2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題02.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題02 一．選擇題。(本大題共5小題) 1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是(　　) A．2 L溶液中陰陽離子總數(shù)大約為1.2NA B．500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.2 mol 解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 L溶液中離子總數(shù)為2 L0.2 mol/L(2＋1)＝1.2 mol，A正確；離子的濃度與體積無關(guān)，B錯誤，C正確；500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.5 L0.2 mol/L2＝0.2 mol，D正確。 答案：B 2．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　) A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同 C．Y中反應(yīng)的離子方程式為： 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析：A項，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故A項正確；B項，X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠體，B項錯；C項，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3時發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，從而促進(jìn)Fe3＋水解，正確；D項，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。 答案：B 3．如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實驗，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是(　　) A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣： Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣： 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ D．向NaOH溶液中通入少量氯氣： 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 解析：溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項中反應(yīng)明顯增加了離子濃度，生成了強(qiáng)電解質(zhì)；B、D項離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有變化；C項反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。 答案：A 4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJmol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJmol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　) A．＋519.4 kJmol－1　　 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1　　 D．－519.4 kJmol－1 解析：由蓋斯定律，第一個式子減去第二個式子后再除以2可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－701.0 kJmol－1＋181.6 kJmol－1)/2＝－259.7 kJmol－1，故C項正確。 答案：C 5．某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為： Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列說法中正確的是(　　) A．放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe B．放電時，正極反應(yīng)是： NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2 C．充電時，陰極反應(yīng)是： Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O D．充電時，陽極附近pH增大 解析：放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，NiO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正極反應(yīng)式為NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－；充電時為電解池反應(yīng)，陽極為Ni(OH)2，陰極為Fe(OH)2，陽極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O，陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，陽極區(qū)溶液pH減小，陰極區(qū)溶液pH增大。 答案：A 二．非選擇題。 1.海水中鎂的總儲量約為2.11015 t，目前世界上60%的鎂來自海水。工業(yè)上從海水中提取鎂的步驟為： ①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；⑤將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。 試回答下列問題： (1)請寫出海水提取鎂的過程中①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①__________________________________________________； ⑥__________________________________________________。 (2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________________。 (3)步驟⑤中的“一定條件”指的是________，目的是 __________________________________________________。 (4)上述提取鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點__________________________________________________ __________________________________________________。 (5)有同學(xué)認(rèn)為上述過程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？ __________________________________________________。 解析：實際生產(chǎn)鎂的過程中將貝殼煅燒成石灰，因貝殼的主要成分是CaCO3，利用其高溫分解生成CaO，溶于水得Ca(OH)2，可將鎂離子從海水中沉淀出來。MgCl26H2O高溫加熱易發(fā)生水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，而HCl易揮發(fā)，促使水解不斷進(jìn)行，最終得到的是MgO，而不是MgCl2，在HCl氣流中加熱可抑制其水解。由于MgO熔點高，熔化能耗高，所以不用電解熔融MgO的方法來制取Mg。 答案：(1)CaCO3CaO＋CO2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (2)Mg2＋＋2e－===Mg (3)在氯化氫氣流中　抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂 (4)電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實現(xiàn)氯元素的循環(huán) (5)不同意　因為MgO熔點很高，熔融時因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本