考前增分特訓(xùn)-副本

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1、考前增分特訓(xùn)一一壓軸題專練 技巧模型 1細(xì)審快答：必須按照“一審二謀三落筆”的解題“三部曲”，仔細(xì)審題，周密謀解，慎 重落筆。審題一定要仔細(xì)，有了這個(gè)“細(xì)”， 才能謀求到完整的合理解題方法，才會(huì)有答題 的“快”。 2. 先易后難：易題兩、三分易得，難題一、兩分難掙，寧可難題丟一問， 莫讓易題丟一分。 因此，答題時(shí)應(yīng)盡量做到先易后難。先做容易題，準(zhǔn)確率高，用時(shí)短，能夠增強(qiáng)信心，使思 維趨向高潮，對(duì)臨場(chǎng)發(fā)揮極為有利。關(guān)鍵時(shí)刻，要敢于放棄或猜測(cè)作答。 3. 膽大心細(xì)：高考沒有足夠的時(shí)間讓你反復(fù)演算，更不容你一而再、再而三地變換解題方 法，往往是看到一個(gè)題目， 憑第一印象選定一種方法就動(dòng)

2、筆， 這就要求你對(duì)每一步推理或運(yùn) 算不但要細(xì)心，而且對(duì)某些推斷題要憑自己所學(xué)的知識(shí)大膽猜測(cè)， 然后驗(yàn)證。一旦發(fā)現(xiàn)走進(jìn) 死胡同，必須立刻迷途知返，另辟蹊徑。 4?注意規(guī)范：表達(dá)不清楚、書寫不規(guī)范是考生失分的重要原因之一。 壓軸題一基本概念、基本理論綜合題 題型模型 以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題有一定的獨(dú)立性， 往往分別考查不同的知識(shí)點(diǎn)，如熱化學(xué) （如蓋斯定律）、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液等， 綜合性很強(qiáng)，題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增加了試題的難度。該類題目得滿分不 易，做題時(shí)要做到遇難而過，不易強(qiáng)攻攔路虎，把能得到的分，爭(zhēng)取全得到。

3、1.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。 I.工業(yè)上一般以 CO和 出 為原料在密閉容器中合成甲醇： CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H = - 90.8 kJ ? mhl 在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在 230 C、250 C和270 C三種溫度下合成甲醇的規(guī) 律。下圖是上述三種溫度下 H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO 平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線 Z對(duì)應(yīng)的溫度是 ;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 為 ；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為 。 n .下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中 A、B、D均為石墨電極，C

4、為銅電極。工作一 段時(shí)間后，斷開 K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 答案 I .270 C 4 90.8 kJ n .(1)CH 3OH — 6e_ + 8OH 一 ===co3「+ 6H2O (2)2.24 L (3)Fe2+ 280 解析 I .該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫， 平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度 0.5 0.5 X 0.52 為 270 C。 CO + 2H2 CH3OH 起始(mol -—1) 1 1.5 0 轉(zhuǎn)化(mol -L) 0.5 1 0.5 平衡(mol -L) 0.5 0.5 0.5 K = 由

5、于CO為1 mol，增大H2的濃度，平衡右移，當(dāng) CO幾乎完全轉(zhuǎn)化時(shí)，熱效應(yīng)最大，即為 90.8 kJ。 n .(1)通 CH3OH 一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 CH3OH — 6e—+ 8OH — ===CO 乙中 A 極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。 ⑶丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中② 線表示的是 的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0 mol 一1 2 NaOH 溶液。 「+ 6H2O (2)乙中電極反應(yīng)式為 陰極：Cu2++ 2e— ===Cu 0.1 mol 0.2 mol 2

6、H*+2e ===H2f 2a mol a mol 陽(yáng)極：4OH - 4e ===2H2O + O2 f 4a mol a mol 則 0.2 mol + 2a mol = 4a mol 解得a= 0.1 所以A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24 L。 ⑶①代表Fe3+的變化，②代表Fe"的變化，③代表Cu2+的變化，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，所 以 n(Cu") = 0.2 mol, n(Fe") = 0.5 mol, n(NaOH) = 1.4 mol, 1.4 mol c cc , 剛 “a , V(NaOH) = 5 mol ￡ = 0.28 L,即卩 28

7、0 mL。 2?隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力 度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。 (1) 用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) AH。某研 究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和 NO,恒溫(「C )條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同 時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度 /mol ? —1 時(shí)間 /min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.04

8、0 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 ① 「C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= (保留兩位小數(shù))。 ② 30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡， 則改變的條件可能是 。 ③ 若30 min后升高溫度至 T2 C,達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5 : 3 : 3, 則該反應(yīng)的AH 0(填或“=” )。 (2) 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ① CH4(g) + 4NO2(g)===4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH

9、= - 574 kJ ? mBl ② CH 4(g) + 4NO(g)===2N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH = - 1 160 kJ ? nhl ③ H2O(g)===H2O(l) AH=- 44.0 kJ ?用。1 寫出CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 出0(1)的熱化學(xué)方程式 ⑶以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示， 在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物 Y，有關(guān)電極反 應(yīng)可表示為 。 答案 (1)①0.56 ②減小CO2的濃度 ③v (2)CH 4(g) + 2NO 2(g)===N 2

10、(g) + CO2(g) + 2H2O(I) AH = —955 kJ ? mol1 (3) NO2 + NO3 — e ===N2O5 解析 (1)①20 min已達(dá)到平衡狀態(tài), C(s) + 2N0(g) N2(g) + C02(g) 起始(mol ? L) 0.100 0 0 平衡(mol ? L1) 0.040 0.030 0.030 0.56。 0.030 X 0.030 2 ? 0.0402 ②由于達(dá)到平衡時(shí), c(NO)減小，c(N2)增加，c(C02)減小，所以改變的條件為減小 CO2的濃 度。 ③30 min 時(shí)，c(NO) : c(N2)：

11、 c(C02)= 4 : 3 : 3, 升溫后，變?yōu)?5 : 3 : 3,說明升溫，平衡左 移，所以AH V 0。 (2)根據(jù)蓋斯定律書寫 ① +②+③X 4得： 2CH4(g) + 4NO2(g)===2N2(g) + 2CO2(g) + 4H2O(l) AH = - 1 910 kJ ? rdol 所以 CH4(g) + 2NO2(g)===N2(g) + CO2(g) + 2H2O(l) AH = - 955 kJ ? r-o。 ⑶通O2 —極為正極，通 NO2 —極為負(fù)極。 負(fù)極：2NO2- 2e-+ 2NO3===2N2O5 正極： 1 - - 2。2+ 2e + N

12、2O5===2NO3 3. 工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將 SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。 1 — (1) 某溫度下，SO2(g) + 2°2(g) SO3(g) AH = - 98 kJ ? md。開始時(shí)在100 L的密閉容器 中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O 2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量 196 kJ,該溫度下平 衡常數(shù)K = (可用分?jǐn)?shù)表示)。 ⑵一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件， SO2、O2、SO3氣體

13、平衡濃度都比原來(lái)增大 的是 (填字母)。 A. 保持溫度和容器體積不變，充入 2 mol SO 3 B. 保持溫度和容器體積不變，充入 2 mol N 2 C. 保持溫度和容器體積不變，充入 0.5 mol SO 2和 0.25 mol O 2 D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1 mol SO3 E. 升高溫度 F. 移動(dòng)活塞壓縮氣體 込 Qi lor H SQt H-O^ 質(zhì)于脫 (只允許丹通覽) (填序號(hào))。 (3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入 S02的 電極的 電極反應(yīng)式： 。 ⑷常溫時(shí)，BaS04的K

14、sp= 1.08X 10「10?，F(xiàn)將等體積的 BaCl 2溶液 與2.0X 10「3 mol ?l1的Na2SO4溶液混合。若要生成 BaSO4沉淀， BaCl2溶液的最小濃度為 。 ⑸下列關(guān)于2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，可能正確的是 (6)①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。平衡狀態(tài)由 A變 到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)(填或“=” )。 ② 將一定量的 SO2(g)和02(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下， c(SO3)的變化 如下圖所示。若在第 5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第 8分鐘達(dá)到新

15、的平衡(此時(shí)SO3 的濃度為0.25 mol ?l1)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中 SO3(G)濃度的變化曲線。 答案(1)3或3.33 3 (2) ACF (3) SO2+ 2H 2O — 2e「===SO4 一 + 4H (4) 2.16 X 10—7 mol 廠L (5) ABD (6) ①二②如下圖 解析（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式每生成 1 mol SO 3放出98 kJ熱量，當(dāng)放出196 kJ熱量時(shí)生成2 mol SO 30 根據(jù)： 1 SO2(g) + 尹 2(g) SO3(g) 起始(mol): 4 10 0 變化(mol): 2 1 2 平衡

16、(mol): 平衡常數(shù)K = 1 = 10/3或3.33 9/100 2X 2/100 (2)本題主要考查平衡問題，題目的要求是 SO2、02、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大，其中 A項(xiàng)保持容器體積不變 S03轉(zhuǎn)化為S02、02，故通入S02、02、S03濃度都增大；同理， C 項(xiàng)也對(duì)；而B項(xiàng)N2不參與化學(xué)反應(yīng)，故 S02、02、S03濃度都不變；D項(xiàng)保持容器壓強(qiáng)不 變，充入S03相當(dāng)于“等效平衡”，平衡時(shí)各組分的濃度保持不變； E項(xiàng)升高溫度平衡逆向 移動(dòng)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；F項(xiàng)壓縮容器體積，故 S02、02、S03濃度都增大。 (3) 根據(jù)題意用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 故通入S02的電極

17、肯定發(fā)生氧化反應(yīng)， 產(chǎn)物肯定是S02「, 考慮與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為 S02 + 2H20- 2e「===S04一 + 4H 十。 ⑷ c(BaCI 2) = 2X 1.08 x 10-10 2.0X 10 -3 =2.16 x 10 -7 mol (5)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故 v逆〉v正，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)可以理解成不同溫度、相同容器、 反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)S03%的圖像，故B項(xiàng)正確；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，S03%應(yīng)該減小, 故C項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)， S03%增大，D項(xiàng)正確。 (6)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以 A、B兩點(diǎn)的平衡

18、常數(shù)相等。 4. (1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。 已知：CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) △H1=— 890.3 kJ ? mol 2C0(g) + O2(g)===2CO2(g) AH2=- 566.0 kJ ? n!ol 則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的 倍(計(jì)算結(jié) 果保留1位小數(shù))。 50 mL 2 mol ? L勺氯 (2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解 化銅溶液的裝置示意圖： 請(qǐng)回答： ① 甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是 。

19、② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)， (填"a”或"b”)極增重 g。 答案 (1)0.7 (2 )? CH4— 8e「+ 2出0===。。2+ 8H + ② b 3.2 1 — 解析 (1)CO 2(g)===C0(g) + gO2(g) 少=+ 283 kJ ? mOl CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH=— 890.3 kJ ? nlol 3 — 相加得：CH 4(g) + ^O2(g)===CO(g) + 2H2O(l) AH = — 607.3 kJ ?卅。1 所以 607.3 kJ ? 890.3 kJ~ 0.7。

20、 (2)在酸性介質(zhì)下，CH4失電子生成CO2 CH4— 8e— + 2H 2O===CO2 + 8H + b電極為陰極，質(zhì)量增加，質(zhì)量為 64 g ? mOix 0.05 mol = 3.2 g。 5. (1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量 ［用n(H2)表示］對(duì) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) AH v 0反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律 (圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： ① 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物 N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)。 ② 若容器容積為1 L,若只加入反應(yīng)物，當(dāng) n = 3 mol時(shí)

21、，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) H2、N2的轉(zhuǎn)化率 均為60%，此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù) K = (精確到0.01)。 ③ 圖像中T2 Ti(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定” )。 (2)氨氣和氧氣從145 C就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物 (如圖): ① 4NH3(g) + 502(g) 4N0(g) + 6H2OQ) AH = - a kJ ? mOl ② 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H 2O(l) AH = - b kJ ? mOl 溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于900 C時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是 寫出汽車尾氣產(chǎn)生

22、NO的熱化學(xué)方程式 。 (3)NO會(huì)繼續(xù)快速被氧化為 NO2，又已知：2NO2(g) N2O4(g) AH V 0 ①現(xiàn)取五等份 NO?，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其 隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 ②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的 N02,則達(dá)平衡時(shí) N02的轉(zhuǎn)化 率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定” )。 答案 ⑴①c ②2.08 ③低于 (2)N2 NH3氧化為NO的反應(yīng)為放熱

23、反應(yīng)，升溫不利于平 衡向生成 NO 的方向進(jìn)行 N2(g) + O2(g)===2NO(g) AH = + (b — a)/2 kJ ? moi ⑶① BD ②增大 解析(1)①增大H2的濃度，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以 C點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高。 ② N2 + 3H2 2NH3 起始(mol ? L1) a 3 0 轉(zhuǎn)化(mol ? L1) 0.6 1.8 1.2 0.6 mol -- =0.6 a mol a= 1 1.22 0.4 X 1.23 2.08 ③ 升溫，平衡左移，NH3%減小，所以T1> T2。 (2)根據(jù)圖像，溫度較低時(shí)，以生成 N2為主；

24、升溫，反應(yīng) ①平衡左移，不利于 NO的生成。 2N2(g) + 6H2O(I)===4NH 3(g) + 3O2(g) AH = + b kJ ? mdl 4NH 3(g) + 5O2(g)===4NO(g) + 6H2O(l) AH = — a kJ ? mdl 相加得： —1 2N2(g) + 2O2(g)===4NO(g) AH = + (b— a) kJ ? mol b a 所以 N2(g) + O2(g)===2NO(g) AH = + ? kJ ? mol (3) ①B項(xiàng)為達(dá)到平衡狀態(tài)后升溫的情況, D項(xiàng)為平衡之前、平衡之后升溫的情況。 ②2NO2 N2O4

25、平衡后，再通入一定量的 N02,相當(dāng)于壓縮體積，平衡右移， N02的轉(zhuǎn)化 率增大。 題型十粒子變化型 1在0.1 mol 7L勺NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A . c(H )> c(S04 ) >c(NH4 ) B. c(NH4)+ c(H ) = 2c(SO4 )+ c(OH ) C. c(H + )= c(NH；) + c(NH3?H0) + c(OH —) D .室溫下滴加 NaOH 溶液至中性后：c(Na ) >c(SO2 ) >c(NH4 )> c(OH )= c(H ) 答案 C 解析 A 項(xiàng)，c(H +)>c(SO4— )

26、>c(NH + )，正確；B 項(xiàng)，符合電荷守恒；C 項(xiàng)，NH4HSO4===NH； + H + + S。2一，NH+ + H2O NH3 ?HO + H + , H2O H + + OH 一，所以 c(H +) = c(NH+ ) + 2c(NH 3?HO) + c(OH 一)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)NaOH和NH4HSO4等濃度等體積混合后，此時(shí)溶 液顯酸性，所以加入的 NaOH應(yīng)大于NH4HSO4，所以該選項(xiàng)正確。 2. 在常溫下，0.100 0 mol 一1?Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol 一1鹽酸滴定，其滴定曲線 如圖所示，對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，

27、下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A . a 點(diǎn)：c(CO3「)= c(HCO3) > c(OH —) B. b 點(diǎn)：5c(C「)>4c(HCO3)+ 4c(CO3「) 」 一 + — C. c 點(diǎn)：c(OH ) = c(H ) + c(HCO3 )+ 2c(H2CO3) D. d 點(diǎn)：c(H + )= c(CO2「)+ c(HCO3) + c(OH —) 答案 B 解析 a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與 碳酸氫根離子濃度不等；c點(diǎn)為等物質(zhì)的量的氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液， c(OH「)= c(H +) + c(H2CO3)— c(CO2「

28、); d 點(diǎn)時(shí) c(H +) = 2c(CO3「)+ c(HCO3) + c(OH「)。 3. 將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在 AgBr(s) Ag,aq)+ Br_(aq)。則下列說法正 確的是( ) A .向此體系中滴加足量濃 NaCI溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明 Ksp(AgCl) v Ksp(AgBr) B. 向此體系中加入少量 AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí) c(Ag +)、c(Br—)增大 C. 此體系中一定存在 c(Ag + )= c(Br—)= [Ksp(AgBr)] 1/2 D ?某溶液中 c(Ag +) ?(Br—) = Ksp(AgBr

29、)，說明此時(shí) c(Ag + )= c(Br—) 答案 C 解析 A項(xiàng)，轉(zhuǎn)化成白色沉淀，不能說明Ksp(AgCl) v Ksp(AgBr)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡不移動(dòng)， 且 c(Ag 十)、c(Br—)不變化；C 項(xiàng)，根據(jù) Ksp(AgBr) = c(Ag +) c(Br—)判斷，正確；D 項(xiàng)，當(dāng) c(Ag +) c(Br—) = Ksp(AgBr)，說明此時(shí)正好形成 AgBr的飽和溶液，錯(cuò)誤。 4. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 ( ) A .氨水與氯化銨的 pH = 7的混合溶液中：c(C「)>c(NH=) B .新制氯水中：c(Cl— )> c(H + )> c(OH —)

30、> c(CIO —) C. 室溫下，向 0.01 mol - L1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的 NaOH溶液：c(Na+)= c(SO2—) > c(NH；) > c(H +) > c(OH —) D. pH = 2的一元酸和pH = 12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(OH —) = c(H +) 答案 C 解析 溶液呈中性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等， 所以溶液中氯離子濃度和銨根離 子濃度相等，故A錯(cuò)誤；新制氯水溶液呈酸性， 所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度， 次氯 酸電離氫離子、氯化氫電離出氫離子導(dǎo)致氫離子濃度大于氯離子濃度， 故B錯(cuò)誤；當(dāng)酸為強(qiáng) 酸時(shí)，溶

31、液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；當(dāng)酸為弱酸時(shí)， 酸的濃度大于堿的濃 度，所以溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故 D錯(cuò)誤。 5. 下列說法正確的是( ) A .常溫下0.4 mol — 1LHB溶液和0.2 mol — 1LNaOH溶液等體積混合后溶液的 pH = 3,則混 合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?c(Na +) > c(B —) > c(H j > c(OH —) B. 常溫時(shí)，pH = 2的CH3COOH溶液和HCI溶液、pH = 12的氨水和NaOH溶液，四種溶 液中由水電離的 c(H J相等 C. 常溫下 0.1 mol —1L勺下列溶液① NH4A

32、I(SO4)2，② NH4CI，③ NH3 - HO,④ CH3COONH 4 中，c(NH：)由大到小的順序是：②'①〉④〉③ D. 0.1 mol —tpH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB —) >c(H 2B) > c(B2—) 答案 B 解析 A項(xiàng)，所給離子大小濃度關(guān)系不符合溶液的電中性， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種酸溶液電 離出的c（H +）和兩種堿溶液電離出的 c（OH「）相等，均抑制水的電離，且抑制的程度相同， B 項(xiàng)正確；C項(xiàng)，①中Al 3+與NH；相互抑制水解，④中CH3COO「和NH；相互促進(jìn)水解，③中 NH3?H0只有極少量電離，故 c（NH；）由大到小的正

33、確順序?yàn)?①〉②'④〉③，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)，0.1 mol ：1LpH為4的NaHB溶液中存在HB「的電離和水解，二者程度都很小，但電 離程度大于水解程度，電離生成B2「，而水解生成H2B，故存在關(guān)系c（HB「） > c（B2「） > c（H 2B）, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入 SO2氣體，所得溶液 pH變化如圖中曲線所 示。下列分析正確的是（ ） A .原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05 mol ?1L B ?氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng) C. b點(diǎn)水的電離程度比 c點(diǎn)水的電離程度大 D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比 d點(diǎn)強(qiáng) 答案 C

34、解析 A項(xiàng)依據(jù)反應(yīng)2H2S+ SO2===3S J + 2H2O ,可算出c（H2S）為0.1 mol 7 L B項(xiàng)H2S的 酸性比H2SO3弱；C項(xiàng)b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而 c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離 受到抑制；D項(xiàng)H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。 7. 常溫下，有下列四種溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol ? L NaOH溶液 pH = 11 NaOH溶液 0.1 mol ? L CH3COOH 溶液 pH = 3 CH3COOH 溶液 F列說法正確的是（ ） A .由水電離出的 c(H +):① >③

35、 B .③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同 C. ②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為 c(CH 3COO _)>c(H + )> c(Na+)>c(OH「) D. ①與③混合，若溶液 pH = 7,則V(NaOH)> V(CH3C00H) 答案 C 解析 A項(xiàng)，NaOH完全電離，CH3COOH部分電離，前者對(duì)水的電離抑制程度大，故由水 電離出的c(H+ )：①v③；B項(xiàng)，0.1 mol 「LCH3COOH溶液，稀釋100倍，無(wú)法計(jì)算其 pH 值，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，c(CH3COO「) > c(H + )> c(Na+) >c(OH「)是 CH3COOH 過量很多

36、的情況，正 確；D項(xiàng)，①③若等體積混合，溶液呈堿性，若呈中性，則堿不足，即V(NaOH) v V(CH3COOH)。 & 在25 C時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中， 制得1 L溶液，若此溶液中 c(CH 3COO「)> c(C「)，則下列判斷不正確的是 ( ) A .該溶液的pH小于7 B. c(CH3COOH) + c(CH3COO「)= 0.20 mol :L C. c(CH 3COOH) v c(CH 3COO「) D. c(CH3COO「) + c(OH「)= 0.10 mol 答案 D 解析 反應(yīng)后，相當(dāng)

37、于 CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO「)> c(C「)，說明CH3COOH電離大于CH3COO「水解，呈酸性，A項(xiàng)正確；B符合物料守恒，C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，c(CH3COO「)+ c(OH「)+ c(C「)= c(Na+)+ c(H +),所以 c(CH3COO「)+ c(OH「) =c(Na +) + c(H +)- c(C「)= 0.2 mol 0.1 mol ?L+ c(H + )= 0.1 mol r1L+ c(H +),錯(cuò)誤。 9. 常溫下，對(duì)于1 L 0.005 mol 1硫酸表述中正確的是( ) A .由水電離出的 c(H + )=

38、1.0 x 10—12 mol ? —L B .加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少 C. 2c(H + )= c(SO4—) + c(OH —) D. 滴加稀氨水使 pH = 7,貝U c(NH4) = c(SO2 ) 答案 A 解析 A項(xiàng)，硫酸電離出的c(H + )= 10—2 mol ? L,所以c(H +)水=1.0x 10—12 mol ? —L1正確； B 項(xiàng)，加水稀釋后，c(OH —)增大，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，H2SO4===2H*+ SO4—, H2O H + + OH —，所以c(H + )= 2c(SO2—) + c(OH —),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒判斷，錯(cuò)誤。

39、 10. 一定溫度下，將 Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加 0.1 mol ? L1的 NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ( ) A .①點(diǎn)的溶液中：c（H + ）= c（C「） + c（HCIO） + c（OH「） B .②點(diǎn)的溶液中：c（H + ）＞ c（C「）＞c（CIO「）＞ c（HCIO） C.③點(diǎn)的溶液中：c（Na+）= 2c（CIO「）+ c（HCIO） D .④點(diǎn)的溶液中： c（Na +） ＞ c（CIO「）＞ c（C「） ＞c（HCIO） 答案 C 解析 ①點(diǎn)表示 CI2 緩慢通入水中但未達(dá)到飽和，電荷守恒式：

40、c（H＋）= c（CI－）＋c（CIO－）＋ c（OH「） ,A錯(cuò)誤；②點(diǎn)表示CI2緩慢通入水中剛好達(dá)到飽和，HCIO是弱酸，部分電離，c（HCIO） ＞c（CIO「），則有 c（H +） ＞c（C「）＞c（HCIO） ＞c（CIO「），B 錯(cuò)誤；③點(diǎn)溶液 pH = 7,電荷守恒 式：c（H +）+ c（Na +） = c（CIO「）+ c（C「）+ c（OH「），貝U c（Na + ）= c（CIO「） + c（C「），溶液中 c（C「） =c（CIO「）+ c（HCIO）,所以 c（Na + ）= c（CIO「）+ c（C「）= c（CIO「）+ c（CIO「）+ c（HCIO） = 2

41、c（CIO －）＋c（HCIO） ，C 正確； ④點(diǎn)表示飽和氯水與 NaOH 溶液反應(yīng)得到 NaCI、NaCIO、NaOH， NaCIO部分水解，則 c（C「）＞c（CIO「），則D錯(cuò)誤。 11. 常溫下，向100 mL 0.1 moI ? L2A（二元酸）溶液中逐滴加入 0.2 moI 7iNaOH溶液， 圖中所示曲線表示混合溶液的 pH 變化情況 （體積變化忽略不計(jì) ）。下列有關(guān)說法正確的是 （） A ． H2A 為二元強(qiáng)酸 B. N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有：c(Na+) = c(A2「) + c(HA ) C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?c(A2「)> c(Na +) >

42、c(OH「)> c(H +) D. K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c(H十)增大 答案 D 解析 由于0.1 mol ? L1 H2A溶液pH = 2，所以該酸為二元弱酸， A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷 守恒，其關(guān)系式應(yīng)為 c(Na+)= 2c(A2「)+ c(HA「)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K點(diǎn)正好生成 Na2A溶液， c(Na+) >c(A2「)>c(OH「)> c(H +)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K點(diǎn)溶液呈堿性，加水稀釋 c(OH「)減小，c(H +)增大。 12. 常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、 醋酸溶液中分別滴入 0.1 mol 「LNaOH溶 液，測(cè)得溶液的 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系

43、如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A .圖中曲線①表示 NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的 pH變化 B ．酸溶液的體積均為 10 mL C. a 點(diǎn)：c(CH3C00H) >c(CH3C00「) D. a 點(diǎn)：c(H +)+ c(Na+)= c(0H「) + c(CH3C00「) 答案 C 解析 ①代表鹽酸，②代表醋酸，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，向鹽酸中加入10 mL NaOH時(shí)，pH = 7, 所以鹽酸體積為10 mL ,正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)是CH3COOH和CHsCOONa等物質(zhì)的量混合， c(CH3COOH) v c(CH3COO「)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合電荷守恒，正確。 (1) 甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。