高考化學一輪復習 第六章 第1講 化學反應的熱效應課件 魯科版.ppt

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第六章 化學反應與能量轉化 第1講 化學反應的熱效應,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、反應熱與焓變 1.定義及關系 (1)反應熱:當化學反應在一定溫度下進行時,反應所放出或吸收的熱量,符號:Q,Q0,反應 ,Q0,反應 。 (2)焓變:反應產(chǎn)物總焓與反應物總焓的差值,符號 ,即:ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物),單位: 。 (3)反應熱與焓變的關系:等壓條件下, 。,吸熱,放熱,kJmol-1,ΔH=Q,ΔH,2.吸熱反應與放熱反應 (1)從能量高低角度理解,,,,,(2)從化學鍵角度理解,,,3.酸堿中和反應熱的測定 (1)儀器——量熱計,(2)原理 Q=-C(T2-T1) 其中C表示溶液及量熱計的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。,二、熱化學方程式 1.定義:表示參加反應物質的量和 的關系的化學方程式。,3.書寫,反應熱,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O,(l)時釋放571.6 kJ 的能量,,B,三、蓋斯定律 1.內容:一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變都 是 的。 2.意義:表明一個化學反應的焓變(ΔH)僅與反應的始態(tài)、終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。,一樣,ΔH1+ΔH2,4.常用關系式 若:A→B,ΔH=+a kJmol-1 則:B→A,ΔH= xA→xB,ΔH=,-a kJmol-1,+xa kJmol-1,,,答案:-110.5,自主整理,1.兩種反應 放熱反應:放出熱量的化學反應 吸熱反應:吸收熱量的化學反應 2.一個式子——熱化學方程式 表明化學反應過程中物質變化和能量變化的式子。 3.一個定律——蓋斯定律 反應熱與反應途徑無關,只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關。,考點突破 解疑難 提知能,熱化學方程式的書寫與正誤判斷,考點一,典例引領,(2014年安徽理綜節(jié)選)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應每消耗 1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應的熱化學方程式是 。,1.熱化學方程式的書寫注意事項 (1)在右端注明熱量的變化:吸熱反應,ΔH0;放熱反應,ΔH0。 (2)絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 kPa下測定的,此時可不注明溫度和壓強。 (3)化學方程式中各物質的系數(shù)只表示物質的量,因此可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。 (4)要注明反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)。 (5)化學方程式中各物質的系數(shù)改變,ΔH要相應改變;逆反應的ΔH數(shù)值相等、符號相反。 (6)一般不要求寫反應條件。,歸納總結,跟蹤訓練,D,1.ΔH的比較 (1)ΔH是有“+”、“-”的,比較大小時,注意其符號。 (2)同一物質H(g)H(l)H(s),通過能量狀態(tài),確定ΔH的大小。 (3)物質完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多,ΔH更小。 2.ΔH的計算 (1)根據(jù)能量狀態(tài)計算 ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物),考點剖析,ΔH的比較與計算,考點二,典型例題,B,【誤區(qū)警示】 有關反應熱的計算應注意的幾個問題 (1)根據(jù)已知的熱化學方程式進行計算時,要清楚已知熱化學方程式的各物質的系數(shù)表示的物質的量與已知物質的量之間的比例關系,然后進行計算。 (2)根據(jù)化學鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應熱時,需注意斷鍵和成鍵的總數(shù),必須是斷鍵和成鍵時吸收或放出的總能量。 (3)運用蓋斯定律進行計算,在調整方程式時,要注意ΔH的正負和數(shù)值也要隨之調整。,變式訓練,A,課堂演練 試身手 強素能,基礎題組,C,2.(2015河北保定質檢)某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是( ) A.該反應的反應熱ΔH=E2-E1 B.a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化 C.催化劑能降低反應的活化能 D.催化劑能改變反應的焓變,C,B,高考題組,C,C,答案:A,