高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.ppt

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專題7 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),考點(diǎn)17 反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系 考點(diǎn)18 熱化學(xué)方程式 考點(diǎn)19 蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算,考點(diǎn)17 反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系,600分考點(diǎn) 700分考法 考法1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷 考法2：焓變與鍵能之間的關(guān)系,1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念 (1)反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收和放出的熱量稱為反應(yīng)熱。 (2)焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用ΔH表示，單位常用kJ/mol(或kJmol－1)。 (3)燃燒熱和中和熱,注意：中和熱不包括離子在水溶液中生成沉淀的熱效應(yīng)和電解質(zhì)電離的熱效應(yīng)。,2．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),返回,考法1 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷 1．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的圖示判斷 (1)從所含絕對(duì)能量看：反應(yīng)物高、生成物低，反應(yīng)放熱。 (2)從能量的上限看：吸少、放多，反應(yīng)放熱。 2．反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系 (1)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒。 (2)常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)。 (3)需持續(xù)加熱的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。 (4)不需加熱或停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)，常是放熱反應(yīng)。,返回,考法2 焓變與鍵能之間的關(guān)系 1．掌握公式 ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和。 2．掌握常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù),返回,考點(diǎn)18 熱化學(xué)方程式,600分考點(diǎn) 700分考法 考法3：熱化學(xué)方程式的正誤判斷 考法4：根據(jù)要求寫(xiě)出熱化學(xué)方程式,熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) (1)若為放熱，ΔH為“－”；若為吸熱，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ/mol(或kJmol－1)。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)(“＋”“－”)相反。 (2)需注明反應(yīng)的條件(溫度、壓強(qiáng)等)。因條件不同，ΔH不同。若不注明，指常溫(25 ℃)、常壓(101 kPa)。 (3)需注明物質(zhì)的狀態(tài)(s表示固態(tài)、l表示液態(tài)、g表示氣態(tài)、aq表示水溶液)。 (4)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，故可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH也加倍。,返回,,考法3 熱化學(xué)方程式的正誤判斷 (1)化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。 (2)各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明。 (3)反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)是否正確。 (4)反應(yīng)熱ΔH是否與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，數(shù)值是否正確。 (5)熱化學(xué)方程式一般不要寫(xiě)反應(yīng)條件。 在熱化學(xué)方程式中，不必注明“點(diǎn)燃”“△”“催化劑”等反應(yīng)條件。不必標(biāo)注氣體、沉淀物質(zhì)的符號(hào)“↑”“↓”。,返回,,考法4 根據(jù)要求寫(xiě)出熱化學(xué)方程式 1．判定反應(yīng)是放熱還是吸熱，確定ΔH的符號(hào)。 2．計(jì)算反應(yīng)的焓變 (1)根據(jù)題給反應(yīng)物或生成物的量，計(jì)算反應(yīng)的焓變，并依據(jù)焓變的數(shù)值確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，常給反應(yīng)物的量往往是質(zhì)量或濃度，需要換算成物質(zhì)的量。 (2)根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算焓變：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 3．正確標(biāo)注反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)熱數(shù)值不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq) 。對(duì)于化學(xué)式形式相同的同素異形體，還必須注明物質(zhì)名稱，如C(金剛石，s)。,返回,考點(diǎn)19 蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算,600分知識(shí) 700分考法 考法5：反應(yīng)熱的大小比較 考法6：蓋斯定律的應(yīng)用 考法7：方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算,1．蓋斯定律的內(nèi)容 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。例如： 2．蓋斯定律的應(yīng)用 (1)應(yīng)用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大小。 (2)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。,返回,考法5 反應(yīng)熱的大小比較 1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小 物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的 關(guān)系（如右圖）。 【注意】放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，放熱越多， ΔH越小。 2．根據(jù)元素周期律的遞變性比較 等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一般情況下，物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，放熱越多。 3．根據(jù)反應(yīng)的進(jìn)程比較,返回,考法5 反應(yīng)熱的大小比較,返回,考法6 蓋斯定律的應(yīng)用 蓋斯定律的應(yīng)用常以如下方式進(jìn)行考查：給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，求目標(biāo)方程式的焓變(或再進(jìn)一步計(jì)算)。 對(duì)此類(lèi)題可用方程式“目標(biāo)加和法”解答，此方法的過(guò)程其實(shí)與數(shù)學(xué)中的方程組加減消元法類(lèi)似。即消去目標(biāo)反應(yīng)方程式中沒(méi)有的物質(zhì)，留下有的物質(zhì)。,返回,考法7 方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算 1．單一方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算 在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱當(dāng)作方程式中的一項(xiàng)，其計(jì)算思路與方程式的計(jì)算相似。 2．多個(gè)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算 (1)不同反應(yīng)利用同一熱量。用能量守恒找出關(guān)系式，從而列式計(jì)算。 (2)混合物中每種物質(zhì)都有對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，給出混合物的總量和混合物參加反應(yīng)的總熱量，求混合物中各物質(zhì)的量。,返回,