2018屆高考化學(xué)課時基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)教學(xué)案14 專題十四 鎂、鋁及其化合物 考點一 鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

《2018屆高考化學(xué)課時基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)教學(xué)案14 專題十四 鎂、鋁及其化合物 考點一 鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆高考化學(xué)課時基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)教學(xué)案14 專題十四 鎂、鋁及其化合物 考點一 鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十四　鎂、鋁及其化合物 考綱展示　命題探究 　1　鎂 (1)物理性質(zhì) 具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。 (2)結(jié)構(gòu) (3)化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(O2、N2、Cl2) 2Mg＋O22MgO(產(chǎn)生耀眼的白光) 3Mg＋N2Mg3N2 Mg＋Cl2MgCl2 ②與水(反應(yīng)) Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ ③與酸反應(yīng) Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ④與鹽反應(yīng) Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu ⑤與CO2反應(yīng) 2Mg＋CO22MgO＋C (4)用途 生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用

2、作還原劑和脫氧劑。 (5)冶煉 工業(yè)煉鎂：MgCl2Mg＋Cl2↑ 　2　鋁 (1)鋁的物理性質(zhì)及用途 (2)鋁的結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。 (3)化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(O2、Cl2、S) 2Al＋3Cl22AlCl3 2Al＋3SAl2S3(水溶液不存在) ②與酸反應(yīng) ③與堿反應(yīng) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ④與鹽反應(yīng) Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag ⑤與氧化物反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)) 2Al＋Fe2O32Fe＋Al

3、2O3 4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3 Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3 (4)冶煉 工業(yè)煉鋁：2Al2O34Al＋3O2↑ 學(xué)霸巧學(xué)卡　對鎂、鋁性質(zhì)的深層理解 (1)Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時鎂與氮氣反應(yīng)生成Mg3N2。 (2)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。 (3)能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。 (4)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中，水作氧化劑(NaOH不是氧化劑)： 2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋

4、3H2↑＋4H2O。 (5)鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動性順序其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。 1.思維辨析 (1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式。(　　) (2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。(　　) (3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。(　　) (4)能用鋁槽車儲運濃H2SO4與濃HNO3，是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)。(　　) (5)鋁與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸作氧化劑，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉作氧化劑。(　

5、　) (6)鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物。(　　) (7)金屬鎂在空氣中燃燒可生成MgO和Mg3N2。(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√ 2．下列敘述中正確的是(　　) A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)實質(zhì)是Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能夠大量共存 C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 答案　A 解析　A項正確，氫氧化鋁不溶于氨水等弱堿溶液；B項錯

6、誤，鋁粉與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)均能放出氫氣，在強(qiáng)酸溶液中CO不能大量存在，在強(qiáng)堿溶液中NH不能大量存在；C項錯誤，鎂只能溶于鹽酸，而不能溶于過量NaOH溶液；D項錯誤，鎂的還原性大于鋁，鋁不能置換出鎂單質(zhì)。 　[考法綜述]　鎂、鋁是中學(xué)化學(xué)中的兩種重要的金屬元素，尤其是考綱中明確規(guī)定了鋁元素，主要考查鋁單質(zhì)的特殊性，如與堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)等。題目往往難度不大，屬基礎(chǔ)題。但有關(guān)鋁冶煉的化工流程題由于綜合性較強(qiáng)，難度較大。 命題法1　鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 典例1　　鋁與酸、堿反應(yīng)的計算 甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)

7、結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g [解析]　利用極值法分析，若鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗Al 2.7 g；若NaOH恰好完全反應(yīng)，消耗Al 8.1 g。當(dāng)Al≤2.7 g時，Al完全溶解，生成H2體積之比為1∶1，當(dāng)Al≥8.1 g時，Al足量，生成H2體積之比為1∶3，現(xiàn)生成H2體積之比為1∶2，故鹽酸全部消耗完畢，鋁有剩余；而NaOH溶液有剩余，Al粉不足。則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，n(甲)＝n(HCl)＝0.15 mol，n(乙)＝0.3 mol，Al全部與NaOH

8、反應(yīng)，由2Al～3H2↑知，n(Al)＝n(乙)＝0.2 mol，其質(zhì)量為5.4 g。 [答案]　A 典例2　　有關(guān)鋁單質(zhì)的離子共存 加入鋁粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的離子組是(　　) ①Fe3＋、NO、Cl－、NH?、贐a2＋、Mg2＋、HCO、Cl－?、跾O、Cl－、K＋、NH?、躍O、K＋、AlO、Na＋ A．①③ B．②④ C．①② D．③④ [解析]　加鋁粉能放出H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，①若呈強(qiáng)堿性，則Fe3＋、NH不能存在；因存在NO，故溶液不可能呈酸性，因為Al與HNO3反應(yīng)不可能生成H2；②HCO無論在酸性或堿性條件下均不可能存在；③在酸性

9、條件下可共存；④在堿性條件下可共存。 [答案]　C 【解題法】　鋁與酸、堿反應(yīng)的應(yīng)用總結(jié) 反應(yīng)原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為＝。 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為＝。 (3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為<<，則必定是： ①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足； ②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量。 Al與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)都是AlAl3＋，

10、2H＋H2，故與酸或堿反應(yīng)時，鋁與氫氣的關(guān)系均為2Al～3H2↑，利用此性質(zhì)可以方便地進(jìn)行有關(guān)計算，也可用于離子共存的判斷，即與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性。鋁的這種既能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)也常作為推斷題的“題眼”。 命題法2　鋁熱反應(yīng) 典例3　　鋁熱反應(yīng)實驗操作 某校化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)鋁熱反應(yīng)的性質(zhì)時，對教材中的實驗產(chǎn)生了深入研究的想法，他們準(zhǔn)備對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物組成進(jìn)行研究，確定了研究方案，研究過程如下： 從教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象描述入手，教材中有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。又已

11、知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Fe2O3 Al2O3 Fe 熔點(℃) 660 1462 2054 1535 沸點(℃) 2467 － (2980) 2750 (1)將鋁熱反應(yīng)引發(fā)的方法是_____________________。 (2)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：________(填“合理”或“不合理”)。 (3)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列

12、表格： 所用試劑 實驗操作及現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)，理由是______________________________。 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液 [解析]　本題解題的基本思路是依據(jù)鋁熱反應(yīng)，即2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，首先從引發(fā)鋁熱反應(yīng)的方法入手，考查鋁熱反應(yīng)的實驗步驟，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的方法有三個要點：①在鋁熱劑表面鋪一層KClO3，②在中間插入鎂帶，③點燃鎂帶。然后根據(jù)本實驗的兩個重要現(xiàn)象，即“反應(yīng)放出大量熱，并發(fā)出耀眼的

13、光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中?！狈治霎a(chǎn)物成分，結(jié)合相關(guān)熔點數(shù)據(jù)資料，可得出當(dāng)鐵是熔融態(tài)時，鋁一定是液態(tài)，二者可以熔合形成合金，故(2)推測完全合理。證明該熔融物中含鋁的方法是利用鋁與鐵的性質(zhì)區(qū)別，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鐵不能，將固體溶于NaOH溶液中，若有氣體產(chǎn)生，且有不溶于水的固體物質(zhì)剩余，則說明是鋁鐵合金，原理是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 (4)需根據(jù)混合物本身的性質(zhì)從能否溶解、環(huán)境保護(hù)、操作方便等角度進(jìn)行思考，熔融物是Al、Fe、Fe2O3、Al2O3等物質(zhì)的混合物，選擇的試劑必須能溶解上述所有物質(zhì)，并且不能產(chǎn)生污染性氣體，同時試劑

14、還應(yīng)該是常見，操作應(yīng)該是最簡單。綜合分析各種因素，可知稀硫酸是最佳試劑。 [答案]　(1)①在鋁熱劑表面鋪一層KClO3，②在中間插入鎂帶，③點燃鎂帶 (2)合理 (3)氫氧化鈉溶液　取樣品置于試管中，加入NaOH溶液；有氣體產(chǎn)生　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (4)B　稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成環(huán)境污染(濃硫酸會使鐵、鋁鈍化；稀硝酸溶解金屬時，會產(chǎn)生氮氧化物，污染空氣；NaOH溶液不能溶解單質(zhì)鐵) 典例4　　鋁熱反應(yīng)的有關(guān)計算 (雙選)實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g

15、，則該氧化物粉末可能是(　　) A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO [解析]　n(Al)＝＝ mol，Al完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol3＝1 mol，則生成金屬的摩爾電子質(zhì)量(轉(zhuǎn)移1 mol e－生成金屬的質(zhì)量)為18 g/mol。A項生成Fe的摩爾電子質(zhì)量為＝18.67 g/mol，生成Mn的摩爾電子質(zhì)量為＝13.75 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，A項正確；B項生成錳的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g/mol，生成V的摩爾電子質(zhì)量為＝10.2 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，B項不可能生成金屬單質(zhì)18 g；同

16、理，C項也不可能生成單質(zhì)18 g；D項，Al完成反應(yīng)時生成Fe的質(zhì)量大于18 g，當(dāng)氧化物粉末不足量時，生成的金屬可能為18 g，D項正確。 [答案]　AD 【解題法】　鋁熱反應(yīng) (1)原理 鋁將金屬氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)，如Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3、Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3、3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3等。 (2)實驗裝置 (3)反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論 劇烈燃燒，放出大量的熱，導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)過后，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。 (4)應(yīng)用 ①野外焊接鋼軌。 ②冶煉高

17、熔點金屬。 命題法3　工業(yè)冶煉鎂、鋁的化工流程 典例5　　有關(guān)鋁冶煉的工業(yè)流程 工業(yè)上用的鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液 B．試劑Y是HCl，它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁 C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng) D．將X與Y試劑進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果 [解析]　B項，若試劑Y是HCl，它與AlO反應(yīng)生成Al3＋，錯誤；C項，圖中所示轉(zhuǎn)化只有一步是氧化還原反應(yīng)：2Al2O34Al＋3O2↑，錯誤；D項，試劑X為氫氧化鈉，沉淀為氧化鐵，溶液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，

18、通入過量二氧化碳?xì)怏w，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能調(diào)換，錯誤。 [答案]　A 【解題法】　解答化工流程題的基本方法和鋁冶煉流程總結(jié) (1)解答化工流程題的基本方法 ①明確目的，提取有用信息 通過閱讀題頭，明確生產(chǎn)目的——制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息——化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性和溶解性等。 ②分析流程，弄清各步作用 對比分析流程圖中的一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對性地思考：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么

19、雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？ ③看清問題，準(zhǔn)確規(guī)范作答 這一步很關(guān)鍵，答題時要看清問題，不能答非所問，要注意語言表達(dá)的科學(xué)性和準(zhǔn)確性，如分清是要求回答實驗操作名稱還是具體操作步驟。 (2)從鋁土礦中提取鋁的流程 方案一：堿溶法 方案二：酸溶法 1．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(　　) A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 答案　C 解析　C還存在C60等其

20、他同素異形體，A項錯誤；Mg的電子層數(shù)比Mg2＋多，所以半徑：r(Mg)>r(Mg2＋)，B項錯誤；反應(yīng)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性知，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，C項正確；燃燒過程中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量，D項錯誤。 2．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案　D 解析　Fe在空氣中被氧化為疏松的氧化鐵，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕，選D。 3．

21、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 答案　A 解析　Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，D項不符合題意；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是NaOH溶液，A項符合題意。 4．(雙選)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體

22、變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 答案　AC 解析　A項有關(guān)反應(yīng)原理為C12H22O1112C(黑色)＋11H2O，反應(yīng)放熱后促進(jìn)反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，第一個反應(yīng)說明濃H2SO4有脫水性，第二個反應(yīng)說明濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，A正確；Al在濃HNO3中會發(fā)生“鈍化”，而鈍化是化學(xué)變化，B錯誤；Na與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2來

23、自—OH，C正確；Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，即粉末變黑，D錯誤。 5．某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng)，所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖所示，下列推論可能正確的是(　　) A．金屬是鎂，甲溶液為0.2 mol/L鹽酸，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸 B．金屬是鐵，甲溶液為pH＝1的醋酸溶液，乙溶液為pH＝1的鹽酸 C．金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/L鹽酸，乙溶液為 0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液 D．金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸 答案　C 解析　金屬是鎂，甲溶液中氫離

24、子濃度大，鎂與甲的反應(yīng)速率快，生成的氫氣多，圖象變化趨勢和氫氣生成量錯誤，A錯誤；金屬是鐵，加入醋酸溶液中隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸電離又生成氫離子，所以反應(yīng)速率快，生成氫氣多，圖象變化趨勢和氫氣生成量錯誤，B錯誤；鋁和氫離子、氫氧根反應(yīng)，與等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鹽酸中2H＋～H2，氫氧化鈉溶液中2OH－～3H2，氫氧化鈉生成氫氣多，C正確，D錯誤。 6．七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： (1)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為___________

25、_________________。 (2)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為______________________。 (3)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)。放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為________________。 答案　(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑ (3)Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl 解析　(1)鋁片表面的Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。 (3)放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，且AlCl參與電極反應(yīng)，其反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl。