《空氣、物質(zhì)的構(gòu)成》單元檢測(cè)3

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1、第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 一.選擇題（四選一，請(qǐng)把正確答案的序號(hào)填在下表內(nèi)，每小題2分，共40分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1.生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是（ ） A.濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快，說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān) B.成熟的菠蘿蜜會(huì)散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng) C.水沸騰時(shí)，掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大 D.液化石油氣

2、須加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙 2．雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀完全相同的。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.在雪花的形成過程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止　 B.雪花融化時(shí)，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化　 C.不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同　 D.不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的 3.下列關(guān)于“決定”的說法不正確的是（ ） A.決定元素周期表中原子序數(shù)的是—核電荷數(shù) B.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是—最外層電子數(shù) C.決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是—質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.決定元素和原子種類的是—相對(duì)原子質(zhì)量 4.20

3、12年4月20日《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道“毒膠囊事件”：河北一些企業(yè)，用生石灰處理皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，賣給一些企業(yè)制成藥用膠囊。由于皮革在工業(yè)加工時(shí)，要使用含鉻的鞣制劑，因此這樣制成的膠囊，往往重金屬鉻超標(biāo)。經(jīng)檢測(cè)，修正藥業(yè)等9家藥廠13個(gè)批次藥品，所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。這里的“鉻”是（ ） A.原子 B.元素 C.分子 D.離子 5.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.鎂元素屬于金屬元素 B.

4、鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 C.鎂離子最外層有2個(gè)電子 D.鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同 6.下列能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ） A.O　　　 B.O2 C.O2- D.CO2 7.下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（ ） A B C D 8.相對(duì)原子質(zhì)量為210的釙（Po）原子（原子序數(shù)為84）具有極毒的放射性。據(jù)報(bào)道，最近俄羅斯的前特工利特維年科的死亡與釙－210的毒害有關(guān)。對(duì)這種釙原子的敘述正確的是（ ）

5、 A.是一種非金屬元素 B.原子核內(nèi)有210個(gè)中子 C.原子核內(nèi)有106個(gè)質(zhì)子 D.原子核外有84個(gè)電子 9.下列微觀粒子示意圖中（不同的小球代表不同的原子），能用來(lái)表示3個(gè)氫氣分子的是（ ） A B C D 10.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（ ） A.Fe3O4—四氧化三鐵 B.Ca+2—鈣原子 C.2H—2個(gè)氫元素 D.O2—2個(gè)氧原子 11.鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鈰的說法正確的是（

6、） A.元素符號(hào)為Ce B.屬于非金屬元素 C.相對(duì)原子質(zhì)量140．1g D.原子核內(nèi)中子數(shù)為58 12.科學(xué)家已研究出高能微粒N5+，關(guān)于它的說法正確的是（ ） A.N5+是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì) B.N5+中只有質(zhì)子沒有中子和電子 C.每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子 D.每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子 13.甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ） A.甲是陽(yáng)離子 B.乙是陰離子 C.

7、甲、乙屬于不同種元素 D.甲、乙都屬于金屬元素 14.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失去電子的粒子是（ ） A B C D 15.下圖為元素周期表的一部分。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） 1 H 6 C 7 N 8 O 10 Ne 12 Mg 13 Al 16 S 17 Cl 20 Ca A.鈉的核電荷數(shù)是11

8、 B.鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子 C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 16.某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.該元素位于周期表第二周期 B.該粒子為陰離子 C.該粒子核電荷數(shù)為10 D.該粒子為Na+ 17.下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ） A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B.原子是最小粒子，不可再分 C.原子得到或失去電子后形成離子 D.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì) 18.下列關(guān)于Na、

9、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（ ） ①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③Na+比Na穩(wěn)定 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤質(zhì)子數(shù)相等． A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部 19下列事實(shí)不能用分子觀點(diǎn)解釋的是（ ） A．柳絮紛飛 B．花香四溢 C．給輪胎打氣時(shí)氣體被壓縮 D．1滴水中大約有1.671021個(gè)水分子 20.下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是（ ） 二.填空題（本題包括9小題，共60分） 21．（16分）在分子、

10、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中： （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 ； （2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有 ； （3）顯示電中性的微粒有 ； （4）帶正電的微粒有 ； （5）帶負(fù)電的微粒有 ； （6）質(zhì)量最小的微粒有 ； （7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的微粒有 ； （8）在同一原子里數(shù)目相等的是 。 22.（6分）（1）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，若表示原

11、子，則X 10；若表示陰離子，則X l0（選填“>”、“=”或“<”）。 （2）在四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，共表示了 種元素的粒子。 23.（4分）鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示： （1）鍶屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。 （2）鍶元素的原子序數(shù)為 ，相對(duì)原子質(zhì)量為 。 （3）圖2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是 。 24．（6分）如圖為A、B、C、D四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題： （1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　_____

12、_?。ㄌ钸x項(xiàng)字母，下同）； （2）屬于同種元素的是　_________??；（3）屬于陽(yáng)離子的是　_________　。 25.（5分）通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的，請(qǐng)?jiān)谙聢D的方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。 26．（7分）下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 請(qǐng)你回答： （1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，鈣元素的原子序數(shù)為 ； （2）X= ； （3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是 （

13、填序號(hào)）； （4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 （填序號(hào)）。 27.（6分）用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示 （1）2個(gè)氮原子 （2）2個(gè)氫分子 （3）亞鐵離子 （4）氫氧根離子 （5）1個(gè)鈉離子 ；（6）五氧化二磷 28. (4分)下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題： (1)氯原子的核電荷數(shù)是 ；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是 。 (2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中

14、，得到電子的是 原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 是 (填字母)。 28.（6分）元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1-18號(hào)元素原子的核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究： （1）第17號(hào)元素的名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得”或“失”）電子。 （2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律： ①原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；② ； ③ ；④

15、 。 參考答案 一.選擇題（四選一，請(qǐng)把正確答案的序號(hào)填在下表內(nèi)，每小題2分，共40分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D B C B D D A A A C C C C D C C A A 21．（1）分子、原子、離子；（2）分子、原子、離子；（3）分子、原子、中子； （4）原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子；（5）電子、陰離子；（6）電子（7）分子 （8）質(zhì)

16、子和電子。 22、⑴ = ＜ ⑵ 三 23、（1）金屬 （2）38 87.62 （其他答案不給分） （3）Sr2+ 24、（1）BCD(2)AD(3)BD 25、 26、（1）19.00 20 （2）8（3）BC（4）B 27、2N 2H2 Fe2+ OH--- Na+ P2O5 28. (1) 17 (1分) 核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同 (1分) (2) 氯(或Cl) (1分) A (1分) 29.（1）氯 非金屬 得 （2）②每周期中的原子核外電子層數(shù)都相等，都等于周期數(shù) ③每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增大 ④每一豎行（族）中元素原子的最外層電子數(shù)相等 8 / 8