《查漏補(bǔ)缺》PPT課件.ppt

《《查漏補(bǔ)缺》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《查漏補(bǔ)缺》PPT課件.ppt（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1、充分理解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)2、透徹理解化學(xué)式，數(shù)字的含義 3、質(zhì)量守恒定律以及其應(yīng)用4、物質(zhì)的分類及它們之間的相互反應(yīng) 液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 電 子 層最 外 層 電 子 數(shù)核 電 荷 數(shù)原 子 核決 定元 素種 類 決 定 元 素 的 化學(xué) 性 質(zhì) 知 識(shí) 網(wǎng) 絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物 質(zhì)元 素 構(gòu) 成 組 成 分 子原 子離 子 原 子 核 (+)核 外 電 子 (-)質(zhì) 子 (+)中 子 (不 帶 電 ) 構(gòu) 成得 失電 子在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) =原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)

2、家 用 煤 氣 罐 中 盛 放 的 不 是 煤 氣 ， 而 是 液 化石 油 氣 ， 其 主 要 成 分 是 丙 烷 （ C3H8)。 丙烷 的 沸 點(diǎn) 較 低 ， 容 易 氣 化 ， 在 低 溫 環(huán) 境 中仍 能 正 常 使 用 。 下 面 關(guān) 于 丙 烷 的 說(shuō) 法 中 ，不 正 確 的 是 （ ） A丙 烷 由 碳 、 氫 兩 種 元 素 組 成 B每 個(gè) 丙 烷 分 子 中 含 有 11個(gè) 原 子 C丙 烷 由 3個(gè) 碳 原 子 、 8個(gè) 氫 原 子 構(gòu) 成 D丙 烷 中 碳 、 氫 兩 元 素 的 質(zhì) 量 比 是 9： 4 元素與原子有何區(qū)別和聯(lián)系？ （ 1） 大 米 玉 米 小 米

3、（ 2） 大 米 粒 玉 米 粒 小 米 粒 （ 元 素 ）（ 原 子 ） 元 素 物 質(zhì) 原 子 微 觀 概 念 具 體 的 微 粒既 講 種 類 宏 觀 概 念只 講 種 類 不 講 個(gè) 數(shù)一類原子的總稱 成組 構(gòu) 成 家 用 煤 氣 罐 中 盛 放 的 不 是 煤 氣 ， 而 是 液 化石 油 氣 ， 其 主 要 成 分 是 丙 烷 （ C3H8)。 丙烷 的 沸 點(diǎn) 較 低 ， 容 易 氣 化 ， 在 低 溫 環(huán) 境 中仍 能 正 常 使 用 。 下 面 關(guān) 于 丙 烷 的 說(shuō) 法 中 ，不 正 確 的 是 （ ） A丙 烷 由 碳 、 氫 兩 種 元 素 組 成 B每 個(gè) 丙 烷 分

4、 子 中 含 有 11個(gè) 原 子 C丙 烷 由 3個(gè) 碳 原 子 、 8個(gè) 氫 原 子 構(gòu) 成 D丙 烷 中 碳 、 氫 兩 元 素 的 質(zhì) 量 比 是 9： 4C D (2004年 南 昌 市 )我 國(guó) 計(jì) 劃 在 2007年 發(fā)射 一 顆 繞 月 探 測(cè) 衛(wèi) 星 ， 其 任 務(wù) 之 一 是 尋找 一 種 新 能 源氦 3。 氦 3原 子 核 是 由 一個(gè) 中 子 和 兩 個(gè) 質(zhì) 子 構(gòu) 成 的 ， 其 原 子 核 外電 子 數(shù) 為 ( )A.1 B.2 C.3 D.6B典型例題解析 怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是，依據(jù)是

5、。屬于離子的是，依據(jù)是；其中屬于陽(yáng)離子的是，因?yàn)椋?。其中屬于陰離子的是，因?yàn)椋?。、質(zhì) 子 數(shù) 電 子 數(shù)質(zhì) 子 數(shù) 電 子 數(shù)質(zhì) 子 數(shù) 電 子 數(shù)質(zhì) 子 數(shù) 電 子 數(shù) 下 列 粒 子 的 性 質(zhì) 與 質(zhì) 子 數(shù) 、 電 子 數(shù) 、 中 子數(shù) 、 電 子 層 數(shù) 、 最 外 層 電 子 數(shù) 等 有 關(guān) ， 請(qǐng)你 用 它 們 填 空 元 素 種 類 _； 元 素 分 類 _； 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 _； 元 素 的 化 學(xué) 性 質(zhì) _； 離 子 所 帶 電 荷 數(shù) _； 質(zhì) 子 數(shù)最 外 層 電 子 數(shù)質(zhì) 子 數(shù) 、 中 子 數(shù)最 外 層 電 子 數(shù)最 外 層 電 子 數(shù) 有 符 號(hào) 2O

6、N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42 ， 其 中 數(shù) 字 “ 2”表 示 的 含 義 不 同 。 則“ 2”用 來(lái) 表 示 原 子 個(gè) 數(shù) 的 是 (填 序 號(hào) 同 )；“ 2”用 來(lái) 表 示 離 子 個(gè) 數(shù) 的 是 ；“ 2”用 來(lái) 表 示 分 子 個(gè) 數(shù) 的 是 ；“ 2”用 來(lái) 表 示 分 子 構(gòu) 成 的 是 ；“ 2”用 來(lái) 表 示 元 素 化 合 價(jià) 的 是 ；“ 2”用 來(lái) 表 示 離 子 所 帶 電 荷 的 是 ； -2 化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值一個(gè)分

7、子中所含原子的個(gè)數(shù)+（ -）m n+（ -）bR 下 列 關(guān) 于 2的 含 義 的 解 釋 中 ， 正 確 的 是 ( ) A Zn2+中 的 2+表 示 鋅 粒 帶 有 2個(gè) 單 位 的 正 電 荷 B 2NO中 的 2表 示 2個(gè) 一 氧 化 氮 分 子 C 如 H20中 的 “ 2”表 示 一 個(gè) 水 分 子 中 含 有 二 個(gè) 氫 元 素 D Al2( SO4)3中 化 學(xué) 式 上 方 的 “ -2”表 示 3個(gè) 硫 酸 根 的 化合 價(jià) 為 -2價(jià) 元 素 符 號(hào) 周 圍 的 數(shù) 字 有 不 同 的 含 義 ， 下 列 符 號(hào) 中 只 表 示 “ 2個(gè) 氫 原 子 ” 的 是 （ ）

8、 A、 2H 2 B、 H2 C、 2H D、 2H 典型例題解析B -2 下 面 是 某 化 肥 廠 在 一 公 共 場(chǎng) 所 的 圍 墻 上 做 的 廣 告 ： 請(qǐng)仔 細(xì) 觀 察 、 分 析 ， 并 回 答 下 列 問(wèn) 題 ：(1)碳 酸 氫 銨 (化 學(xué) 式 為 ： NH4HCO3)是 由 _ 種 元 素 組 成 的 。(2)碳 酸 氫 銨 的 氮 含 量 是 指 氮 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 根 據(jù)所 學(xué) 化 學(xué) 知 識(shí) ， 你 認(rèn) 為 此 廣 告 是 _廣 告 (填“ 真 實(shí) ” 或 “ 虛 假 ” )， 判 斷 的 依 據(jù) 是_四 虛 假 碳 酸 氫 銨 中 氮 的 質(zhì) 量 分

9、 數(shù) 為 :14 79 100%=17.7% 20.1% 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 ， 等于 反 應(yīng) 后 生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和。質(zhì) 量 守 恒 定 律 概 念 要 點(diǎn) :2、 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 并 不 是 各 物 質(zhì)的 任 意 質(zhì) 量 之 和 ， 不 參 加 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 不 能 計(jì) 算在 內(nèi) 。 1、 “總 和 ”意 味 著 把 各 種 狀 態(tài) 的 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 都 算 在內(nèi) 。 如 沉 淀 、 肉 眼 看 不 見(jiàn) 的 氣 體 也 應(yīng) 考 慮 。3、 質(zhì) 量 守

10、恒 定 律 的 “ 守 恒 ” ， 是 指 質(zhì) 量 守 恒 ， 而 不 是體 積 、 反 應(yīng) 物 的 分 子 個(gè) 數(shù) 守 恒 。 C COO質(zhì) 的 含 義 ： 碳 和 氧 氣 在 點(diǎn) 燃 條 件 下 反 應(yīng) 生 成 二 氧 化 碳量 的 含 義 ： 每 12份 質(zhì) 量 的 碳跟 32份 質(zhì) 量 的 氧 氣 完 全 反 應(yīng)生 成 44份 質(zhì) 量 的 二 氧 化 碳 請(qǐng) 你 判 斷 ： 1.在 反 應(yīng) C+O2 = CO2 中 ， 若 6g碳 在 18g氧 氣 中 充 分 燃 燒 能 生 成 24g二 氧 化 碳 。 2.100g水 蒸 發(fā) 變 成 100g水 蒸 氣 符 合 質(zhì) 量 守恒 定 律

11、 。 3.現(xiàn) 有 6.5g鋅 與 100g足 量 的 稀 硫 酸 在 燒 杯中 充 分 反 應(yīng) 后 ， 燒 杯 中 物 質(zhì) 總 質(zhì) 量 為106.3g,該 反 應(yīng) 不 遵 守 質(zhì) 量 定 律 。點(diǎn) 燃 +通 電水 分 子 氫 分 子 氧 分 子讀 圖 ： 從 宏 觀 、 微 觀 兩 個(gè) 方 面 你 還 能 獲 得哪 些 信 息 ？動(dòng)動(dòng)腦化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后元 素種 類變 了嗎 ？ 各 元 素的 原 子質(zhì) 量 變了 嗎 ？ 物 質(zhì)種 類呢 ？ 分 子種 類呢 ？分 子數(shù) 目變 了嗎 ？不 變 改 變可 能 改 變 原 子 數(shù) 目原 子 質(zhì) 量原 子 種 類微 觀元 素 質(zhì) 量元 素 種 類 不

12、變物 質(zhì) 的 種 類 分 子 的 種 類改 變宏 觀 可 能改 變 分 子 數(shù) 目 鎂 +氧 氣 氧 化 鎂點(diǎn) 燃完 全 燃 燒 后 稱 量 留 下 固 體 的 質(zhì) 量 比 反 應(yīng)前 鎂 帶 的 質(zhì) 量 還 要 輕 。 在 實(shí) 驗(yàn) 中 ， 稀 鹽 酸 和 碳 酸鈉 反 應(yīng) 前 后 物 質(zhì) 的 總 質(zhì) 量 為 什么 不 相 等 呢 ？ 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 適 用 范 圍是 什 么 ？ 學(xué) 了 該 定 律 ， 對(duì) 我 們有 什 么 用 ？ 質(zhì) 量 守 恒 定 律 適 用 于 一 切 化 學(xué) 反 應(yīng) 。 可 運(yùn) 用 定 律 1. 進(jìn) 行 有 關(guān) 的 計(jì) 算 2. 推 測(cè) 一 些 物 質(zhì) 的

13、組 成 3. 解 釋 一 些 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) -考 考 你若 制 取 16kgO2需 用 多 少 千 克 高 錳 酸 鉀 ？解 ： 設(shè) 制 取 16kg氧 氣 需 用 xkg高 錳 酸 鉀KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2158 32xkg 16158 xkg = 32 16X=79 答 ： 需 79kg高 錳 酸 鉀 。 題 型 : 應(yīng) 用 質(zhì) 量 守 恒 定 律 判 斷 物 質(zhì) 的 化學(xué) 式例 某 物 質(zhì) R與 水 和 氧 氣 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 為2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷 R的 化 學(xué) 式 為 （ ） A FeS B Fe2S3 C FeO

14、D FeS2D 題 型 :根 據(jù) 反 應(yīng) 前 后 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 變 化 判 斷 反 應(yīng) 類 型 例 :在 一 密 閉 容 器 內(nèi) 有 M、 N、 P、 Q四 種 物 質(zhì) ， 在一 定 條 件 下 充 分 反 應(yīng) ， 測(cè) 得 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量如 下 ：物 質(zhì) M N P Q反 應(yīng) 前 質(zhì) 量 /g 2 44.4 8 1.2反 應(yīng) 后 質(zhì) 量 /g 5.6 0 40 待 測(cè) 試 判 斷 該 密 閉 容 器 內(nèi) 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 基 本 類 型 是 （ ） A 化 合 反 應(yīng) B 分 解 反 應(yīng) C 置 換 反 應(yīng) D 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 題 型 :根 據(jù) 質(zhì) 量 守

15、恒 定 律 推 測(cè) 物 質(zhì) 的 組 成例 : 常 用 燃 燒 法 測(cè) 定 有 機(jī) 物 的 組 成 。 現(xiàn) 取 3.2g某 有機(jī) 物 在 足 量 的 氧 氣 中 完 全 燃 燒 ， 生 成 4.4gCO2和3.6gH2O。 則 該 物 質(zhì) 的 組 成 中 一 定 含 元 素 。題 型 : 根 據(jù) 情 境 書 寫 化 學(xué) 方 程 式 ：例 : 我 國(guó) 是 世 界 三 大 酸 雨 地 區(qū) 之 一 ， 酸 雨 會(huì) 嚴(yán) 重 污染 環(huán) 境 。 已 知 煤 燃 燒 排 出 的 二 氧 化 硫 進(jìn) 入 大 氣 后與 水 蒸 氣 反 應(yīng) 生 成 亞 硫 酸 （ H2SO3） ， 亞 硫 酸 再與 氧 氣 反 應(yīng)

16、 生 成 硫 酸 。 請(qǐng) 寫 出 上 述 變 化 中 的 兩 個(gè)化 學(xué) 方 程 式 ： ； 。 C H O SO2+H2O= H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 題 型 : 運(yùn) 用 質(zhì) 量 守 恒 定 律 揭 露 偽 科 學(xué) 。 例 : 針 對(duì) 燃 料 油 價(jià) 格 上 漲 的 現(xiàn) 狀 ， 某 人 聲 稱只 要 他 在 水 中 吹 口 氣 ， 通 過(guò) 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng)就 可 以 將 水 變 成 汽 油 。 對(duì) 此 你 有 何 看 法 ？ 題 型 :考 查 對(duì) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 理 解 以 及 分 析 設(shè) 計(jì)實(shí) 驗(yàn) 解 決 問(wèn) 題 的 能 力 。 例 : 早 在 17世

17、紀(jì) ， 質(zhì) 量 守 恒 定 律 被 發(fā) 現(xiàn) 之 前 ， 英國(guó) 化 學(xué) 家 波 義 耳 曾 做 過(guò) 一 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) ： 在 密 閉 容 器 中燃 燒 金 屬 時(shí) ， 得 到 了 金 屬 灰 ， 然 后 稱 量 金 屬 灰 的質(zhì) 量 ， 發(fā) 現(xiàn) 比 原 金 屬 的 質(zhì) 量 增 加 了 。 試 解 釋 金 屬 灰 的 質(zhì) 量 比 原 金 屬 的 質(zhì) 量 增 加 的 原因 。 你 知 道 波 義 耳 為 什 么 錯(cuò) 過(guò) 了 發(fā) 現(xiàn) 質(zhì) 量 守 恒 定 律的 機(jī) 會(huì) 嗎 ？ 請(qǐng) 你 改 進(jìn) 他 的 實(shí) 驗(yàn) ， 以 驗(yàn) 證 質(zhì) 量 守 恒定 律 。 顆 粒 大 小 達(dá) 到 納 米 級(jí) 的 單 質(zhì) 鐵 具

18、有 很 強(qiáng) 的 反 應(yīng) 活 性 ，俗 稱 “ 納 米 鐵 ” 。（ 1） 在 高 溫 的 條 件 下 ， 用 H2與 FeCl2反 應(yīng) ， 可 生 成“ 納 米 鐵 ” 和 一 種 溶 于 水 顯 強(qiáng) 酸 性 的 氣 體 ， 寫 出該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 （ 2） “ 納 米 鐵 ” 在 空 氣 中 受 撞 擊 會(huì) 燃 燒 ， 其 反 應(yīng)與 鐵 在 純 氧 中 燃 燒 相 同 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 （ 3） 請(qǐng) 你 預(yù) 測(cè) “ 納 米 鐵 ” 的 其 它 化 學(xué) 性 質(zhì) ， 用 化學(xué) 方 程 式 表 示 H2+FeCl2=Fe+2HCl3Fe+ 2O 2= Fe3O4點(diǎn) 燃 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4高 溫 物 質(zhì) 純 凈 物混 合 物 組 成 的物 質(zhì) 種 類物 質(zhì) 的 分 類單質(zhì)化合物組 成元 素的 種類金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體有機(jī)物無(wú)機(jī)物是否含有碳元素氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物H+OH -Na+ Cl-復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)分 解 反 應(yīng)特 點(diǎn) ： 一 分 為 幾 AB= A+B 由 一 種 元 素 組 成 的 物 質(zhì) 一 定 是 單 質(zhì) .金 剛 石 C 足 球 烯 C60 石 墨 C