考點規(guī)范練測試題 物質(zhì)的檢驗、分離和提純

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1、考點規(guī)范練32　物質(zhì)的檢驗、分離和提純 一、選擇題(本題共8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1、(2018山東名校聯(lián)盟期末聯(lián)考)《煉丹秘訣》中的“抽汞法”有如下敘述:“朱砂不計多少。入沙鍋中以炭屑填平鍋口，剪蠣殼板如鍋大密鉆小竅蓋之，卻將空沙鍋一個與前鍋二口相合，鐵絲固濟(包括有用鐵絲纏和用鹽泥固濟二法)，地下掘一穴安埋空鍋，煅煉之后候冷取出，大概銀朱一兩只有真汞三錢。”文中涉及的操作方法是(　　) A、蒸餾 B、升華 C、干餾 D、萃取 2、現(xiàn)有①K2SO4　②Ba(NO3)2?、跘l2(SO4)3　④KOH?、軨uCl2五種物質(zhì)的溶液。不用其他任何試劑

2、就能把它們一一鑒別出來，其鑒別出來的順序是(　　) A、⑤④③②① B、②③④①⑤ C、⑤④①②③ D、①②③④⑤ 3、(2019廣西南寧三中高三月考)由下列實驗得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有C或S B 向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有Ag+ C 將某有機物與NaOH、乙醇混合共熱后加入AgNO3溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀 該有機物中不含氯原子 D 將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀 液溴與苯

3、的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng) 4、下列實驗中，所選裝置不合理的是(　　) A、分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B、用CCl4提取碘水中的碘，選③ C、用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D、粗鹽提純，選①和② 5、如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(　　) A、可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨 B、方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā) C、方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D、方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 6、

4、科學(xué)家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并用所得溶液進行實驗，下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A、用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說明礦物X中含K+ B、取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明礦物X中含N C、取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明礦物X中至少含F(xiàn)e3+和Fe2+中的一種 D、取少量溶液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明礦物X中含S 7、(2016課標(biāo)全國Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，

5、為鑒別其成分進行如下實驗: ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解; ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A、NaHCO3、Al(OH)3 B、AgCl、NaHCO3 C、Na2SO3、BaCO3 D、Na2CO3、CuSO4 8、某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C、S中的幾種，限用以下試劑檢驗:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是(　　) A、該溶液中一定有I-、C、S、K+ B、試劑①為硝酸鋇溶液 C、

6、通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl- D、試劑②一定為鹽酸 二、非選擇題(本題共3小題，共52分) 9、(2018江蘇南京高三模擬)(16分)環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備(部分夾持儀器未畫出): 環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表(*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點): 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 沸點(℃) 密度(g·cm-3，20℃) 溶解性 環(huán)己醇 100 161、1(97、8*) 0、9624 微溶于水 環(huán)己酮 98 155、6(95*) 0、9478 微溶于水 水

7、 18 100、0 0、9982 — (1)已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗時，先在合成裝置中加入5、2mL(5g)環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為　　　　(填字母)。 A、一次性加入 B、緩慢加入 C、無所謂，怎樣加入都可以 (2)若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應(yīng)選取　　　　(填“100mL”或“250mL”)的三頸燒瓶。 (3)反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~97℃的餾分(設(shè)為A)，其主要成分是　　　　　　　的混合物;在餾分A中加入氯化鈉固體至

8、飽和，靜置、分液，得有機層(設(shè)為B)。加入氯化鈉固體的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，充分作用后過濾，加入無水硫酸鎂的作用是　　　　　　　　　　　　，然后進行蒸餾。 (4)合成裝置中冷凝水應(yīng)從　　　(填“a”或“b”)口進入;精制裝置中的兩處錯誤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3、43g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是　　　　。 10、(2019江西上高二中高三月考)(18分)Ⅰ、海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過程。 回答下列問題: (1)若試劑

9、A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是　　　　(填化學(xué)式); (2)“操作Ⅱ”是　　　　，“操作Ⅲ”是　　　。(填字母) a、蒸發(fā) b、蒸餾 c、分液 d、重結(jié)晶 (3)試劑B可能是下列物質(zhì)中的　　　　。(填字母) a、飽和NaCl溶液 b、CCl4 c、NaOH d、乙醇 Ⅱ、一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示: 已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1; ②Ksp(SrSO4)=3、3×10-7、Ksp(BaSO4)=1、1×10-10;③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2+、Cl-及少量Ba2+。 (1)加入硫酸的目的是　　　　　　　　　　　;為

10、了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于　　　　　　mol·L-1(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol·L-1)。 (2)產(chǎn)品純度檢測:稱取1、000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31、100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)的離子)，待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0、2000mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20、00mL

11、，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為　　　　(保留4位有效數(shù)字)。 11、(2016課標(biāo)全國Ⅲ，26)(18分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}: (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟①加入氨水的目的是　　　　　　　　　　。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于　　　　　　　　。 (2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是　　　　(填標(biāo)號)。 a、漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b、玻璃棒用作引流 c、將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d、濾紙邊緣高出漏斗 e、用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快

12、過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液白色結(jié)晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈　　　　性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是　　　　　　　　　　　。 (4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是　

13、　　　　　　　　　　　　　，產(chǎn)品的缺點是　　　　　。 課時規(guī)范練32　物質(zhì)的檢驗、分離和提純 1、A　意思為“向一沙鍋中放入一定量的朱砂，用炭屑填平鍋口，剪與鍋一般大蠣殼板，在上面鉆許多小孔，蓋在鍋上，再將一空沙鍋與該鍋的口密合，再用鐵絲等固定密封，在地上挖一洞，將空鍋放在洞口上，加熱煅燒，冷卻后可以得到汞”。即通過加熱反應(yīng)產(chǎn)生的汞蒸氣冷卻后得純凈汞。 2、A　首先根據(jù)CuCl2溶液呈藍(lán)色，鑒別出CuCl2溶液;再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液;用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液;再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液;最后鑒別出K2SO4溶液。 3、B　向某

14、溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能含有C、HC或S，故A項錯誤;Si能與H+反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3，所以向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag+或Si或兩者都有，故B項正確;CH3Cl與NaOH、乙醇混合共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，加入AgNO3溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，故C項錯誤;將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，導(dǎo)出的氣體中含有溴蒸氣，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀，不能證明氣體中含有HBr，故D項錯誤。 4、A　CH3COOC2H5難溶于Na2CO3溶液，二者混合會分層，可以用分液法分離，選③，A項錯誤;用CCl4

15、萃取碘水中的碘，選③，B項正確;⑤可以用作洗氣瓶，可用于FeCl2溶液吸收Cl2，C項正確;粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D項正確。 5、D?、偌訜岱ǚ蛛x提純固體混合物應(yīng)滿足的條件:一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件:所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開，A項錯誤;方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，B項錯誤;方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進行溶解分離，C項錯誤;SiO2與NaOH溶液反應(yīng)

16、生成Na2SiO3溶解而分離，D項正確。 6、D　焰色反應(yīng)中火焰為紫色，說明礦物中一定含K+，A項正確;檢驗到NH3，說明礦物中含N，B項正確;當(dāng)?shù)V物中含F(xiàn)e3+時，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，當(dāng)?shù)V物中含有Fe2+時，加入稀硝酸后，會有Fe3+生成，滴加KSCN溶液，溶液也會變紅色，故說明礦物中至少含F(xiàn)e3+和Fe2+中的一種，C項正確;若礦物中含有HS或S，會被稀硝酸氧化生成S而干擾實驗結(jié)果，D項錯誤。 7、C　本題的解題關(guān)鍵在于熟悉各物質(zhì)的水溶性及相應(yīng)反應(yīng)規(guī)律。NaHCO3可溶，Al(OH)3不溶，加足量稀鹽酸時，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，而Al(OH)3完全溶解。向樣品

17、中加入足量稀硫酸時，有氣泡產(chǎn)生，且固體全部溶解，不符合實驗②，A項不符合題意。AgCl不溶于鹽酸，不符合實驗①，B項不符合題意。C項中兩物質(zhì)符合實驗①現(xiàn)象，加入足量水后有固體物質(zhì)(BaCO3、BaSO3均不溶)，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生SO2氣體，固體全部溶解;也符合實驗②現(xiàn)象，加入足量稀硫酸產(chǎn)生SO2、CO2氣體，并生成BaSO4沉淀，C項符合題意。D項中兩物質(zhì)符合實驗①現(xiàn)象，加入足量水后的固體物質(zhì)為CuCO3，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體，固體全部溶解;但不符合實驗②的現(xiàn)象，振蕩后無固體存在，D項不符合題意。 8、C　由實驗可知，試劑①為硝酸鋇溶液，生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽

18、酸，原溶液中一定存在C、S，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+;加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②鹽酸，H+、N、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，使溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、C、S、K+，故A項正確;由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇溶液，故B項正確;加入足量鹽酸會引入Cl-，故無法判斷原溶液中是否存在Cl-，故C項錯誤;由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，故D項正確。 9、答案(1)B　(2)100mL (3)環(huán)己酮和水　增加水層的密度，有利于液體分層　除去殘留在

19、環(huán)己酮中的水 (4)a　溫度計的水銀球插入到溶液中;冷凝水進、出口方向顛倒 (5)70% 解析(1)酸性Na2Cr2O7溶液應(yīng)緩慢加入，防止劇烈反應(yīng)，導(dǎo)致溫度過高。 (2)反應(yīng)液的總體積是40、2mL，液體體積一般不能超過容器容積的，且不少于，所以應(yīng)選擇100mL三頸燒瓶。 (3)95℃時得到環(huán)己酮和水的恒沸溶液，所以95~97℃的餾分是環(huán)己酮和水的混合物;環(huán)己酮的密度與水接近，不容易分層，加入NaCl可增加水的密度，有利于分層;加入無水硫酸鎂是為了除去殘留在環(huán)己酮中少量的水。 (5)5g環(huán)己醇理論上得到4、9g環(huán)己酮，所以產(chǎn)率是×100%=70%。 10、答案Ⅰ、(1)Cl2　

20、(2)b　d　(3)b Ⅱ、(1)除去Ba2+雜質(zhì)　0、03 (2)①加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s不退色?、?3、45% 解析Ⅰ、海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物，加入試劑A為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含溴單質(zhì)的混合溶液B和混合液C，混合溶液B通過蒸餾得到液溴和試劑B(四氯化碳)，混合液C通過結(jié)晶法分離氯化鎂和氯化鉀。 (1)若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是Cl2，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2Br2+2Cl-; (2)操作Ⅱ是從萃取劑中分離出溴單質(zhì)，利用物質(zhì)沸點不

21、同，控制溫度通過蒸餾的方法分離得到溴單質(zhì)，操作Ⅲ是通過重結(jié)晶的方法分離氯化鎂和氯化鈉; (3)試劑B是萃取劑，應(yīng)具有的特點是與水不互溶，較易溶解Br2且不與Br2發(fā)生反應(yīng)，選項中只有CCl4符合。 Ⅱ、(1)經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中含有少量Ba2+雜質(zhì)，加入硫酸的目的是除去溶液中的Ba2+雜質(zhì);溶液中Ba2+濃度為1×10-5mol·L-1，BaSO4的溶度積常數(shù)為1、1×10-10，所以c(S)=mol·L-1=1、1×10-5mol·L-1，又SrSO4的溶度積常數(shù)為3、3×10-7，所以為了提高原料利用率，溶液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于c(Sr2+)=mol·L-1=0、03mol·L-1

22、。 (2)①Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加NH4SCN溶液，就會與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物使溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達(dá)到終點時溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不退色; ②n(NH4SCN)=0、2000mol·L-1×0、02L=4、0×10-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以滴定前溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=4、0×10-3mol，則與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=1、100×10-2mol-4、0×10-3mol=7、0×10-3mol，1、000g產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的物質(zhì)的量為n(SrCl2·6H2O)=×n(Ag+)

23、=3、5×10-3mol，1、000g產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量為m(SrCl2·6H2O)=3、5×10-3mol×267g·mol-1=0、9345g，所以產(chǎn)品純度為×100%=93、45%。 11、答案(一)(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過濾分離 (2)ade (二)(3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O　溫度過高時H2O2易分解 (5)去除結(jié)晶表面水分 (6)工藝簡單、操作方便　純度較低 解析(1)用鹽酸

24、溶解固體時鹽酸過量，加入氨水中和了過量的鹽酸，OH-的濃度增大，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡正向移動，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)過濾時，漏斗末端頸尖應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，a不規(guī)范;如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣，則液體易灑出，故濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，d不規(guī)范;過濾時，不可用玻璃棒攪拌，否則易損壞濾紙，e不規(guī)范。 (3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O，CO2溶于溶液中使溶液呈酸性;可通過煮沸的方法除去CO2。 (4)反應(yīng)物為CaCl2、NH3·H2O、H2O2，產(chǎn)物之一為目標(biāo)產(chǎn)物CaO2，根據(jù)原子個數(shù)守恒，可判斷還有NH4Cl和H2O生成。H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，冰浴下進行反應(yīng)的目的是防止H2O2分解。 (5)乙醇易揮發(fā)，且CaO2在乙醇中溶解度小，用乙醇洗滌可帶走晶體表面的水分得到較干燥的晶體。 (6)相對于前一種方法，直接煅燒石灰石后加入雙氧水，操作更簡單，但得到的CaO2中會混有CaCO3、CaO等雜質(zhì)而使產(chǎn)品不純。