2019-2020年高三化學一輪 4-3硫及其重要化合物課件 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學一輪 4-3硫及其重要化合物課件 新人教版 一、選擇題 1．以下關于硫及其化合物說法錯誤的是 (　　) A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài) B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性 D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸 【解析】　給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會與BaCO3反應，生成可溶性鋇鹽，有毒。 【答案】　B 2．下列物質中，既能跟硫化氫反應，又能跟溴水反應的是 (　　) ①硫化鈉溶液?、诙趸蝻柡腿芤骸、哿蛩徙~溶液?、芟跛徙y溶液?、輥喠蛩徕c溶液 A．①②③④⑤　　　　　 B．①③⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤ 【解析】　其中CuSO4溶液只能跟H2S反應，而不跟溴水反應。 【答案】　C 3．(xx年惠州調研)下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是 (　　) 【解析】　SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化為SO，SO與Ba2＋形成BaSO4沉淀；d試管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。 【答案】　B 4．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原了的是 (　　) A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋ 【解析】　在酸性環(huán)境中，Fe3＋被SO2還原為Fe2＋從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe2＋馬上又被HNO3氧化為Fe3＋，溶液又變?yōu)辄S色。加入BaCl2溶液，SO與Ba2＋反應生成BaSO4白色沉淀。由此可見，最終被還原的是NO。 【答案】　B 5．為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關儀器和藥品的組合中，合理的是 (　　) ①洗氣瓶?、诟稍锕堋、酃虘B(tài)生石灰?、芴K打溶液 ⑤小蘇打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 【解析】　CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常溫下與固態(tài)生石灰不發(fā)生反應；CO2可與蘇打溶液反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故不能用蘇打溶液除去CO2中的SO2；小蘇打溶液與CO2不反應，且CO2在其中的溶解度小，而SO2對應的H2SO3酸性比H2CO3強，故可被小蘇打溶液吸收同時產生CO2：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。小蘇打溶液為液體試劑，故用洗氣瓶。 【答案】　A 6．強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則 (　　) ①析出BaSO3沉淀?、谖龀鯞aSO4沉淀　③逸出SO3氣體 ④逸出SO2氣體 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【解析】　SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應SO3＋H2O===H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產生BaSO3沉淀。 【答案】　B 7．下列說法正確的是 (　　) A．SO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物 B．SO2具有較強還原性，故不能用濃H2SO4干燥 C．收集的酸雨在放置一段時間后pH會減小 D．Cu與濃HNO3、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生劇烈反應，且反應均放出大量的熱 【解析】　A項，CO2不是大氣污染物；B項，SO2與濃H2SO4不反應，故SO2可用濃H2SO4來干燥；C項，酸雨中有H2SO3，會被氧化成H2SO4，溶液酸性增強，pH減??；D項，Cu與濃H2SO4在常溫下不反應。 【答案】　C 8．(xx年蘇錫常鎮(zhèn)調研)下列各組物質中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示)，最終肯定有沉淀生成的是(假定實驗過程中不發(fā)生倒吸現象) (　　) X Y Z A CO2 SO2 CaCl2 B NH3 SO2 BaCl2 C NH3 CO2 CaCl2 D Cl2 SO2 BaCl2 【解析】　CO2、SO2均不與CaCl2溶液反應，一定不會有沉淀，A錯誤；B中有無沉淀取決于NH3與SO2的用量多少，不正確；C與B原因相同，不正確；D中Cl2將SO2氧化為SO，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，故D正確。 【答案】　D 9．下圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是 (　　) A．H2S和濃H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液 C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水 【解析】　關閉活塞，將四個選項中的物質代入驗證。A項中H2S和濃H2SO4反應放出SO2；D項中的Cl2通過氯水待飽和后會放出Cl2，SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色，故A、D兩項不符合題目要求；打開活塞，C項中的Cl2會使石蕊試液先變紅后褪色，石灰水不會變渾濁。只有B項符合題意。 【答案】　B 10．下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是 (　　) A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中 C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中 【解析】　A選項中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，若產生氣體，則只要加入NaHSO3就應有氣體產生，圖象錯；B項中發(fā)生：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，錯誤。C項中剛一開始發(fā)生：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，沉淀從開始就生成，錯誤。D項中剛一開始的反應為：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后來又發(fā)生：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，故D正確。 【答案】　D 二、非選擇題 11．一位同學設計了下列三個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。 方案一　將無色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應后氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。即可證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。 方案二　將無色氣體通入溴水，溴水褪色，將反應后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。 方案三　將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色、石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO2，又含有CO2。 試回答上述三個方案中，能證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2的方案是__________。簡述其理由：___________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　分析時一要考慮SO2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁；二要考慮到二者的區(qū)別，SO2具有還原性，并能使品紅試液褪色，CO2不具備這些性質；三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物質不僅有SO2，還有H2S、C2H4、C2H2等。因此證明既有SO2又有CO2的實驗程序一般應為檢驗SO2存在→除去SO2→證明SO2已除盡→證明CO2存在。符合上述實驗程序的應是方案三。 【答案】　方案三　品紅試液褪色證明含有SO2，KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO2已除盡，澄清石灰水變渾濁證明含有CO2 12．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： ①測得混合液呈堿性； ②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； ④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。 實驗___________________________________________________________________； 實驗___________________________________________________________________； 實驗___________________________________________________________________； 實驗___________________________________________________________________； 實驗___________________________________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。 【答案】　(1)①說明可能含有CO或者含有SO因為二者水解均顯堿性　②肯定含有CO，肯定不含SO，因SO2有刺激性氣味?、劭隙ú缓蠦r－、I－，因兩者均能與氯水反應后生成單質溴和單質碘，溴和碘單質溶解于CCl4顯色?、芸隙ê蠸O，因BaSO4不溶于鹽酸　⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl－反應生成的AgCl不溶于稀HNO3 (2)NO 13．(xx年廣州調研)在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系： 當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。 請回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。 (2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________________________________________________________。 【解析】　由D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，容易聯想D比C分子增加1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質，A為正鹽，與堿反應放出的物質能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽： ANH3NONO2HNO3是可能的，而A與強酸反應時，生成的物質也會連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2－)： AH2SSO2SO3H2SO4 綜合上面敘述可確定A是(NH4)2S。 【答案】　(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O 14．有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。 請回答下列問題： (1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 (2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3：________________________________________________________________________ ______________________________。 (3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案： 上述方案是否合理？________。請簡要說明兩點理由： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________ ________________________________。 【解析】　(1)Na2O2和SO2的反應由Na2O2和CO2的反應類比推出。(2)驗證Na2SO3的一般方法為加酸能產生使品紅溶液褪色的氣體。 【答案】　(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體　(3)不合理?、傧∠跛崮軐喠蛩徜^氧化為硫酸鋇 ②如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根 15．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答： 實驗中甲同學將a g Cu片和12 mL 8 molL－1的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。 (1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 裝置E中D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是____________________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)_____________________________________________________________________ ____________________________。裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 B中應放置的液體(填字母)：________。 A．飽和Na2SO3溶液 　　 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 　　 D．飽和NaHSO3溶液 (2)問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你認為原因是________________________________________________________________________ ________________________________。 足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是________。 A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液 (3)實驗中甲同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是________(填名稱)，反應方程式是________________________________________________________________________。 【解析】　濃H2SO4在與Cu的反應過程中，濃度會逐漸降低，最后不再反應。SO2可以使品紅溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收，在D的試管口用一團浸有NaOH溶液的棉花團堵住。B裝置的作用是貯氣，所以應盛放飽和NaHSO3溶液，以降低SO2的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，應該用氧化劑，單質氣體應為O2。 【答案】　(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 品紅溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口　試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升　D (2)隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷減小，稀H2SO4與Cu不反應　AD (3)氧氣　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O