2019-2020年高二11月月考化學試題 含答案.doc

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2019-2020年高二11月月考化學試題 含答案 考試時間：90分鐘； 總分：100分。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Pb-207 C-12 第I卷（選擇題，每小題2分，共60分） 1.國際巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動力小汽車,使用的新型環(huán)保電池為 （ ） A、氫氧燃料電池 B、鋅錳電池 C、鎳鎘電池 D、鉛蓄電池 2．某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol / (L.s) D、0.04mol / L 3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( ) A、 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B、 水的離了積不變、pH不變、呈中性 C 、水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D、 水的離子積變大、pH變小、呈中性 4．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 （ ） A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纖維素 5．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 （ ） A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強 6．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確是 （ ） A．PbO2是電池的負極 B．負極的電極反應式為：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓ C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強 7、下列說法正確的是?。ā　。? A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－=== Fe2＋ B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 ＋2H2O ＋4e-=== 4OH－ C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅 D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－-2e－===Cl2↑ 8. 氨水中所含有的分子和離子有（ ） ① ②H2O ③NH3 ④NH3H2O ⑤H+ ⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 9.一種新型燃料電池，以鉑板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C2H6 + 18OH-=2CO + 12H2O + 14e-； 14H2O + 7O2 + 28e-=28 OH-，有關推斷錯誤的是 （ ） A．通氧氣的電極為正極 B．在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動 C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D．參加反應的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2 10.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是 （ ） A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(Ls) B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應為吸熱反應 D．達到平衡時，X與Y 的濃度相等 11.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ） A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低 B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變 C、 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 D、 將水加熱，Kw增大，pH不變 12.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 13．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ） A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl 14．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 > Q1的是（ ） A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2 C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2 15. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是（ ） A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠（銅銹） B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 16．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（?。? A、稀NaOH溶液 　 B、HCl溶液　 C、CuSO4溶液 　 D、AgNO3溶液 17．某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實現(xiàn)該反應的原電池是(　　) A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液 B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液 C．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液 D．正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 18.下列變化過程，屬于吸熱反應的是（ ） (1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 (6) NH4Cl與Ba(OH)2.8H2O A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (6) D.(2) (4) (6) 19.已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是（ ） A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的總能量 D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量 20.已知反應CO(g)=C(s)+ O2(g)的△H為正值，△S為負值。設、△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是 （ ） A、低溫下能自發(fā)進行 B、高溫下能自發(fā)進行 C、低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D、任何溫度下都不能自發(fā)進行 21.右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。 下列敘述正確的是（ ） A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應的逆反應的△H＞0 22.把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01molL-1min-1，則 n是( ) A.2 B. 4 C.1 D .3 23.已知：298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是 （ ） A． 無法比較 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．Q1＞Q2 24.可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．υ正（N2）＝υ逆（NH3） B． 3υ正（N2）＝υ正（H2） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 25.已知反應A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（ ） A．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 B．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 26.某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度 則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④ 27.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列說法錯誤的是 （ ） A．該電池的正極是Zn，負極是Ag2O B．該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變 D．該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動 28.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 29．下列電離方程式書寫正確的是（ ） A．HS－在水溶液中的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B．H3PO4在水溶液中的電離方程式：H3PO43H＋＋PO C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ D．CaCO3在水溶液中的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ 30．反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）在450℃時，化學平衡常數(shù)是49。則反應HI（g） H2（g）+I2(g)在450℃時的化學平衡常數(shù)是（ ） A． B． C．7 D． 第II卷（非選擇題，共40分） 31.（11分）全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。 ⑴ 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝-1200kJ/mol 寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 。 c(mol/L) 0.75 1.00 0.50 0.25 0 3 10 t(min) CO2 CH3OH ⑵ 降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 ① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v(H2)＝___________mol/(Lmin)； ② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝ ； ③ 該反應的平衡常數(shù)為 （保留小數(shù)點后2位）； ④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大 C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2 ⑤ 當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關系（填＞、＜、＝）。 ⑶ 減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的。請回答： O2出口 O2進口 CH4出口 CH4進口 a b KOH溶液 ① 通入甲烷一極的電極反應式為 ； ② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。 ③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。 32.．（14分）下圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ①Y電極上的電極反應式 。 ②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2molL－1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液1L，電解一段時間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有關反應的離子方程式 此時直流電源已輸出 mol電子。 （3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是 ， 電極反應式 。 ②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度 （填“變大”、“變小”或“不變”） （4）鉛蓄電池反應的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過程中生成11.2LO2（標準狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為 。 33.（9分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答： (1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 ________________ 。 (2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。 ①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A___________________、B____________________ ②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________ (3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設計的原電池如上中圖。 ①負極材料為________(填Mg或Al)。 ②該原電池的總反應式為____________________________________________ 34．(6分)在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應前的5/6，試計算: （1）A的轉(zhuǎn)化率 （2）平衡常數(shù)K （3）10min內(nèi)生成物C的反應速率 化學答案 1-5 ABDBA 6-10 BDDBA 11-15 BBAAD 16-20 ADCCD 21-25CCDCA 26-30 DADAB 31.（11分） ⑴ 6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6O2(g) △H＝＋2880kJ/mol（2分） ⑵ ① 0.225 ② 75% ③ 5.33 ④ C、D ⑤＜ ⑶ ① CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O （2分） ② 減小 ③ 大于 32．（14分）（1）①2Cl－-2e-=Cl2↑（2分） ②有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色（2分） 通電 （2）4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+（1分） 通電 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+（1分） 2.1（2分） （3）①銅（或純銅）（1分）Cu2++2e－=Cu（2分） ②變小（1分） （4）2mol（2分）（漏掉單位扣1分） 33. （9分） 通電 （1）2Al2O3 4Al+3O2↑ (2)①A:飽和食鹽水 B：氫氧化鈉溶液 通電 ②2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (3)①Al ②2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2|+3H2↑ 34.(6分，每小題2分) （1）50% （2）10 （3）0.02mol/(Lmin)