《九年級化學(xué)上冊 第二單元 我們周圍的空氣課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第二單元 我們周圍的空氣課件 新人教版.ppt（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元,我們周圍的空氣,一、本單元涉及的中考考點：,2、知道空氣的主要成分,3、認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用,1、能測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),4、從組成上區(qū)分純凈物和混合物、,5、能用簡單裝置和方法制取氧氣,9、認(rèn)識催化劑的重要作用,8、用氧氣的性質(zhì)解釋一些常見的現(xiàn)象,10、能描述物質(zhì)變化過程中的主要現(xiàn)象,7、知道氧氣的主要性質(zhì)和用途,6、會檢驗氧氣,11、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng),科學(xué)家拉瓦錫及當(dāng)時空氣組成實驗裝置圖,曲頸瓶,玻璃鐘罩 汞槽,實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5、 氮氣約占空氣體積的4/5。,,1、能測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),實驗 2-1 空氣中氧氣含量的測定,實驗現(xiàn)象：
2、,1、紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙,2、放熱（從哪里體現(xiàn)？）,3、打開止水夾，集氣瓶內(nèi)水面上升，上升的水的體積約占原氣體總體積的1/5,結(jié)論：,氧氣約占空氣總體積的1/5,文字表達式,紅磷 + 氧氣 五氧化二磷,,4P + 5 O2 2P2O5,點燃,點燃,白色固體,討論1：水為什么會進入集氣瓶？改用木炭或鐵絲是否可以做這個實驗？,討論2：為什么在實驗過程中要取過量的紅磷？,討論3：這個實驗還能告訴我們留在瓶里的氣體的一些什么性質(zhì)嗎？,答：磷燃燒消耗了氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，水被壓入集氣瓶。不能，,答:保證集氣瓶內(nèi)的氧氣完全消耗。,答：不支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,難溶于
3、水,空氣中氧氣含量的探究實驗,（1）測定原理：紅磷在密閉容器中燃燒，消耗氧氣，生成五氧化二磷白色固體。密閉容器內(nèi)壓強減小，大氣壓強將水壓入密閉容器，通過測定進入容器中的水的量來測定氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)。,（2）裝置,（3）考點,化學(xué)方程式,,實驗現(xiàn)象,實驗失敗的主要原因(小于15,,a.紅磷的量不足,b.裝置漏氣,c.裝置未冷卻至室溫,（4）不能用硫、炭、鐵、鎂等代替紅磷。因為硫和炭燃燒后產(chǎn)生氣體，導(dǎo)致測得氧氣的體積會有誤差；鐵在空氣中難以燃燒；而鎂在消耗氧氣的同時，還與氮氣反應(yīng)。,主要 成分,保護空氣,大氣污染物,,可吸入顆粒物,污染性氣體,,CO,SO2,氮氧化物,,,性質(zhì),,沙塵,酸雨
4、,(燃料的燃燒、 工業(yè)生產(chǎn)),空氣,,,其它氣體及雜質(zhì) 0.03%,稀有氣體 0.94%,N2 78%,O2 21%,組成測定,CO2 0.03%,用途,實驗裝置 、步驟、現(xiàn)象、原理、結(jié)論、誤差分析,加強大氣質(zhì)量監(jiān)測、改善環(huán)境情況 使用清潔能源、積極植樹造林種草,性質(zhì)、用途,性質(zhì)、用途,用途,,,Pm2.5,小結(jié)：,混合物和純凈物的區(qū)別與聯(lián)系,混合物,純凈物,,,簡單混合,提純、分離,研究物質(zhì)的一般程序,物質(zhì),,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),用途,一、氧氣的性質(zhì)：,1、物理性質(zhì)：,1.在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度1.429g/L，比空氣略大（空氣的密度
5、是1.293g/L）。 3.不易溶于水，1L升水中只能溶解約30mL氧氣 4.在壓強為101kPa時， 氧氣在約-183時變?yōu)榈{(lán)色液體， 在約-218時變成雪花狀的淡藍(lán)色固體。,工業(yè)上使用的氧氣，一般是加壓貯存在鋼瓶中。,2、化學(xué)性質(zhì)：,實驗2-2, 氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃,氧氣支持燃燒,實驗2-3,硫在氧氣中燃燒,硫磺,淡黃色固體,微弱的淡藍(lán)色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體,劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。,二氧化硫,硫+氧氣,討論,硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？ 硫在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象為什么不同？ 氧氣濃度不同,3.木炭在氧氣中燃燒(碳
6、跟氧氣反應(yīng)),現(xiàn)象,結(jié)論,,發(fā)出白光 放熱 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體,化學(xué)方程式,,3.鐵絲在氧氣中燃燒(鐵跟氧氣反應(yīng)),現(xiàn)象,結(jié)論,,劇烈燃燒，火星四射 放出大量熱 有黑色的固體生成,,,化學(xué)方程式,,化合反應(yīng)：,1、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種 物質(zhì)的反應(yīng)。,2、特點：“多變一”,3、通式：,A + B,,AB,討論： 石蠟與氧氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)嗎？,,兩種產(chǎn)物,,不是化合反應(yīng),判斷下列反應(yīng)是否為化合反應(yīng),二、氧化反應(yīng),物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)就叫做氧化反應(yīng),注意,1、氧化反應(yīng)不一定是劇烈的,,燃燒,呼吸,生銹,食物腐爛,是劇烈的氧化反應(yīng),,,是緩慢氧化反應(yīng),2、定義中物質(zhì)與氧的反應(yīng)
7、，不光是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)它只是其中的一部分,四、緩慢氧化：,不易察覺的氧化反應(yīng)，通常無明顯的發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象；,總結(jié),總結(jié)論：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。,氧氣 性質(zhì),,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),,色、態(tài)、味、溶解性、密度,1、 2、 現(xiàn)象和結(jié)論,,,一.氧氣的實驗室制法： （化學(xué)變化）,1.藥品：過氧化氫 (H2O2）、二氧化錳（MnO2） 氯酸鉀（KClO3）、高錳酸鉀（KMnO4）, 催化劑：這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。 （“一變，二不變”）, 催化作
8、用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。,,,實驗：二氧化錳對過氧化氫的催化作用,,2. 反應(yīng)原理：, 常溫下分解過氧化氫溶液制氧氣：,,過氧化氫 水 + 氧氣,,二氧化錳,2H2O2 2 H2O + O2,MnO2,, 加熱混有二氧化 錳的氯酸鉀固體制氧氣：,氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣,,二氧化錳,加熱,2KClO3 2KCl + 3 O2,,MnO2,,,,,,白色固體,白色固體, 加熱高錳酸鉀固體制氧氣,高錳酸鉀 錳酸鉀 +二氧化錳 + 氧氣,,加熱,2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O,,,,,3.分解反應(yīng)：,,概念:由一種反應(yīng)物生
9、成兩種或兩種以上其他 物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。, 特點“ 一變多” 通式：AB A,,.實驗裝置和操作步驟：, 實驗裝置：給固體加熱制氣,固 + 固 制取氣體,,, 操作步驟：可歸納為“查、裝、定、點、收、移、熄、”七個字。,查：檢查裝置的氣密性：,裝：裝藥品,定：將裝有藥品的試管，固定在鐵架臺上。,收：收集氣體 （有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時） 移：收集完畢，先將導(dǎo)管移出水槽 熄：熄滅酒精燈。,發(fā)生裝置,收集裝置,點：點燃酒精燈，給試管加熱。,,注意事項,試管口要略向下傾斜。 試管內(nèi)的導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排出。 若用高錳酸鉀制取氧氣，試管口要塞一小團棉花。（防止高錳酸鉀粉末進
10、入導(dǎo)氣管） 實驗完畢，先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈,原因：防止試管溫度驟降，管內(nèi)氣壓減小，水槽中的水倒流，使試管炸裂.,5.收集氧氣的方法,某種氣體的收集方法,,氧氣,,排水集氣法,因為氧氣不宜溶于水且不與水反應(yīng),向上排空氣法,因為氧氣的密度比空氣略大,操作注意：導(dǎo)氣管一定要接近集氣瓶底部,取決于它的物性,6.驗滿方法：,（只對排氣法而言）,方法：利用氧氣的化學(xué)性質(zhì) 支持燃燒 用帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃證明氣體已滿,,7.檢驗方法：,用帶火星的木條深入集氣瓶中，若復(fù)燃則證明氣體是氧氣,小結(jié)實驗室制取氣體的一般方法：,藥品 反應(yīng)原理 裝置 收集 驗滿 檢驗,,,,,,二.氧氣的工業(yè)制法： （物理變化）,分離液態(tài)空氣制氧氣主要步驟： 1.先將空氣除塵，再液化,空氣 液態(tài)空氣,,降溫,加壓,,根據(jù)氣體沸點不同,蒸發(fā),,N2 先出,剩下主要是O2,-196 ,-183,-200,
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