2019-2020年高三第十六次理科綜合周考理綜化學(xué)試題（5月） 含答案.doc

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2019-2020年高三第十六次理科綜合周考理綜化學(xué)試題（5月） 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cr-52 第I卷一、選擇題：本題包括13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。7.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金8. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023C0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒D.VLamolL-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023，則Cl-的數(shù)目大于36.0210239下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是選項 實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者與鹽酸反應(yīng)的速率相同B將0.1molL1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不變BaCO3不能轉(zhuǎn)化為BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化為Fe3+D將Kl和FeCl3溶液在試管中混合后，加入庚烷，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色生成的l2全部溶于庚烷中10布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示下列說法不正確的是A布洛芬的分子式為C12H18O2 B布洛芬與苯丙酸互為同系物C丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu) D布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)11短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X原子核外M電子層的電子數(shù)為1，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A四種元素的原子半徑大小為ZYXWB元素W與氫形成的原子比為1:1的化合物只有2種CX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D由Y與Z組成的化合物在熔融時能導(dǎo)電12反應(yīng)2NO（g）2H2（g）N2（g）2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達式為vk（NO）（H2）（k、m、n待測），其反應(yīng)包含下列兩步：2NOH2N2H2O2（慢）H2O2H22H2O（快）T時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：下列說法錯誤的是A整個反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定B正反應(yīng)的活化能一定是C該反應(yīng)速率表達式：v5000c2 （NO）c（H2）D該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）2H2（g）N2（g）2H2O（g）H664kJ/mol13常溫下，在10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是A在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D在A點所示的溶液中：c(CO32)=c(HCO3)c(H+)c(OH) 26(14分)2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：制備過程如下：第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l 5min。第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾。請回答下列問題：(1)實驗室中把問苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是_ 。 (2)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是 。(3)圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止_ _；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是_ _ _，反應(yīng)一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是_ _ _(填有關(guān)旋塞和酒精燈的操作)。(4)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的_。a不溶或難溶于水，便于最后分離 b在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)c具有一定的揮發(fā)性 d具有較低的熔點(5)本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為 _。27（15分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O72H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。常溫下，KspCr（OH）36.310-31?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出加入H2O2時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）操作包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_。（3）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_。（4）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖甲分析操作為_。 圖甲 圖乙（5）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，即將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀而除去。當調(diào)整溶液的pH5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全_ _ （已知：溶液中離子濃度1105 molL1時可認為沉淀完全）。（6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實驗裝置如圖乙所示（已知：2CrO422HCr2O72H2O）。寫出陽極的電極反應(yīng)式_。電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為 。28（14分）CO和H2是工業(yè)上重要的合成氣。（1）工業(yè)上利用CO和H2合成甲醇的原理可表示為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=a kJ/mol已知：CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H283 kJmol1 CH3OH（g）3/2O2（g）CO2（g） 2H2O（g） H725kJmol1若要計算CO（g）2H2（g）CH3OH（g）的H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）： 的焓變。（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將1molCO（g）和2molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖1所示。 /圖1 圖2根據(jù)題意回答下列問題：在300時，平衡常數(shù)K ； 在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2） 。若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 。a氫氣的濃度與原平衡比減少 b正、逆反應(yīng)速率都加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時n（CO） /n（CH3OH）增大（3）利用合成氣還可以制備二甲醚。將合成氣以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法不正確的是 。AH0 BP1P2P3 C若在P3和316時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50%（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖3回答問題。催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為 時最有利于二甲醚的合成。（5）圖4為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。圖3 圖4 36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：（1）浸出：浸出時溫度控制在9095之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 ，植物粉的作用是 （2）除雜：向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；操作中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是 ；操作中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 （3）制備：在3035下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀溫度控制35以下的原因是 ；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.81011，Ksp（MgCO3）=2.6105，已知離子濃度小于1.0105molL1時，表示該離子沉淀完全若凈化液中的c（Mg2+）=102mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）略38化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。回答下列問題：（1）A的名稱是 ；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 。（3）F含有的官能團的名稱是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的共有 種（不考慮順反異構(gòu)）。與D互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜有面積比為2：3的兩組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯（）的合成路線 。第16次綜合周考化學(xué)試題答案713 CD CACBC26.（每空2分）（1）研缽（含杵）（2）先加入適量的濃硝酸，在搖蕩下緩慢地加入一定量的濃硫酸，冷卻。（3）壓強過小引起倒吸；直形冷凝管內(nèi)壁有桔紅色晶體析出；打開旋塞，移開酒精燈（4）abc （5）11.9%27.（1）2H2O2+2H2Fe22H2O+2Fe3（2分）；（2）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作 23次（2分）；（3）鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2，污染大氣（2分）（4）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（2分）；（5）c（Cr3+）（10-9）36.310-31， 解得c（Cr3+）6.310-410-5，所以沒有沉淀完全（3分）；（6）4OH4e2H2OO2（2分）；(2a-2b)/a100%（2分）28（每空2分）（1）2H2（g）O2（g）2H2O（g）（2）100 0.25molL1s1 bc（3）B（4）2.0（5）CH3OCH312e-+3H2O=2CO2+12H+36.（除最后一空為3分，其余每空2分）（1）提高軟錳礦中錳的浸出率，作還原劑（2）增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等） MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2（3）減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；取最后一次的洗滌濾液12 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈（4）Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）c（CO32），當Mn2+沉淀完全時，c（CO32）=105=1.8106 molL1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+2.6105/1.8106=14.4 molL1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠小于14.4 molL1，若凈化液中的c（Mg2+）=102mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度 38（1）乙炔（1分）； （1分）。（2）加成反應(yīng)（1分）； 氧化反應(yīng)（1分）。（3）碳碳雙鍵（1分）； 羥基（1分）。（4）（2分）。（5）7種（2分）； CH3CH2OCH2CH3（1分，寫C2H5OC2H5也給分）。（6）（共4分，每步1分，每步反應(yīng)條件、反應(yīng)物或生成物書寫錯合并扣1分）。