2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點(diǎn)19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

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1、考點(diǎn)19化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1.（2013·安徽理綜·8）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是 選項(xiàng) A中的物質(zhì) B中的物質(zhì) C中收集的氣體 D中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 HO B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【答案】B 【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤

2、；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且吸收不宜使用防倒吸裝置，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備），實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用。 2．（2013·山東理綜·11）利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是 實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置） 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中

3、的少量NaI 解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯(cuò)；用鹽酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要進(jìn)行過濾，需要用到漏斗，B錯(cuò)；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯(cuò)；D中可以先進(jìn)行置換反應(yīng)，然后進(jìn)行萃取、分液，D正確。 答案：D 3.（2013·新課標(biāo)卷I·13）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A. 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B． 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D．

4、 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的分離和提純。 【解析】A錯(cuò)，萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分離； B錯(cuò)，分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機(jī)物，可以互溶； C錯(cuò)，重結(jié)晶可以分離KNO3中混雜的NaCl是因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度變化比NaCl大。 【答案】D 4.（2013·廣東理綜·10）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是 10、解析：用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯(cuò)誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因?yàn)镕e3+與ＳＣＮ—發(fā)

5、生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe（ＳＣＮ）3，B錯(cuò)誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng)，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正確。答案：Ｄ 命題意圖：元素化合物 5.（2013·重慶理綜·10）按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 樣品粉末 甲苯+甲醇 ⑴ 濾渣 不溶性物質(zhì) NaNO3溶液 ⑵ 水層溶液 有機(jī)層溶液 ⑶ ⑷ 析出固體(粗產(chǎn)品) 甲苯 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用

6、到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 解析：以工藝流程考察分離提純。（1）是過濾，（2）是萃取，（3）蒸發(fā)結(jié)晶或結(jié)晶，（4）是蒸餾，錯(cuò)誤的是C，需要的是蒸發(fā)皿。選擇C。 6.（2013·江蘇化學(xué)·5）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容 【參考答案】B 【解析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。內(nèi)容源于《必修一》P16物質(zhì)的量濃度溶液的配

7、制。 A.托盤天平稱量物品中的左物右碼?，F(xiàn)物品在右托盤，錯(cuò)。 B.攪拌溶解，操作合理。 C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。 D.定容時(shí)不得將滴管伸入容量瓶。 本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。 7.（2013·江蘇化學(xué)·13）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中，

8、溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含 Fe2＋ 【參考答案】D 【解析】本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。 A.不能排除碳酸氫鹽與SO32－、HSO3－形成的鹽的干擾 B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。 C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。 D.Fe2＋檢驗(yàn)方法過程合理。 【備考提示】常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。 8、（2013·浙江理綜·8）下列說法正確

9、的是 A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取 B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度 C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 【解析】A選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項(xiàng)：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)必須使溫度迅速提高至約170℃，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達(dá)到100℃)。D選項(xiàng)：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過

10、程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項(xiàng)：通常認(rèn)為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl—破壞。 7．（2013·海南化學(xué)·6）下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是 A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f [答案]B [解析]：裝置順序?yàn)椋褐坡葰?、?/p>

11、雜（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”。 8．（2013·海南化學(xué)·11）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是 A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗 B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱 C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 [答案]AD [解析]：B選項(xiàng)中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項(xiàng)中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口 9.（2013·福建理綜·10）下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是 A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處 B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配置0.100

12、0 mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體 【知識(shí)點(diǎn)】溶液的配制、物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗(yàn)、化學(xué)儀器的使用等知識(shí)。 【答案】D 【解析】A 項(xiàng)，分液時(shí)根據(jù)“下流上倒”的原理，打開活塞讓下層液體全部流出，關(guān)閉活塞，上層從上口倒出；B 項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱易分解（產(chǎn)生CO2），而碳酸鈉受熱無變化；C 項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟，轉(zhuǎn)移步驟中必須用到玻璃棒，作用是引流；D 項(xiàng)， NH4++的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果變藍(lán)色，那么原物質(zhì)中有

13、NH4++。 10、（2013·廣西理綜·10）下列操作不能達(dá)到目的的是 選項(xiàng) 目的 操作 A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 C. 在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 【答案】A 【解析】25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中體積會(huì)

14、發(fā)生變化， 不再是100mL，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)利用KNO3在水中的溶解度隨溫度變化相差較大，而NaCl變化不大，從而將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的KNO3；C項(xiàng)雙氧水可還原酸性高錳酸鉀，當(dāng)溶液紫色消失證明MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋；D項(xiàng)溶液中若混有Na2CO3，加入CaCl2溶液會(huì)出現(xiàn)白色碳酸鈣渾濁。 銀氨溶液 水浴加熱 試液 NaOH (aq) Na2CO3(aq) 濾液 沉淀物 焰色反應(yīng) 觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1) 無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2) 氣體 溶液 H+ 無沉淀(現(xiàn)象3) 白色沉淀(現(xiàn)象4) 血紅色(現(xiàn)象5) KSCN(aq)

15、H2O2 NH3·H2O(aq) Na2CO3 (aq) 濾液 沉淀物 調(diào)節(jié) pH=4 11、（2013·浙江理綜·13）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液

16、中一定含有Fe2+ 【解析】A選項(xiàng)：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項(xiàng)：溶液加入H2O2 后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca

17、2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。 12、（2013·天津化學(xué)·4）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小 D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 【解析】該題考查基本實(shí)驗(yàn)的誤差分析。A選項(xiàng)濕潤的PH試紙測稀堿

18、液的PH時(shí)，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小，液就是讀數(shù)偏小，正確。D選項(xiàng)測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。 答案：B 14．（2013·海南化學(xué)·7）下列鑒別方法不可行的是 A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷 [答案]D [解析]：A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度

19、小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。 15.（2013·北京理綜·12）用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是 【答案】B 【解析】A、B選項(xiàng)乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。Ｃ、Ｄ選項(xiàng)乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去

20、。故ACD錯(cuò)誤，B正確。 16.（2013·重慶理綜·27）（15分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略) 第27題圖 MgCO3 Zn粉 Fe2O3 無水CaCl2 澄清石灰水 足量NaOH溶液 A B C D E F ⑴MgCO3的分解產(chǎn)物為 ⑵裝置C的作用是 ， 處理尾氣的方法為

21、 ⑶將研究小組分為兩組，按題27圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 溶解，有氣泡 2 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色沉淀 3 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅，后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是 ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為

22、 ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)? ；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 ④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是 解析：探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響為實(shí)驗(yàn)?zāi)康目疾旎瘜W(xué)知識(shí)，涉及產(chǎn)物分析、裝置作用

23、、尾氣處理、物質(zhì)檢驗(yàn)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)假設(shè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、裝置改進(jìn)等內(nèi)容。 （1）MgCO3MgO＋CO2↑；產(chǎn)物是MgO、CO2 （2）通過Zn粉，發(fā)生Zn＋CO2ZnO＋CO；再通過NaOH溶液，是為了除去二氧化碳；再通過無水氯化鈣是為了除去水蒸氣；然后CO還原氧化鐵，E裝置防倒吸， F裝置檢驗(yàn)和吸收二氧化碳。尾氣是CO，點(diǎn)燃處理。 （3）CO還原氧化鐵生成黑色粉末可能是Fe、Fe3O4、FeO及其混合物。1實(shí)驗(yàn)，證明甲組沒有Fe生成，乙組產(chǎn)生了Fe；2實(shí)驗(yàn)，證明溶于酸時(shí)都生成了Fe2＋；3實(shí)驗(yàn)證明甲組生成了Fe3O4，乙組沒有生成；4實(shí)驗(yàn)說明褪色的原因可能是SCN－可能被Cl2

24、氧化。 參考答案： ⑴MgO、CO2 ⑵除CO2、點(diǎn)燃 ⑶①Fe ②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色；假設(shè)SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立(其它合理答案均可給分) ④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其它合理答案均可給分) 17．（2013·海南化學(xué)·17）（9分） BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾

25、紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x= （要求寫出計(jì)算過程）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 [答案] （1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。 （2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量 （3）偏高 [解析]：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對(duì)水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。