貴州省銅仁市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、貴州省銅仁市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 2012年10月24日颶風(fēng)“桑迪”襲擊美國(guó)．一陣颶風(fēng)過(guò)后，海面的巨浪上竟燃燒著熊熊大火．海水會(huì)燃燒的原因是（ ） A . 颶風(fēng)與海水發(fā)生劇烈摩擦，產(chǎn)生的巨大熱能使水分子分解，引起氫氣燃燒 B . 颶風(fēng)使海水溫度升高，產(chǎn)生高溫水蒸氣，達(dá)到水的著火點(diǎn)，使海水燃燒 C . 颶風(fēng)產(chǎn)生高溫，使氮?dú)庠诳諝庵袆×胰紵? D . 以上說(shuō)法均有可能 2. （2分） (2019高二

2、上長(zhǎng)治期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差 B . 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C . 對(duì)于反應(yīng)①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反應(yīng)②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，達(dá)平衡后，升高溫度，①反應(yīng)速率加快，②反應(yīng)速率減慢 D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說(shuō)明它們均能電離出H+ 3. （2分） (2018高一下北京期中) 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） A B C D 鋰離子電池 太陽(yáng)能集

3、熱器 燃?xì)庠? 硅太陽(yáng)能電池 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2016高一下淮安期中) 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（

4、 ） A . H2（g） B . CO（g） C . C8H18（l） D . CH4（g） 5. （2分） (2018高二上霞浦期中) 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJmol－1 ②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJmol－1 則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（ ） A . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJmol－1 B . Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJmol－1 C . Zn(s)＋Ag2O(s)＝Zn

5、O(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ D . 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJmol－1 6. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ -285.8kJ／mol B . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝+571.6 kJ／mol C . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ -571.6 kJ／mol D .

6、H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)△H＝ -285.8kJ／mol 7. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ B . 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol D . 已知2C（s）

7、+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2 8. （2分） (2020高一上沈陽(yáng)期末) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是（ ） A . Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B . 鋁與稀鹽酸的反應(yīng) C . 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D . 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) 9. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列圖象表達(dá)正確的是（ ） A . 濃硫酸的稀釋 B . 過(guò)量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng) C . 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化 D . 微粒電子數(shù) 10. （2分） (2018高二下

8、山東開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行 B . 已知熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量 C . 1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多 D . BaCl2溶液中加過(guò)量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+ 11. （2分） 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566k

9、Jmol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJmol－1 由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為 A . 2912 kJ B . 2953 kJ 　　 C . 3236 kJ　　 D . 3867 kJ 12. （2分） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJmol－1 (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJmol－1 下列判斷正確的是（ ） A . 254 g I2(g)中通入2 g H

10、2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B . 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C . 反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D . 反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物的總能量低 13. （2分） 反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 ， 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下： 化學(xué)鍵 C﹣H C=C C﹣C H﹣H 鍵能（kJ?mol﹣1） 414.4 615.3 347.4 435.5 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（ ） A . +288.8kJ/mo1 B . ﹣703.4 kJ/mo1 C . +125.4kJ/mo1

11、 D . ﹣125.4 kJ/mo1 14. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ?mol﹣1 ， 則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ） A . +92.3 kJ?mol﹣1 B . ﹣92.3 kJ?mol﹣1 C . ﹣184.6 kJ?mol﹣1 D . +184.6 kJ?mol﹣1 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol， ②H2（g）+O2（g）=H2O（g

12、）△H=﹣241.8kJ/mol， ③C（g）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL， ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各問(wèn)： （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________　 （2）C的燃燒熱為_(kāi)_______　 （3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______． （4）CO的燃燒熱為_(kāi)_______，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______． 16. （1分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為： Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1

13、（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1 ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1 則a=________kJmol﹣1 ． （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”） （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡． Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.

14、0 2.0 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______． ②下列說(shuō)法正確的是________（填字母）． a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3 d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液． ①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是________（填字母）． ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）． 17. （1分） (2017高二下湖北期中) 已知在常

15、溫常壓下： ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ?mol﹣1 ③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ?mol﹣1 則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______． 18. （4分） 研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學(xué)鍵 P﹣P P﹣O O=O P=O 鍵能/kJ?mol﹣1 197 360 499 X 已

16、知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中X=________kJ?mol﹣1 ． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2020高一上沈陽(yáng)期末) 50 mL 0.50 molL－1鹽酸與50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題： （1） 圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替________，原因是________ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是________ （3） 每一次平行實(shí)驗(yàn)至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值________

17、 （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。 （5） 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL－1鹽酸跟50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”）。 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2016高一下杭州期中) 如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸． （1） A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象________，C中Zn片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，發(fā)生________

18、反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）． （2） A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是________． （3） 若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，右圖，電子由________極流出（填元素符號(hào)），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______． 21. （4分） (2017高二上武邑期中) 甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車候選動(dòng)力源 （1） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol﹣1 ②C

19、H3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2 已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，則反應(yīng)②的△H2=________． （2） 工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線 ①該反應(yīng)的焓變△H________0（填“＞”“＜”或“=”）． ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“＞”“＜”或“=”） ③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3mo

20、lH2，測(cè)得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________. ④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使 增大的有________ A．升高溫度B．充入He（g） C．再充入1molCO 和3molH2D．使用催化劑． 22. （6分） (2016高一下江西期末) 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C（s）+

21、O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 ， H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ?mol﹣1 ， CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ?mol﹣1 ． 請(qǐng)回答： （1） 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：________． （2） 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量________（填“多”或“少”）． （3） 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱

22、量．” 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖： 請(qǐng)你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式________． （4） 乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是________． 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、