2019-2020年高中化學(xué) 專題2 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 專題2 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題2 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 專題2 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1一、選擇題1.下列關(guān)于氯的說法正確的是()A.Cl2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑BClCl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì) C.實驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)解析:Cl2中的氯元素化合價為0價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,A項錯誤;B項中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子排布完全相同,所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,B項錯誤;實驗室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食鹽水,但Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,所以C項正確;D項中,沒有指明氣體狀態(tài),錯誤。答案:C2.能在溶液中大量共存的一組離子是()A.N、Ag+、P、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCC.K+、Na+、N、MnD.Na+、Ca2+、S、C解析:A中Ag+和P、Cl-因生成沉淀不能大量共存;B中H+和HC生成氣體不能大量共存,Fe3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;D中Ca2+和C因生成沉淀不能大量共存。答案:C3.下列關(guān)于鈉離子的敘述中,正確的是()A.比較活潑,要保存在煤油中B.是鈉原子的還原產(chǎn)物C.顏色為無色D.比水的密度大,所以一般存在于溶液的下部解析:保存在煤油中的是鈉單質(zhì);鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物;鈉離子是無色的,均勻分散在溶液中。答案:C4.過氧化氫在下列3個反應(yīng)中所起的作用是()H2O2+H2S2H2O+S2H2O22H2O+O2H2O2+Cl22HCl+O2A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化劑的作用D.只起還原劑的作用解析:過氧化氫在反應(yīng)中作氧化劑,在反應(yīng)中作氧化劑和還原劑,在反應(yīng)中作還原劑。答案:B5.下列敘述合理的是()A.任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣參加B.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧C.飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,該氣體為氯氣D.長久放置的氯水將失去漂白性解析:任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加,A不正確;氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,B不正確;飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,該氣體為氧氣,C不正確;長久放置的氯水由于2HClO2HCl+O2將失去漂白性。答案:D6.用等質(zhì)量的小蘇打制取CO2:煅燒法;與鹽酸作用。兩種方法得到的CO2的量()A.無法比較B.相等C.多于D.少于解析:小蘇打用煅燒法制取CO2時,小蘇打中只有一部分碳轉(zhuǎn)化為CO2,而與鹽酸作用時,小蘇打中的碳全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以少于。答案:D7.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,下列可作為冷卻氣體的是()空氣CO2ArH2N2A.B.C.D.答案:C8.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3+3H2B.硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag+FeFe2+AgC.氧化銅與鹽酸反應(yīng):+2H+H2OD.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2解析:A項反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+;B項電荷不守恒;C項氧化銅不能拆成離子形式,D項正確。答案:D9.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則C表示()A.離子反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三者都可以解析:置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng);部分屬于離子反應(yīng),如Zn與稀硫酸的反應(yīng)屬于離子反應(yīng),而碳與水蒸氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),如題圖中A為氧化還原反應(yīng),B為置換反應(yīng),C為離子反應(yīng)。答案:A10.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-解析:此題涉及性質(zhì)強弱規(guī)律的考查,即氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物。由第一個化學(xué)方程式得還原性:H2SO3I-,由第二個化學(xué)方程式得還原性:I-Fe2+,由第三個化學(xué)方程式得還原性:Fe2+NO,故選A。答案:A11.下列同組中的兩個不同反應(yīng)(在溶液中進行),可用同一離子方程式表示的是()A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4解析:A選項中,Na2CO3和HNO3反應(yīng)的離子方程式為C+2H+H2O+CO2,NaHCO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為HC+H+H2O+CO2,兩離子方程式不相同。B選項離子方程式均為Ca2+CCaCO3。C選項中,Ba(OH)2和NaHSO4除了Ba2+和S反應(yīng)生成BaSO4沉淀外,還有H+和OH-生成H2O的反應(yīng)。BaCl2和NaHSO4的反應(yīng)只有Ba2+和S生成BaSO4沉淀的反應(yīng)。D選項中,NaOH與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為H+OH-H2O;Fe(OH)3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。答案:B二、非選擇題12.為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案:.甲同學(xué)的方案是:將m g樣品溶解,加過量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、烘干,稱得固體為n g。(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示),甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是。(2)Ca2+、Ba2+都可以使C沉淀完全,但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度,原因是;BaCO3的摩爾質(zhì)量比CaCO3的大,與等質(zhì)量的Na2CO3反應(yīng),Ba2+產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量大,稱量誤差小。.乙同學(xué)的方案的實驗裝置如下圖所示:(1)盛有濃硫酸的裝置的作用是。(2)乙同學(xué)方案的裝置中存在一定的缺陷,請你提出改進的方法:(簡單敘述做法,不必畫圖)。解析:.(1)加過量氯化鋇溶液,最后得到BaCO3,由關(guān)系式:BaCO3Na2CO3可求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該溶液中有NaOH,當(dāng)加入CaCl2溶液時,可能會生成Ca(OH)2沉淀。.(1)濃硫酸干燥生成的CO2。(2)裝置中一部分CO2不能被堿石灰所完全吸收,造成測出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低?？諝庵械腃O2和水可能被堿石灰吸收,造成測出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。答案:.(1)100%沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸沒沉淀物,等水濾出后,再重復(fù)操作23次(2)Ca(OH)2微溶于水,可能影響沉淀質(zhì)量.(1)除去CO2中的水蒸氣(2)在制取裝置前加鼓入空氣(除去CO2)的裝置,在裝有堿石灰的裝置后再連接一個裝有堿石灰的裝置13.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:(1)寫出下列變化的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式。煅燒貝殼:;Mg(OH)2加鹽酸:。(2)電解熔融MgCl2的反應(yīng)方程式是。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時:。過濾時:。蒸發(fā)時:。(4)若在空氣中加熱MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。解析:(1)貝殼的主要成分是CaCO3。(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用。(4)根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式:MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O。答案:(1)CaCO3CaO+CO2Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(2)MgCl2Mg+Cl2(3)攪拌,加速溶解引流攪拌,防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺(4)MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O14.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請回答下列問題:(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)求參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量。(3)求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 gcm-3,求該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。解析:(1)依據(jù)書寫離子方程式的原則即可寫出該反應(yīng)的離子方程式;(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氯氣的體積為22.4L,物質(zhì)的量為1mol,則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為1mol87gmol-1=87g;(3)此時,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol;(4)c(HCl)=11.9molL-1。答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O(2)87 g(3)2 mol(4)11.9 molL-1能力提升一、選擇題1.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A.都是白色的固體B.都是堿性氧化物C.都能和水反應(yīng)形成強堿溶液D.都是強氧化劑解析:Na2O2為淡黃色固體,A錯誤;Na2O2不是堿性氧化物,B錯誤;Na2O沒有強氧化性,D錯誤;二者均能與水反應(yīng)生成NaOH,C正確。答案:C2.某無色溶液中,可大量共存的離子組是()A.Na+、C、S、Cl-B.Cu2+、N、Cl-、SC.H+、Cl-、K+、CD.K+、Mg2+、S、OH-解析:B項,無色溶液中Cu2+不能大量存在;C項,H+與C不能大量共存;D項,Mg2+與OH-不能大量共存。答案:A3.對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是()解析:A項,氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項,氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl,沒有氣體產(chǎn)生;氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2。答案:C4.下列敘述錯誤的是()A.金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在B.金屬鈉著火時,用細(xì)沙覆蓋滅火C.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉答案:A5.實驗表明:將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上,會出現(xiàn)如右圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關(guān)說法中不正確的是()A.此實驗表明氯水有酸性、漂白性B.內(nèi)環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色C.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO解析:因指示劑與酸堿間的反應(yīng)是中和反應(yīng),速率很快,故外環(huán)呈紅色,然后變紅的試紙被HClO漂白;HClO是氯氣與水反應(yīng)生成的,氯元素價態(tài)升高,是氧化產(chǎn)物。答案:D6.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理,做了如下4組實驗,則下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機理的論述正確的是()(1)將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象(2)將鎂粉投入溴水中,觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪色(3)將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現(xiàn)象(4)向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去A.鎂粉直接與溴水中的溴反應(yīng)B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)解析:(1)說明鎂粉不能與冷水反應(yīng);(2)只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡說明鎂粉與酸的反應(yīng)只在一開始發(fā)生,褪色的真正原因并不在此;(3)(4)說明鎂粉與液溴不反應(yīng),在滴入水作催化劑時才可迅速反應(yīng),故選D。答案:D7.下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對,對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對,錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對,對,有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對,對,有解析:因過氧化鈉和CO2反應(yīng)放出氧氣,所以可以為航天員供氧。答案:D二、非選擇題8.框圖中A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)寫出化學(xué)式:A,B,D。(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)。(3)寫出ED的化學(xué)方程式:。解析:焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素,A是單質(zhì),A為Na,C為NaOH,D為Na2CO3,B為Na2O2,E為NaHCO3。答案:(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O9.某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時生成MnCl2。氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。溫度較高時,氯氣與堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置進行實驗。請回答下列問題:(1)甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是。該興趣小組用100 mL 12 molL-1鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2g。(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為,部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了ClO-、Cl兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。圖中曲線表示(填離子符號)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為mol。另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37 mol,則產(chǎn)物中=。(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你寫出一種改進方法:。解析:(1)鹽酸為揮發(fā)性酸,用鹽酸制得的氯氣中混有氯化氫,通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫。鹽酸過量,按8.7gMnO2計算生成氯氣及制得Ca(ClO)2的量。(2)反應(yīng)放出熱量,溫度較高時才有副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O發(fā)生,應(yīng)先生成ClO-,即表示ClO-。ClO-、Cl兩種離子的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.05mol,再根據(jù)化合價升降相等,計算出生成Cl-的物質(zhì)的量,已知各種陰離子量,很容易求出陽離子Ca2+,求出Ca(OH)2的物質(zhì)的量。設(shè)產(chǎn)生次氯酸根的物質(zhì)的量為x,氯酸根的物質(zhì)的量為y,已知Ca(OH)2有0.25mol,由于最后產(chǎn)生的產(chǎn)物應(yīng)該是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2,且氯離子的物質(zhì)的量為0.37mol,所以根據(jù)鈣離子與氯離子的個數(shù)比為12,由原子個數(shù)守恒可以求得:x+y+0.37mol=0.25mol2=0.5mol。另外在產(chǎn)生次氯酸根和氯酸根的過程中,氯失電子的物質(zhì)的量應(yīng)該等于產(chǎn)生氯離子時得電子的物質(zhì)的量,所以可以得到電子守恒關(guān)系:10.37mol=1x+5y,根據(jù)方程組解出:x=0.07mol,y=0.06mol。則次氯酸根與氯酸根的物質(zhì)的量之比為76。(3)由于溫度影響了產(chǎn)物Ca(ClO)2的產(chǎn)率,降溫是關(guān)鍵。答案:(1)除去混在氯氣中的氯化氫7.15(2)ClO-0.2576(3)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中10.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫紅色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計量數(shù)是1,不用填寫):+HIO3+(2)整個過程中的還原劑是。(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)樯?繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。(4)加碘鹽中含碘量為2050 mgkg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。解析:此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學(xué)計算知識。開始滴加少許氯水時,氯水將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變?yōu)樽霞t色后,再滴加氯水時,其將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,分析反應(yīng)中的化合價變化,I元素的化合價從0+5,升高5價,Cl元素的化合價從0-1,降低1價,綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;(2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素,還原劑為KI和I2;(3)KI換成KBr時,得到的是溴單質(zhì),則其在CCl4中呈紅棕色;繼續(xù)滴加氯水時,顏色不變,可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3,故其氧化性強弱順序為:HBrO3Cl2HIO3;(4)綜合寫出反應(yīng)方程式:KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計算,按最小值計算時,1000kg加碘食鹽中含碘20g,根據(jù)質(zhì)量守恒,可知換算成碘酸鉀的質(zhì)量為33.70g,則需要消耗Cl2的體積為322.4Lmol-1=10.58L。答案:(1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58