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1、
化學·選修4(人教版)
第2課時 溶液pH值的計算(習題課)
?水平測試
1．將100 mL、0.001 mol/L的鹽酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為( )
A．4.5 B．2.7
C．3.3 D．3
解析：兩溶液的c(H＋)均為0.001 mol/L，故混合后，c(H＋)＝0.001 mol/L，pH＝－lg0.001＝3。
答案：D
2．分別取下列溶液各2毫升，用水稀釋到20毫升，溶液的pH由3.0變成4.0，則該溶液是( )
(a)一元強酸 (b)二元弱酸
(c)一元弱酸 (d)二元強酸
2、A．(a) B．(b)
C．(a)(c) D．(a)(d)
解析：體積由2 mL→20 mL，pH由3.0變?yōu)?.0，c(H＋)由10－3 mol/L降為10－4 mol/L，必為強酸。
答案：D
3．常溫下，將0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合后，該混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
解析：0.06 mol/L硫酸溶液中c(H＋)＝0.12 mol/L，與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后c(H＋)＝0.01 mol/L，pH等于2.0。
答案：B
3、
4．(2014·珠海市高二質(zhì)檢)(雙選)在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于 7 的是( )
A．pH＝3 的硝酸和 pH＝11 的 NaOH
B．pH＝3 的鹽酸和 pH＝11 的氨水
C．pH＝3 的鹽酸和 pH＝11 的 KOH
D．pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的 KOH 溶液
解析：強酸與強堿混合，若pH之和等于14，則為中性；誰弱顯誰性，故B呈堿性、D呈酸性；故答案為AC。
答案：AC
5．常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了，則加入
4、水和加入的NaOH溶液的體積比約為( )
A．11∶1 B．10∶1
C．6∶1 D．5∶1
解析：設(shè)所取每份硫酸的體積為V1，使硫酸由pH＝1變?yōu)閜H＝2，所加水的體積為9V1，又設(shè)所加NaOH溶液的體積為V2，則有c(H＋)＝ mol/L＝0.01 mol/L，解得V2＝V1，即V水∶V2＝6∶1。
答案：C
6．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11。
(1)若加入蒸餾水，應(yīng)加________ mL。
(2)若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加________ mL。
(3)若加入0.01 mol/L的鹽酸，應(yīng)加_______
5、_ mL。
解析：本題考查了溶液稀釋的三種方法：加水稀釋；加入更稀的溶液稀釋；加入能消耗溶質(zhì)的溶液稀釋。
(1)加水稀釋pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，應(yīng)使體積增大到10倍，所以需加水900 mL。
(2)設(shè)需pH＝10的NaOH溶液體積為V，那么：
＝10－3 mol/L，
V＝1 L＝1 000 mL。
(3)設(shè)需0.01 mol/L的鹽酸體積為V，那么：
＝10－3 mol/L，
V＝81.8 mL。
答案：(1)900 (2)1 000 (3)81.8
?能力提升
7．(2013·海南卷)(雙選)0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)
6、濃度關(guān)系式不正確的是( )
8.下列敘述正確的是( )
A．100 ℃純水的pH＝6，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝4的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝5
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7
解析：水的電離與溫度有關(guān)，溫度越高，電離度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A錯；由于醋酸為弱酸，稀釋至原來的10倍后，pH<4，B錯；當酸與堿的pH之和等于14時，等體積混合后，誰弱顯誰性，即pH<7，D錯。
答案：C
9．溫度為t℃時，某NaOH
7、稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，
c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，請回答下列問題：
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為________。
(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”，“變小”或“不變”)。
解析：(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12。
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol/L；該溶液中c(H＋)＝10－a mol
8、/L，NaOH溶液中H＋全是水電離的，c(H＋)水電離＝c(OH－)水電離＝10－a mol/L。
(3)溫度升高時，Kw變大，而c(H＋)＝，所以c(H＋)變大，pH變小。
答案：(1)10－12 (2)10－b mol/L 10－a mol/L
(3)變小
10．設(shè)水的電離平衡線如下圖所示：
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。
(2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫。欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。
解析：(1)A點的水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，Kw＝10－12；B點的水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，Kw＝10－12。(2)100℃時，水的Kw＝10－12，故pH＝8的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝10－4 mol/L，混合溶液pH＝7顯堿性，溶液中OH－過量，則V[Ba(OH)2]×10－4 mol/L－V(HCl)×10－5 mol/L，得V[Ba(OH)2]∶V(HCl)＝2∶9。
答案：(1)10－14 10－12 (2)2∶9
第二節(jié)第2課時 (2)
