廣東省惠州市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

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1、廣東省惠州市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018高二上平遙期中) 某反應的ΔH＝＋100 kJmol－1 ， 下列有關該反應的敘述正確的是（ ） A . 正反應活化能小于100 kJmol－1 B . 逆反應活化能一定小于100 kJmol－1 C . 正反應活化能不小于100 kJmol－1 D . 正反應活化能比逆反應活化能小100 kJmol－1 2. （2分） (2016高二上忻州期末

2、) 下列關于化學反應方向的敘述中正確的是（ ） A . △H＜0，△S＞0的反應肯定是自發(fā)的 B . △H＜0，△S＜0的反應肯定是自發(fā)的 C . △H＞0，△S＞0的反應肯定是自發(fā)的 D . △H＞0，△S＜0的反應肯定是自發(fā)的 3. （2分） (2018高二上大港期中) 下列對能源的說法中錯誤的是（ ） A . 化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能或光能 B . 為了應對能源危機，應加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求 C . 大力推廣新能源汽車，建設綠色低碳的交通體系 D . 氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點，目前氫已用作

3、火箭和燃料電池的燃料 4. （2分） (2017高二上成都期末) 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1 ， 則H2的標準燃燒熱為﹣241.8 kJ?mol﹣1 B . 若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 ， 則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s

4、）+O2（g）=2CO（g）△H2 ， 則△H1＞△H2 5. （2分） (2016高三上河北期中) 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1 下列選項正確的是（ ） A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1 B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+

5、2H2O（l）的反應熱為△H3 ， 則△H3＞△H1 C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應中放出的熱量一定為173.4kJ D . 若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉移的電子為1.6mol 6. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ） A . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol B . C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol C . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 k

6、J/mol D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol 7. （2分） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為（ ） A . －1 780 kJmol－1 B . －1 220 kJmol－1 C . －450 kJmol－1 D . ＋430 kJmol－1 8. （2分） (2019高二上太原

7、期末) 某反應使用催化劑后，其反應過程中的能量變化如圖，下列說法錯誤的是（ ） A . 總反應為放熱反應 B . 使用催化劑后，活化能不變 C . 反應①是吸熱反應 D . △H=△H1+△H2 9. （2分） (2016高一下汕頭期末) 已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（ ） A . 石墨 B . 金剛石 C . 一樣高 D . 無法判斷 10. （2分） (2018高二上武漢期末) 下列說法正確的是（ ） A . 所有反應的活化能不可能接近零 B . 弱電解質(zhì)的導電性不一定比強電解質(zhì)的導電性

8、弱 C . 燃燒熱是指1 mol任何物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量 D . H＋ (aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1表示強酸溶液與強堿溶液反應的中和熱 11. （2分） (2018高三上大興期末) 常溫下，1 mol化學鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示。根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（ ） 共價鍵 H — H Cl — Cl H — Cl E （kJ mol-1） 436 243 432 A . H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g）ΔH ＝+ 247 kJ mol-1 B . H （g）

9、+ Cl （g） → HCl （g）ΔH ＝＋432 kJ mol-1 C . 1 mol H2 （g） 與1 mol Cl2 （g）的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量 D . 用電子式表示HCl的形成過程： 12. （2分） 在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知H﹣H鍵、Cl﹣Cl、和H﹣Cl鍵的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為（ ） A . （c﹣a﹣b）kJ B . （a+b﹣c）kJ C . （2c﹣a﹣b）kJ D . kJ 13. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列說法不

10、正確的是（ ） A . 電解池的反應屬于自發(fā)過程 B . 化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關 C . 化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等 D . 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù) 14. （2分） (2017高二上石河子期末) 半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl

11、2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol 生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應熱為（ ） A . 2.43104kJ B . ﹣2.35104kJ C . ﹣2.23104kJ D . ﹣2.14104kJ 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高二上湖北期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2 ． 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是________（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變 化是____

12、____（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式________． 16. （1分） 2014年11月12日在北京發(fā)布了《中美氣候變化聯(lián)合聲明》，碳捕獲和封存技術成為了一個熱點環(huán)境問題． （1）燃燒前捕獲是其中方法之一，以CH4燃燒為例，涉及反應如下： ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=﹣206.2KJ?mol﹣1 ②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+2.8KJ?mol﹣1 則CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=________ ． （2）

13、某研究小組在實驗室測得海水中CO32﹣ 濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線如圖1．根據(jù)曲線的變化．可歸納出曲線變化的規(guī)律：________．其它條件相同時，溫度越高，海水中CO32﹣濃度越小，請在圖中補充溫度為T2時的曲線（T1＜T2）． （3）250℃時，以Ni合金為催化劑，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4 ． 發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．反應達到平衡時CO2的體積分數(shù)為10%，求該溫度下該反應的平衡常數(shù)K= ________． （4）高溫電解技術可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應方程式為CO2+H2OCO+H2+O2

14、 ， 其工作原理示意圖如圖2，電極b上放出的氣體X為________，電極b連接Y為電源的________極（填正、負）． 17. （1分） (2017高二上莆田期末) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，熱化學方程式為________． 18. （4分） Wellman﹣Galusha氣化爐是用焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置，它既可用來氣化無煙煤，又可用來氣化焦炭和煙煤．該氣化爐內(nèi)有下列反應發(fā)生： ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣225.8kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2 （g

15、）△H2=﹣394.4kJ/mol 請回答： （1）反應①屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應． （2）反應①消耗24gC（s）時，△H=________　kJ/mol． （3）反應②生成1mol CO2（g）時，△H=________　kJ/mol． （4）反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=________　kJ/mol． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2018高二上南昌期中) 某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。 反應物 起始溫度/℃ 終了溫度/

16、℃ 中和熱/ kJmol－1 硫酸 堿溶液 ①0.5 molL－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL－1 NaOH溶液50 mL 25.1 25.1 ΔH1 ②0.5 molL－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL－1 NH3H2O溶液50 mL 25.1 25.1 ΔH2 （1） 實驗①中堿液過量的目的是________。 （2） 甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是________。 （3） 若實驗測得①中終了溫度為31.8 ℃，則該反應的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 gcm－3，中和后混合

17、液的比熱容c＝4.1810－3 kJg－1℃－1)。 （4） 在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。 （5） 若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q________。 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2018高一下長治期末) 如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。 （1） 在上圖構想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為_______

18、_能。 （2） 人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2（g）＋4H2O（g） 2CH3OH（g）＋3O2（g）。 一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示： 時間/min 0 1 2 3 4 5 6 n(CH3OH)/mol 0.000 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100 ①用CH3OH表示0～3 min內(nèi)該反應的平均反應速率為________。 ②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

19、 a．v正（H2O）=2v逆（CO2）b．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 c．容器內(nèi)密度保持不變d．容器內(nèi)壓強保持不變 （3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的________極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應式為________。 21. （4分） (2015高二上武漢開學考) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時K=0.263 （1） 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積

20、比值________；平衡常數(shù)K值________（選填“增大”“減小”或“不變”） （2） 1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)________（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v（正）________v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是________． 22. （6分） (2017高二上寧波期中) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol﹣1 ， 反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）

21、放熱99kJ．請回答： （1） 圖中A點表示________，a=________． （2） Ea的大小對該反應的△H________（填“有”或“無”）影響． （3） 已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol﹣1，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、 22-3、