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1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純1 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純2 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純3 一、物質(zhì)的檢驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純4 答案：B 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純5 1.常見陽離子的檢驗（1）常規(guī)檢驗法一般優(yōu)先考慮用NaOH、Na2CO3溶液，如：利用強堿溶液檢驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純6 利用Na2CO3溶液檢驗 （2）利用焰色反應(yīng)檢驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純7 2.常見陰離子的檢驗方法（1）利用酸、堿性試劑可檢驗出OH、H 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和
2、提純8 （2）利用鹽酸和其他試劑進行試驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純9 （3）利用AgNO3稀HNO3進行檢驗 （4）利用某些特征反應(yīng)檢驗I 滴入淀粉溶液和氯水，溶液變 。藍色 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純10 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純11 3.常見氣體的檢驗 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純12 二、物質(zhì)的分離和提純 2.物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法名稱。（1）兩種互不相溶的液體的分離。（2）固體和液體的分離。（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑。（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)。（5）幾種沸點相差較大
3、的互溶液體的分離。解析：根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)選擇合適的分離方法。 答案：（1）分液（2）過濾（3）蒸發(fā)（4）滲析（5）蒸餾（或分餾） 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純13 1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別（1）物質(zhì)的分離將混合物中的各組分 開來，獲得幾種 的過程。（2）物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到 的過程，又叫混合物的凈化或 。分離純凈物純凈物除雜 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純14 2.物質(zhì)的分離與提純的常用方法（1）固體與液體的混合物 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純15 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純16 （2）固體與固體的混合物 高考化學(xué)
4、復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純17 （3）液體與液體的混合物 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純18 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純19 （4）氣體與氣體的混合物除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其他雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置： 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純20 常見的幾種氣體的除雜（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）： 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純21 物質(zhì)的分離和提純 1.基本原則（1）不增（不引入新的雜質(zhì)）。（2）不減（不減少被提純的物質(zhì)）。（3）易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）。（4）易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。
5、2.注意事項（1）除雜試劑要過量；（2）后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；（3）過程簡單，現(xiàn)象明顯；（4）盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；（5）除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；（6）極易溶于水的氣體要防止倒吸。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純22 3.分離提純方法的選擇思路分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：（1）分離提純物是固體（從簡單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）。（2）分離提純物是液體（從簡單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸餾。（3）分離提純物是氣體：洗氣。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分
6、離和提純23 （2010年天津河西區(qū)質(zhì)檢）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下： （1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：，；寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純24 （3）從海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化到碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如右圖所示，還缺少的玻璃儀器是_。 （4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過
7、蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：_，。（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是；最 后，晶體碘在里聚集。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純25 聽課記錄（1）從流程圖可知操作是過濾；是萃取分液；中的反應(yīng)是Cl2將I氧化成I2。（2）根據(jù)萃取的原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，而選項中，酒精、乙酸、甘油皆與水互溶，因此B是正確選項。（3）按照流程圖考慮每一步驟需要的儀器，還缺少錐形漏斗和分液漏斗。（4）檢驗實驗裝置，要按照實驗的進程，逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。該裝置中缺石棉網(wǎng)，溫度計不應(yīng)插入液體中，冷凝管進出水的方向反了。（5）
8、利用水浴加熱可使被加熱的物質(zhì)受熱均勻而溫度又不會超 過100 ，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純26 【答案】（1）過濾萃取分液Cl22I=I22Cl（2）B（3）分液漏斗、錐形漏斗（4）缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒（5）使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高蒸餾燒瓶 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純27 1.（2010年高考上?；瘜W(xué)）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾B.CO2（SO2），酸性K MnO4溶液，濃硫酸，洗氣C.K NO3晶體（NaCl），蒸餾
9、水，結(jié)晶D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾解析：A項，引入雜質(zhì)Cl；B項，K MnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除去SO 2；C項，溫度對NaCl的溶解度的影響不大；D項，2CH3COOHCaO=Ca（CH3COO）2H2O，再蒸餾C2H5OH揮發(fā)。答案：A 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純28 物質(zhì)的鑒定與鑒別 1.物質(zhì)的鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗（1）物質(zhì)鑒定的一般步驟為：（2）根據(jù)“實驗現(xiàn)象的差異”鑒定物質(zhì)任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化，是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放
10、熱等現(xiàn)象來判別?？梢愿?據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。所以常常可以用多種方法鑒定某種物質(zhì)。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純29 2.鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認物質(zhì)鑒別的一般類型有：（1）不用任何試劑的鑒別察顏觀色、聞味法先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。加熱鑒別法如果待檢物質(zhì)，通過加熱發(fā)生有特征現(xiàn)象的反應(yīng)，如有氣體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它；再借用這一物質(zhì)去鑒別 其他物質(zhì)，依次類推，可達到鑒別的目的。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提
11、純30 列表優(yōu)選法利用兩兩反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，判斷、鑒別物質(zhì)；可通過列出表格對比、作出判斷。如：不另加其他試劑，鑒別Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、HCl四瓶無色溶液，可列出下表： 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純31 逐一檢出法首先利用兩種物質(zhì)（或溶液）之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)（或溶液），再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質(zhì)（或溶液）。如：不用其他試劑，鑒別Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、K NO3溶液，可利用逐滴加入的操作法所產(chǎn)生的特有現(xiàn)象鑒別出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液區(qū)別開MgCl2溶液和K NO
12、3溶液。 滴加順序不同法若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。常見的有： 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純32 （2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑（石蕊等）進行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試 劑鑒別多種有機物。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純33 特別提醒物質(zhì)（或
13、離子）檢驗常以簡答題的形式出現(xiàn)，回答問題時要掌握以下要領(lǐng)：（1）選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。（2）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。（3）不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。（4）語言要準確，氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或 固體試劑“通入中”。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純34 2011年青島模擬）在允許加熱的條件下，只用一種
14、試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（）A.H2SO4B.（NH4）2SO4C.NH3H2O D.NH4HSO4 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純35 聽課記錄A項無法將K Cl、K OH區(qū)別開；B項無法將K Cl和K 2CO3鑒別開；C項均無法區(qū)別；D項加入NH4HSO4溶液后有氣體生成的是K 2CO3，有白色沉淀的是K AlO2、Ba（OH）2、BaCl2三種，加熱后有NH3放出的是Ba（OH）2，另兩種繼續(xù)加NH4HSO4，溶解的是Al（OH）3沉淀，對應(yīng)原K AlO2。不溶解的對應(yīng)BaCl2。另兩種加入少量NH 4HSO4，加
15、熱有NH3生成的是K OH，另一種為K Cl?！敬鸢浮緿 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純36 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純37 2.下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（允許加熱）（）FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四種溶液MnO2、CuO、C三種黑色固體NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液A.只有B.只有C.只有 D.全部解析：組用NaOH溶液，組用溴水，組用濃鹽酸，組用Na 2CO3溶液可鑒別開。答案：D 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純38 物質(zhì)的推斷 物質(zhì)推斷題的一般解題方法1.
16、順推法：根據(jù)題設(shè)條件逐步分析推理，逐步作出判斷，縮小范圍，最后得出全部結(jié)論。2.逆推法：從欲求的未知物出發(fā)，抓住某一關(guān)鍵的依據(jù)為突破口，層層上推，形成思路，獲得結(jié)論。3.篩選法：根據(jù)已知條件，經(jīng)過反復(fù)推敲和篩選，弄清原因，加以討論，篩去不可能的信息，使推斷范圍不斷縮小，最后得出正確的結(jié)論。4.嘗試法：可先找出若干種可能的答案，逐個代入題中進行嘗試，檢查是否與題意相吻合，從而獲得正確結(jié)論。5.突破法：將題中最充分、最顯露的已知條件作為解題的突破口 ，作為推斷其他物質(zhì)的起點，然后順藤摸瓜，逐步得出結(jié)論。以上這些方法在解題時往往同時應(yīng)用、綜合求解。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純39 有
17、A、B、C、D、E五瓶無標(biāo)簽的溶液，它們可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五種溶液，為鑒別它們進行了如下實驗。將A分別滴加到B、C、D、E四種溶液中，則可以確定A；將B分別滴加到C、D、E三種溶液中，則可確定B；將C分別滴加到D、E兩種溶液中，則可確定C；將氫氧化鋇溶液滴入E中，沒有明顯實驗現(xiàn)象，則可以確定E。回答下列問題：（1）A不可能是AgNO 3，判斷的依據(jù)是_。（2）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：A，B_，C，D，E。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純40 聽課記錄A加到B、C、D、E中可以確定A，則A可能與B、C、D、E反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，
18、或不與B、C、D、E反應(yīng)，而只有HNO3與其余物質(zhì)混合時無明顯現(xiàn)象，AgNO3與其余四種物質(zhì)中的三種反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷A為HNO3；B加入到C、D、E可確定B，則B為AgNO3；將C分別滴加到D、E中可確定C，則C為NH4Cl；Ba（OH）2加入到E中無明顯現(xiàn)象，則E為BaCl 2，D為Na2SO4。【答案】（1）若A為AgNO3，則將B分別滴加到C、D、E三種溶液中不能確定B（2）HNO3AgNO3NH4ClNa2SO4BaCl2 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純41 3.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、K Cl、Ag
19、NO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純42 試回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是。判斷理由是_。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B，C_，D，E，F(xiàn)。答案：（1）K ClAgNO3A與其他物質(zhì)混合時，只有G出現(xiàn)沉淀，故A、G必然是K Cl和AgNO 3中的一種，再根據(jù)G與其他物質(zhì)混合時，出現(xiàn)5種沉淀，則A是K Cl，G是AgNO3（2）Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca（NO3）2Ba（OH）2
20、 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純43 1.（2011年南京模擬）下列實驗操作或方法中，正確的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體C.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D.用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)解析：酒精與水互溶，故不能用酒精萃取碘水中的I2；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時不能在容量瓶里溶解固體；NaCl、CaCl2和MgCl 2均能溶于水，因此用過濾的方法無法除去粗鹽中的CaCl2和MgCl2雜質(zhì)。答案：C 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純44 2.（2011年海口模擬）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（） A.B.C. D.答
21、案：B 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純45 3.（2011年杭州模擬）下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法正確的是（）A.CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH12，再過濾B.苯中含有少量溴：加入水后分液C.CaCO3中混有少量CaSO4：加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌后過濾，再用水多次洗滌沉淀D.與濃硫酸混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水解析：A項pH12時，Cu 2也完全沉淀了，不正確；B項應(yīng)用NaOH溶液洗滌分液，用水不正確；D項應(yīng)加生石灰蒸餾，用濃H2SO4加熱會生成乙烯等。答案：C 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純46 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究1
22、02物質(zhì)的檢驗分離和提純47答案：D 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純48 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純49 （1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是。（2）X溶液中一定存在的離子是_。（3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_。（4）寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式_。（5）通過上述實驗，溶液X中還有未完全確定的離子是_；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方 法是_（簡述所加試劑及理由）。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純50 高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純51 沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量的方法1.沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或包夾的可溶性離子。2.洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流出，重復(fù)操作23次。3.誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。4.沉淀劑是否過量的判斷方法（1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。（2）靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時則只能選用方法（1）
高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究102物質(zhì)的檢驗分離和提純課件
