高三下學期開學化學試卷

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1、高三下學期開學化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共15分) 1. （2分） 下列物質(zhì)既可以作防腐劑，又可以作調(diào)味劑的是（ ） A . 味精 B . 食鹽 C . 亞硝酸鈉 D . 苯甲酸鈉 2. （2分） (2017高二上平羅期末) 下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是（ ） A . 蔗糖 B . 葡萄糖 C . 蛋白質(zhì) D . 油脂 3. （2分） (2016高二上沈陽期中) Cu（OH）2在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu

2、2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常溫下Ksp[Cu（OH）2]=210﹣20 ． 某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L﹣1 ， 在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（ ） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 4. （2分） (2015高一上廣元月考) 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ） A . 1molNH3所含有的原子數(shù)為NA B . 常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA C . 常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA D

3、 . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+為NA 5. （2分） 在密閉容器中，反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，達到平衡，下列敘述不正確的是（ ） A . 增加甲烷的量，△H增大 B . 增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率 C . 升高溫度，逆反應速率增大 D . 增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變 6. （3分） (2016高一上揭陽期中) （多選）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣ B . Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣ C . H+、Na+、CO3

4、2﹣、NO32﹣ D . K+、Na+、Cl﹣、OH﹣ 7. （2分） 電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為： Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（ ） A . 充電時：陽極反應是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O B . 放電時：正極反應是Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 C . 充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連 D . 放電時：電子流動方向由B到A 二、 非選擇題： (共6題；共54分) 8. （9分） (2018高二上成都月考) 磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏

5、蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0．05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究： 【操作流程】 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定 【實驗裝置】 C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．0010－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。 請回答下列有關(guān)問題： （1） 儀器G的名稱是________。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 ________

6、。 （2） 檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到________，表明裝置氣密性良好。 （3） 實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是________。 （4） A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的________（填“還原”或“氧化”）性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 ________； （5） 已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學反應方程式 ________；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加

7、水稀釋至25mL，用濃度為510-4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量 為 ________mg/kg。 9. （9分） (2018安陽模擬) 一種從含鋁鋰鈷廢料[鋁箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于堿)及LiCoO2]中回收氧化鈷的工藝流程如下: 回答下列問題: （1） 步驟I“堿溶”時，為提高鋁的去除率，除升高溫度和不斷攪拌外,還可采取的措施是________(列舉1點)，“堿溶”時發(fā)生主要反應的化學方程式為________；步驟II“過濾、洗滌”過程中濾渣還會有少量的A

8、l(OH)3，是因為________(填離子方程式)。 （2） 步驟III“酸溶”時,Co2O3 轉(zhuǎn)化為CoSO4 的離子方程式為________。 （3） 步驟V“除鋁和鋰”時,調(diào)節(jié)pH的適用范圍是________(已知該條件下,Al3+開始沉淀時的pH為4.1,沉淀完全時的pH為4.7.Co2+開始沉淀時的pH為6.9。沉淀完全時的pH為9.4)；步驟VI所得濾渣的成分為________。 （4） 煅燒CoC2O4時發(fā)生氧化還原反應，則CoC2O4分解的化學方程式是________；若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應CoCO3+ C2O42-= CoC2O4 + CO32-

9、將CoCO3 轉(zhuǎn)化為CoC2O4?________;(填“能”或“不能”),說明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.410-13,Ksp(CoC2O4)=6.310-8] 10. （7分） (2016高二上豐縣月考) 甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料． （1） 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式________； 已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1；計算反應 4C（s）+6

10、H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為________； （2） 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0 ①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是________（選填編號，注意大小寫） a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成 c．容器中氣體密度不再改變d．容器中氣體壓強不再改變 ②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________（填“變大”、“變小

11、”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將________； （3） 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應式為________；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=________（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）． 11. （15分） 化學與生活密切相關(guān)，各類材料和化學物質(zhì)以各自的特點滿足著人類多方面的需要． （1） 肥皂和洗衣粉是最常見的洗滌劑，肥皂的主要有效成分是________洗衣粉的主要有效成分是________這兩種洗滌劑的主要有效成分在結(jié)構(gòu)上的共同點是________我們常用的洗

12、滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有________的功能． （2） 金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于________變化．鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇________（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）． 銅器表面會生成銅銹，其主要成分是　________（填化學式） （3） 無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下： 請回答下列問題： ①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為________． ②實

13、驗室常采用________操作進行沉淀分離． ③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是________ ④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止　________　 （用化學方程式表示）． （4） 普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為________ （5） 有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少________污染．20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用___

14、_____方法區(qū)分尼龍和蠶絲． 12. （8分） (2016高二下重慶期中) Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題： （1） 向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發(fā)生的離子反應方程式________． （2） 硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖： ①SO42﹣中S原子的軌道雜化類型是________； ②A中碳原子的軌道雜化類型為________． ③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為________． （3） 元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心

15、立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為________（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是________； （4） 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為________．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為________．（含a的表達式） 13. （6分） (2017高一下惠來期末) X是一種具有果香味的合成香料，如圖為合成X的某種流程：

16、 已知：Ⅰ． 不能最終被氧化為﹣COOH； Ⅱ．D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平． 回答下列問題： （1） D與C分子中官能團的名稱分別為________，E的結(jié)構(gòu)簡式是________． （2） D→E的反應類型為________． （3） 上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是________（填字母代號）． （4） 反應C+E→X的化學方程式為________． （5） 反應A→B的化學方程式為________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共15分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題： (共6題；共54分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、