河南省平頂山市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、河南省平頂山市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018高二下洛陽(yáng)期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng) B . 反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 C . 反應(yīng)②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

2、D . 25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol 2. （2分） 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變（△H）有關(guān)，也與溫度（T）、熵變（△S）有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由△H﹣T△S確定，若△H﹣T△S＜0，則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行．下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向 B . 溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 C . 反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素 D . 固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān) 3. （2分） (2019高二上肥東

3、期中) 中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國(guó)古代就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載中，說(shuō)法不合理的是（ ） A . 曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B . 我國(guó)古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹 C . 錫青銅 銅錫合金 文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D . 晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著 抱撲子 一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這個(gè)過(guò)程為可逆反應(yīng) 4. （2分） (2018高二上陸川期末) 對(duì)于反應(yīng)2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)

4、；△H= -5800kJ/mol下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= -5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)； B . 該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)； C . 該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ； D . 該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。 5. （2分） 已知： ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol ②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1

5、kJ/mol ③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol 則C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H（ ） A . ﹣45.5kJ/mol B . +45.5kJ/mol C . ﹣55.9kJ/mol D . +55.9kJ/mol 6. （2分） 下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（ ） A . 依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低 B . 依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純 C . 依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等 D . 依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)

6、、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱 7. （2分） (2018高二下杭州期中) 已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJmol-1 ， 下列對(duì)于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 吸熱反應(yīng) B . △S>0 C . 只能在電解條件下進(jìn)行 D . 在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行 8. （2分） (2015高二下翔安期中) 為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

7、 B . 過(guò)程①是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能 C . 過(guò)程②是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能 D . 氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值 9. （2分） (2017高二上溧水期末) 通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2 ． 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） ①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ?mol﹣1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol﹣1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ?mol﹣1 ． A . 反應(yīng)CH4（g）═C（s）+

8、2 H2（g）的△H4=+74.8kJ?mol﹣1 B . 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C . 反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D . 反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小 10. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測(cè)定裝置中混合 B . 為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可 C . 探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并

9、比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除KI溶液、稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液 11. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（ ） A . ﹣488.3

10、 kJ/mol B . ﹣244.15 kJ/mol C . +488.3 kJ/mol D . +244.15 kJ/mol 12. （2分） (2016高二上新密開(kāi)學(xué)考) 下列反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是（ ） A . H2在Cl2中燃燒 B . Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體的反應(yīng) C . Na和H2O的反應(yīng) D . 生石灰溶于水 13. （2分） (2017高二上鹽城期末) 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ） A . 從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9kJ?mol﹣1 ， 可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 B . 等質(zhì)量的硫蒸氣

11、和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1 ， 則向含0.1mol/L的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ D . 2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 14. （2分） (2016高二下桓臺(tái)月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJ?mol﹣1 ， 則反應(yīng)2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ） A . +

12、184.6kJ?mol﹣1 B . ﹣92.3kJ?mol﹣1 C . ﹣369.2kJ?mol﹣1 D . +92.3kJ?mol﹣ 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________． ①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳 ⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐?。? 16. （1分） 已知：①Fe2O3（s）+3C

13、O（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ/mol 則反應(yīng)：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=________． 17. （1分） 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成NO和CO2過(guò)程中能量變化示意圖． 請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　________． 18. （4分） 已知拆

14、1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3 需要________（填“放出”或“吸收”）　________　的熱量． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） 實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定． （1） Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液： 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體________g． （2） Ⅱ、測(cè)定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱： 實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯

15、）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是________． 取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白： 項(xiàng)目 數(shù)據(jù) 次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差平均值 （T2﹣T1）/℃ H2SO4 KOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成

16、溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=________． ③某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實(shí)驗(yàn)中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），原因是：________． （3） Ⅲ、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無(wú) ② 10 mL 5% H2O2溶液 無(wú) ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol?L﹣1 X溶液 ④

17、 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol?L﹣1 X溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol?L﹣1 X溶液 1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________． 同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________（填一種即可）． 2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） 氫氣燃燒生

18、成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 生成物能量總和________（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和 （2） 若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ （3） 與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)________ （4） 美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如上圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成． 它是將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置．其裝置a端是________極，電極方程式

19、為_(kāi)_______b端是________極，電極方程式為_(kāi)_______． 21. （4分） (2018衡水模擬) Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。 （1） 新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。 整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的作用是________。 （2） 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示： ①下列說(shuō)法正確的是________。（填字母） a．曲線a、b

20、、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高 b.加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率 c.圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M) ②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是________。 ③2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下： 、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，b和c的含義分別是________和________。 （3） 有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （4） Ⅱ．過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有

21、重要用途。 某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時(shí)，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=________molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果） （5） 過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。 在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_(kāi)______

22、_，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 22. （6分） (2018陸川模擬) 氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉?。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。 已知下列反應(yīng)： 反應(yīng)I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1 反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2 反應(yīng)Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3 反應(yīng)Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4 （1） 反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示

23、。則△H1 ________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=________（用△H1、△H2表示）。 （2） 向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： ①溫度升高，K值________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。 ②提高氫碳比，K值________（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。 ③在700K、 氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min用H2表示的速率

24、為_(kāi)_______。 （3） 反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。 ①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 ②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為_(kāi)_______。 （4） 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測(cè)得不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的為_(kāi)_______（填序號(hào)）。 ①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大 ②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大 ③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大 ④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)

25、 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、