安徽省滁州市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

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1、安徽省滁州市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018高一下福建期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能 B . 煤燃燒時可以將化學能轉變成熱能 C . 綠色植物光合作用過程中把太陽能轉變成化學能 D . 白熾燈工作時電能全部轉變?yōu)楣饽? 2. （2分） 666℃和1.01105 Pa時，反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol

2、能自發(fā)進行的原因是（ ） A . 溫度升高 B . 該反應熵增 C . 熵增效應大于能量效應 D . 反應速率加快 3. （2分） (2016高一下上饒期中) 化學與能源、科技、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（ ） A . 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境 B . 水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化為電能 C . 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的熱量均來源于太陽能 D . 植物通過光合作用將CO2和H2O轉化為葡萄糖是太陽能轉變?yōu)榛瘜W能的過程 4. （2分） 下列有關敘述中，正確的是（ ） A . 需要加熱才

3、能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應 B . 將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱 C . 在反應2CO+O2==2CO2中，反應物的總能量高于生成物的總能量 D . 1mol CaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學方程式表示為：CaCO3 =CaO + CO2△H = +178.5kJmol-1 5. （2分） 與氫氣反應的熱化學方程式是 ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣9.48KJ?mol﹣1 ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ?mol﹣1 下列說法正確的是（ ） A . ①的產(chǎn)物

4、比②的產(chǎn)物穩(wěn)定 B . I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ?mol﹣1 C . ②的反應物總能量比①的反應物總能量低 D . 1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應時放熱9.48KJ 6. （2分） (2018高二上武漢期末) 下列說法正確的是（ ） A . 所有反應的活化能不可能接近零 B . 弱電解質的導電性不一定比強電解質的導電性弱 C . 燃燒熱是指1 mol任何物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量 D . H＋ (aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1表示強酸溶液與強堿溶液反應的中和熱 7. （2分）

5、 下列有關能源與能量的說法正確的是（ ） A . 煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源 B . 蒸汽屬于一次能源 C . 凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應 D . 反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱 8. （2分） (2019高二上大足期末) 在下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ） A . 鋁與稀鹽酸反應 B . 鐵絲在氧氣中燃燒 C . 焦炭與二氧化碳反應 D . 醋酸溶液與氨水反應 9. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2

6、20kJ?mol﹣1②氫氣燃燒的能量變化示意圖： 下列說法正確的是（ ） A . 1molC（s）完全燃燒放出110 kJ的熱量 B . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ?mol﹣1 C . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ?mol﹣1 D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4462 kJ的熱量 10. （2分） (2016高二上遼源期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱 B . 101 kPa時，1 mol碳燃燒

7、所放出的熱量為碳的燃燒熱 C . CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2 ， 所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應 D . 25℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等 11. （2分） (2017高二上簡陽期中) 白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJ?mol﹣1、P﹣O：b kJ?mol﹣1、P=O：c kJ?mol﹣1、O=O：d kJ?mol﹣1 ． 根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ） A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?m

8、ol﹣1 B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ?mol﹣1 C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ?mol﹣1 D . （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1 12. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構 B . 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關。 C . 經(jīng)實驗測得鄰-二溴苯僅一種結構，說明苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構 D . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 13. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 等質量的硫蒸氣

9、和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少 B . 1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱 C . 鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1 ， 則硫酸和Ca（OH）2溶液反應的中和熱△H=﹣257.3kJ?mol﹣1 D . 一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應時放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣80kJ?mol﹣1 14. （2分） (2016高二上吉林期中) 半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質硅： ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2C

10、O（g）△H=+682.44kJ?mol﹣1 ， （石英砂） 　 （粗硅） ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ?mol﹣1 ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ?mol﹣1 （純硅） 用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（ ） A . 2.43104 kJ B . 2.35104 kJ C . 2.23104 kJ D . 2.14104 kJ 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸

11、熱反應的是________． ①物質燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應 ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐?。? 16. （1分） 已知兩個反應式： CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=﹣174kJ?mol﹣1 CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=﹣311kJ?mol﹣1 則CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反應熱為________． 17. （1分） (2016高二

12、上方城開學考) 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式________． 18. （4分） 通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出QkJ熱量，則其中和熱為________kJ/mol． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2016高一下江西期末) 利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，并測出其溫度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度； ③將N

13、aOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度． 回答下列問題： （1） 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：________． （2） 倒入NaOH溶液的正確操作是 ． A . 沿玻璃棒緩慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入 （3） 實驗數(shù)據(jù)如表： ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數(shù) 起始溫 度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ________ 3

14、 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（ 保留一位小數(shù)）． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2016高二上西安期中) 鎘鎳可充電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，它的充、放電反應如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2請回答下列問題： （1） 上述反應式中左邊物質的總能量________（填“大于”“

15、小于”或“等于”）右邊物質的總能量． （2） 放電時負極發(fā)生反應的物質是________，放電是正極的反應式為________． 21. （4分） (2018高三上汕頭期末) 合理應用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。 （1） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。 寫出總反應化學方程式________。 （2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-94.4gKJmol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。 在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)=________，放出的

16、熱量為________。 25min時采取的措施是________。 ③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為________(只列計算表達式，不計算)。 （3） 用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的妝花率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線。 22. （6分） (2018

17、蘭州模擬) 回收和利用CO2是環(huán)境科學家研究的熱點，是減輕溫室效應危害的重要途徑。 （1） 在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為________。 （2） CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應為 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ/mol 已知: 鍵 H-H C=O C=C O-H C-H 鍵能/kJ/mol 436.0 745.0 615.0 462.8 413.4 則a=________。 （3） T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，

18、在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數(shù)與氫氣的物質的量的關系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應的體系。CO的轉化率最大的是________(填字母)，判斷理由是________。 （4） 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。 ①圖2中S代表的物理量是________。 ②已知300℃時上述反應達到平衡時，C

19、O 的平衡轉化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。 （5） 工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示： ①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。 ②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因________。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、