鋁鐵及其化合物 (2)

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1、教師姓名 學(xué)生姓名 上課時間 學(xué) 科 化學(xué) 年 級 高三 教材版本 人教版新課標(biāo) 階 段 第（6）周 觀察期□： 維護(hù)期□ 課時計劃 第（6）次課 共（10）次課 課題名稱 鋁、鐵及其化合物 教材分析 鋁鐵及其化合物是金屬元素的重要組成部分，在高考中地位顯赫，大概分值在13分左右。?？疾殇X，氧化鋁，氫氧化鋁的性質(zhì)，鐵，氧化鐵，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵的性質(zhì)，鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化，鐵離子的檢驗(yàn)方法。所以同學(xué)們要引起重視，要寫出他們發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 學(xué)情分析 該內(nèi)容理論知識較多，所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)很多，所以同學(xué)們要把基本的理

2、論和化學(xué)反應(yīng)記好。金屬元素的學(xué)習(xí)我們是按照金屬單質(zhì)，金屬氧化物，金屬的氫氧化物來學(xué)習(xí)，同學(xué)們要注意知識的歸納。關(guān)于鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化要掌握。 教學(xué)目標(biāo) 1. 掌握鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的兩性性質(zhì) 2. 掌握鋁三角的相互轉(zhuǎn)化，了解氫氧化鋁的制備方法，會分析有關(guān)氫氧化鋁的圖像 3. 掌握鐵，氧化鐵，鐵的氫氧化物的性質(zhì)，掌握氫氧化亞鐵制備的實(shí)驗(yàn) 4. 掌握鐵三角，鐵離子，亞鐵離子的檢驗(yàn)方法 5. 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較，歸納方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力，了解探究性實(shí)驗(yàn) 教學(xué)重點(diǎn) 氧化鋁，氫氧化鋁的性質(zhì)，鐵，氧化鐵，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵的性質(zhì)，鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化，鐵離子

3、的檢驗(yàn)方法。 教學(xué)難點(diǎn) 氫氧化鋁的有關(guān)圖像，氫氧化亞鐵的制備 教學(xué)過程 一、 知識梳理 (1).鋁及其化合物 1．鋁的物理性質(zhì) 輕金屬，ρ＝2.70 g/cm3， 2．鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下，在空氣中形成致密的氧化物保護(hù)膜，具有抗腐蝕性。 (2)加熱或點(diǎn)燃時，Al能與O2、X2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 (3)常溫時，Al與冷H2O反應(yīng)極弱，加熱或高溫Al與水反應(yīng)。 (4)Al與酸的反應(yīng)①Al在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。 ②Al與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ (5)Al與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)。 (6)鋁熱劑與鋁熱反應(yīng)。 3．鋁的重要化

4、合物 (1)氧化鋁Al2O3白色固體，熔點(diǎn)高，難溶于水，典型的兩性氧化物，既能溶于酸，又能溶于堿。 氧化鋁的用途：冶煉金屬鋁的原料：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；高熔點(diǎn)作耐火材料。(2)氫氧化鋁Al(OH)3①作凈水劑。②典型的兩性氫氧化物，既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿。 (3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]和硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 溶于水KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO；用作凈水劑。 4．Al、Al3＋、AlO、Al(OH)3相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 (2)、鐵及其化合物 1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)Fe原子最外層有2

5、個電子。(2)鐵元素有變價。(3)Fe2＋、Fe3＋均有色。 2．鐵生銹的原因： 3．鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗稱 － － 鐵紅 磁性氧化鐵 色態(tài) 黑色粉末 紅色固體 黑色晶體 價態(tài) ＋2 ＋3 ＋2、＋3 水溶性 不溶 不溶 不溶 與酸的反應(yīng) FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O 遇強(qiáng)氧化性酸生成Fe3＋鹽 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋ Fe2＋＋4H2O 與CO反應(yīng) FexOy＋yCOxFe＋yCO2 4．鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)

6、3 物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水 化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O 4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3 Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制備 可溶性堿與亞鐵鹽溶液 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 可溶性堿與鐵鹽溶液 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 5．亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)比較及運(yùn)用 溶液的顏色 Fe2＋ Fe3＋ 淺綠色 棕黃色 檢驗(yàn)方法 加堿溶液 白色沉淀→灰綠色→紅褐色 紅褐色沉淀 加KSCN溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變血紅色 氧

7、化性、還原性 具有氧化性，主要表現(xiàn)還原性，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 具有較強(qiáng)氧化性，如： 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 6．FeCl3(1)具有鹽的通性：FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl (2)水解性：①水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，作凈水劑。 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ ②與CO、HCO發(fā)生互促水解反應(yīng) (3)具有氧化性：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl (4)絡(luò)合性：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 (5)顯色反應(yīng)：Fe3＋與C6H5OH呈紫色 二、 經(jīng)典引導(dǎo) 1.（2011

8、福建高考9）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是 選項(xiàng) 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 2.（2011廣東高考某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)操作正確且能達(dá)到目的的是 A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱

9、蒸干得無水MgCl2固體 三、 當(dāng)堂訓(xùn)練 3．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 ( ) A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 4．向某種硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中逐滴加入2 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖，則原混合液中MgSO4與Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 四、 歸納總結(jié)、深化拓展 鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的

10、兩性及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系要清楚，鋁三角是高考的重點(diǎn)和考點(diǎn)。關(guān)于鋁的有關(guān)計算問題，一定要注意氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)特點(diǎn)。 五、 經(jīng)典引導(dǎo) 5.（2011山東高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al 6.（2011重慶） 下列敘述正確的是 A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均

11、呈中性 C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 7．（2011上海5）高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 六、 當(dāng)堂訓(xùn)練 8．由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀硫酸作用恰好完全溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3＋，且Fe2＋與生成H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則反應(yīng)物中Fe

12、2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為________ 9．下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是( ) A．CuS B．Na2O2 C．Fe(OH)3 D．FeCl2 10．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是( ) 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點(diǎn)(℃) 97.5 63.6 660 1083 1535 沸點(diǎn)(℃) 883 774 2467 2567 2750 A．Fe—Cu合金 B．C

13、u—Al合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金 七、 歸納總結(jié)、深化拓展 金屬及其化合物的知識考查是綜合式的，所以要了解各種金屬的性質(zhì)及特點(diǎn)，包括鈉，鎂，鋁，鐵，銅。這些金屬常以比較的形式來考查，同時要注意各金屬之間的反應(yīng)。 八、 經(jīng)典引導(dǎo) 11．（2011上海8）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是？（ ） A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳 12.（2011廣東高考32，16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下： （注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在1

14、81℃升華） （1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為① 和② 。 （2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 （3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，

15、鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為 。 （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 九、 當(dāng)堂訓(xùn)練 13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是( ) A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋ 14．某白色固體可能由①AgNO3；②KOH；③NH4Cl；④NaCl；⑤AlCl3中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可

16、使酚酞呈紅色。若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成。對原固體組成的判斷不正確的是( ) A．無法確定是否有④ B．可能存在⑤ C．至少有②⑤ D．至少存在①②③ 15．下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)：①Na＋O2；②NaAlO2溶液＋鹽酸；③AlCl3溶液＋氨水；④HCOOH＋Cu(OH)2；⑤KI溶液＋AgNO3溶液；⑥甲苯＋Br2；⑦NaHCO3＋Ba(OH)2；⑧AlCl3＋NaOH；⑨CH3CH2OH＋O2；⑩Cu＋HNO3。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是( ) A．除③ ⑤ B．除② ⑤ C．除④ ⑥ D．除④ ⑤⑥ 十、

17、歸納總結(jié)、深化拓展 鋁，鐵的基礎(chǔ)知識要掌握好，特別是鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要注意各金屬離子的檢驗(yàn)方法。在看到金屬和酸反應(yīng)時一定要注意鋁，鐵跟硫酸，硝酸反應(yīng)的規(guī)律。 十一、 經(jīng)典引導(dǎo) 16.（2011天津，14分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。 （1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為 ；R的化學(xué)式是 。 （2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的

18、電子式為 。 （3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。 十二、 當(dāng)堂訓(xùn)練 17．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

19、(副產(chǎn)物已略去)。 試回答： (1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為______________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是________________________________________ (3)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液

20、反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為______________，X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))______________或______________，反應(yīng)①的離子方程式為________________或________________。 十三、 歸納總結(jié)、深化拓展 對金屬的高考考查經(jīng)常以推斷題的形式出現(xiàn)，這是綜合性地考查各金屬的性質(zhì)及關(guān)系。在做這些推斷題時要先觀察關(guān)鍵詞語，挖掘關(guān)鍵信息，找到突破口，從而解答。有時我們常用并湊的方法來試，一一來驗(yàn)證，關(guān)鍵要能在短的時間里找到突破口，當(dāng)然這需要平時知識的積累。 十四、 課堂小結(jié) 本節(jié)課注意講解了鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的兩性性質(zhì)。鋁三角的相互

21、轉(zhuǎn)化，氫氧化鋁的制備方法以及有關(guān)氫氧化鋁的圖像。鐵，氧化鐵，鐵的氫氧化物的性質(zhì)，氫氧化亞鐵制備的實(shí)驗(yàn)，鐵三角，鐵離子，亞鐵離子的檢驗(yàn)方法。同時講解了金屬的計算，金屬推斷題的解題思路和方法。 課后作業(yè) 1．向含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Mg2＋、的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有變化的是( ) A．Fe2＋ B． C．Fe3＋ D．Mg2＋ 2．下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是( ) A．MnO2、CuO、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2C

22、O3、NaHCO3、K2CO3 3．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 4．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解。符合此條件的物質(zhì)是( ) A．Fe2O3 B．HCl C．KNO3 D．FeSO4 5．有a、b、c、d四瓶溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一種(物質(zhì)的量濃度均為

23、0.2 mol·L－1)。為了鑒別以上物質(zhì)，操作如下：各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是( ) A．a(chǎn)是稀硫酸B．b可能是Na2CO3溶液C．c是Ba(OH)2溶液 D．d是MgCl2溶液 6．已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是( ) A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑 C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋

24、既顯氧化性又顯還原性 D．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) 7．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是( ) A．向鐵粉中加入稀硝酸 B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C．向NaOH溶液中通入CO2氣體 D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba(OH)2溶液 8．將等體積、等pH的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說法正確的是( ) A．甲中沉淀一定比乙多 B．乙中沉淀一定比甲多 C．甲中沉淀可能比乙多 D．甲和乙中沉淀可能一樣多 9．已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)

25、象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4 CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 10．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ) A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO－NO2→HNO3 二、簡答題 11．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含

26、有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體，這四種化合物具有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。 請回答： (1)W的電式子是__________________。 (2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。 (3)X含有四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。 ①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是____________。 ②用X含有

27、的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是____________，所需儀器裝置是____________(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)。 (4)向Z溶液中通氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 12．甲、乙、丙、丁分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題。 (1)甲的化學(xué)式為RClx。①若甲為某短周期金屬元素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則甲中含有的

28、金屬元素是____________； ②若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為紅棕色粉末，則甲的化學(xué)式為____________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為____________； ③將上述兩種金屬中活潑性強(qiáng)的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合，引燃后可發(fā)生劇烈反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________，引燃該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。 (2)若甲、乙、丙、丁為單質(zhì)或化合物，均含有某短周期中的同一種元素，常溫下甲為氣體，將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙，丙

29、的水溶液具有強(qiáng)氧化性。 ①電解乙溶液得到甲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 ②在一定條件下1 mol甲與2 mol KOH在溶液甲反應(yīng)得到乙和丁，n(乙)∶n(丁)＝5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________ 13．已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上。請設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L N

30、aOH溶液、20％KSCN溶液。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程： (1)提出假設(shè)： 假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素； 假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素； 假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。 (2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案 基于假設(shè)3，設(shè)計出實(shí)驗(yàn)方案。 (3)實(shí)驗(yàn)過程 根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 編號 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④ 課后記 學(xué)生的接受程度：完全能接受□ 部分能接受□ 不能接受□ 學(xué)生的課堂表現(xiàn)：很積極□ 比較積極□ 一般□ 不積極□ 學(xué)生的上次作業(yè)完成情況：數(shù)量 % 完成質(zhì)量 分 存在問題 請求家長配合的內(nèi)容： 提交時間 教學(xué)主管審批 教學(xué)高管審批 9