2019-2020年高三化學(xué)一輪 6章章未課件 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪 6章章未課件 新人教版 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為 (　　) A．化學(xué)能　　　　　　　　　B．熱能 C．生物能 D．電能 【解析】　關(guān)鍵信息是CO2、H2O、N2利用太陽能使它們重新組合，根據(jù)圖示可知組合成可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能。 【答案】　B 2．下列變化為放熱反應(yīng)的是 (　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng) 【解析】　A項(xiàng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)無法確定是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。 【答案】　D 3．(xx年青島質(zhì)檢)下列說法不正確的是 (　　) ①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化　③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱?、芪鼰岱磻?yīng)在加熱后才能發(fā)生　⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)?、抟话銇碚f，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生?、咭罁?jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同 A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦ 【解析】　放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能實(shí)現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，③錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應(yīng)，④錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，⑤錯(cuò)誤；從蓋斯定律來看，反應(yīng)焓變的大小與途徑無關(guān)，故⑦錯(cuò)誤。 【答案】　B 4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJmol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJmol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJmol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJmol－1 【解析】　CH3OH燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。1 g CH3OH燃燒放出22.68 kJ熱量，則2 mol CH3OH燃燒放出的熱量為22.68 kJ322＝1 452 kJ。 【答案】　B 5．為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是 (　　) ①酸的濃度和體積?、趬A的濃度和體積　③比熱容?、芊磻?yīng)后溶液的質(zhì)量　⑤生成水的物質(zhì)的量?、薹磻?yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 【解析】　要準(zhǔn)確答好這個(gè)問題需要把中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定原理搞清楚。首先測定反應(yīng)熱：Q＝－mc(T2－T1)可以看出此時(shí)需要知道③④⑥；然后換算成中和熱，也就是生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱，又需要知道⑤，但是實(shí)際操作中可以利用①②計(jì)算得出生成水的物質(zhì)的量。所以選擇C。 【答案】　C 6．下列說法正確的是 (　　) A．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等 C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 【解析】　中和熱是在稀溶液里強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放出的熱量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和時(shí)生成2 mol H2O，A錯(cuò)誤；燃燒熱指在25 ℃、101 kPa時(shí)1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，所放出的熱量，與實(shí)際燃燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān)，B正確；C不完全燃燒產(chǎn)生的CO是一種良好的氣體燃料，其燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；燃燒熱是溫度和壓強(qiáng)的函數(shù)，因?yàn)椴煌瑴囟认聹y得的反應(yīng)熱是不同的，故未指明溫度談燃燒熱無意義，且若碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱，D錯(cuò)誤。 【答案】　B 7．(xx年徐州調(diào)研)在101 kPa和25 ℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(1)　ΔH3＝－285.8 kJmol－1 下列說法正確的是 (　　) A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2 kJ mol－1 B．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.4 kJmol－1 D．H2O(g)＝H2O(1)　ΔH＝－44.1 kJmol－1 【解析】　A項(xiàng)ΔH＝＋131.2 kJ mol－1，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)燃燒熱應(yīng)是1 mol物質(zhì)燃燒，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)ΔH＝＋483.4 kJmol－1，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 【答案】　D 8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3　S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①　　　　　　　　 B．④ C．②③④ D．①②③ 【解析】　①中C(s)完全燃燒反應(yīng)放出的熱量更多，ΔH1<ΔH2。②中S(g)燃燒放熱更多，ΔH3>ΔH4。③中ΔH6＝2ΔH5，反應(yīng)放熱，故ΔH5>ΔH6。④中ΔH7>0，ΔH8<0。 【答案】　C 9．已知25 ℃、101 kPa條件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJmol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJmol－1 由此得出的正確結(jié)論是 (　　) A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) 【解析】　由蓋斯定律得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋284.2kJmol－1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故等質(zhì)量O2比O3能量低，A正確；O3比O2不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱，D錯(cuò)誤。 【答案】　A 10．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol 化學(xué)鍵時(shí) 放出的能量 436 kJmol－1 243 kJmol－1 431 kJmol－1 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 (　　) A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJmol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJmol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJmol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJmol－1 【解析】　本題考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和。C項(xiàng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；ΔH＝436 kJmol－1－431 kJmol－1＋243 kJmol－1＝－91.5 kJmol－1。 【答案】　C 11．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol 則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為(　　) A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 【解析】　該問題可以轉(zhuǎn)化為CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝？所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號為①、②、③，那么[(①－②)－③]即可。 【答案】　B 12．已知下列熱化學(xué)方程式： (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJmol－1 (2)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 119.6 kJmol－1 (3)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411.0 kJmol－1 (4)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 599.2 kJmol－1 (5)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJmol－1 現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3 037.6 kJ的熱量，則下列哪些組合是不可能的 (　　) A．CH4和C2H6 B．C2H4和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和C2H4 【解析】　1 mol CH4充分燃燒放出熱量：890.31 kJ， 1 mol C2H6充分燃燒放出熱量：3 119.6 kJ＝1 559.8 kJ， 1 mol C2H4充分燃燒放出熱量：1 411.0 kJ， 1 mol C2H2充分燃燒放出熱量： ＝1 299.6 kJ， 1 mol C3H8充分燃燒放出熱量：2 219.9 kJ， 1 mol 混合氣體充分燃燒放出熱量： ＝1 518.8 kJ，由平均值原理，判斷出符合題意的選項(xiàng)為C。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)(xx年河源質(zhì)檢)黨的十七大報(bào)告指出：“加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力，堅(jiān)持節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的基本國策，發(fā)展環(huán)保產(chǎn)業(yè)?！? (1)下列有關(guān)做法不符合上述要求的是________。 A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率 B．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2 C．大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車 D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中要大力發(fā)展火力發(fā)電 (2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1① H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJmol－1?、? CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1?、? 請回答： ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料，CO和H2在一定條件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1∶1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。 【解析】　(1)A中將煤液化和氣化，能有效提高煤燃燒產(chǎn)生能量的利用率；B中對汽車尾氣進(jìn)行處理，符合環(huán)保要求；C中推廣乙醇汽油，有利于減少污染物的排放量；D中火力發(fā)電的主要燃料是煤，其燃燒產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，CO2是溫室氣體，不利于環(huán)境保護(hù)。 (2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)可由①－②－③得到，可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJmol－1，CO和H2按1∶1反應(yīng)合成物質(zhì)時(shí)，可達(dá)到零排放，符合“綠色化學(xué)”的要求，則合成的物質(zhì)的最簡式應(yīng)滿足CH2O，則b、d符合。 【答案】　(1)D (2)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5kJmol－1?、赽、d 14．(15分)按要求寫熱化學(xué)方程式： (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________ __________________________。 (2) 25 ℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)如圖是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖： 寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。 (4)已知下列熱化學(xué)方程式： ①CH3COOH(1)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(1) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)===H2O(1)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol 寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(1)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。 【解析】　(1)由中和熱的定義可知，1 mol NaOH與 mol H2SO4生成1 mol水時(shí)放熱57.3 kJ。 (2)CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，即n(CO2)＝0.25 mol，則n(C4H10)＝ mol,1 mol 丁烷完全燃燒放出熱量16Q kJ。 (3)1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl的熱效應(yīng)是： ΔH＝436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。 (4)合成CH3COOH的反應(yīng)為： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1) 根據(jù)蓋斯定律，②2＋③2－①即得，ΔH＝(－393.5 kJ/mol)2＋(－285.8 kJ/mol)2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。 【答案】　(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol (2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol (3)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol (4)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol 15．(13分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如下圖所示。 (1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？________原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________。 (3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________________________________________________________。 (4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃，需向體系中通入空氣，則進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為________[假設(shè)：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－a kJmol－1，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.2]。 【答案】　(1)吸熱　(2)相同　一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) (3)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) 　ΔH＝(E2－E1)kJmol－1 (4) 16．(12分)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料的主要成分是丙烷。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJmol－1，根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，回答相關(guān)問題： (1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為________。 (2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共6 mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出熱量為3 649 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積之比為________。 (3)現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體在該條件下完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于________mol。 【解析】　(1)由反應(yīng)方程式可得1 mol H2完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是571.6 kJ/2＝285.8 kJ,2 mol C3H8完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是2 220 kJmol－12 mol＝4 440 kJ，所以1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為285.8 kJ＋4 440 kJ＝4 725.8 kJ。 (2)設(shè)H2和C3H8的混合氣體中氫氣為x mol，C3H8為y mol，則可得x＋y＝6,285.8x＋2 220y＝3 649，解得x＝5，y＝1。 (3)因?yàn)樵诘任镔|(zhì)的量時(shí)丙烷燃燒放出的熱量大于氫氣，即放出相同熱量時(shí)需氫氣的物質(zhì)的量大于丙烷，所以如果此氣體全為丙烷時(shí)，其物質(zhì)的量為Q/2 220 mol，即混合氣體物質(zhì)的量一定大于Q/2 220 mol。 【答案】　(1)4 725.8 kJ　(2)5∶1　(3)Q/2 220