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1、2014年全國碩士研究生入學考試農學專業(yè)入學考試試題
一、單項選擇題：1-30小題，每小題2分，共60分。下列每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。
1.微觀粒子具有的特征：
A.微粒性 B.波動性 C.波粒二象性 D.穿透性
2. 下列分子中，屬于極性分子的是：
A.H2S B.BeF2 C.BF3 D.CH4
3. 下列濃度為0.1mol.L-1的溶液中，能用酸堿滴定法直接準確滴定的是：
A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3
4.下列四種物質中，ΔfHmθ為零的物質是
A.C（金剛石） B. CO（g） C. CO2（g） D.
2、Br2（1）
5.用NaC2O4標定KMnO4溶液時，滴定開始前不慎將被滴溶液加熱至沸，如果繼續(xù)滴定，則標定的結果將會
A.無影響 B.偏高 C.偏低 D.無法確定
6.化學反應N2(g）+3H2(g)=2NH3(g)，其定壓反應熱Qp和定容反應熱Qv的相對大小是
A. QpQv D.無法確定
7.在反應Ⅰ與Ⅱ中，ΔrHmθ(Ⅰ) >ΔrHmθ(Ⅱ) >0,若升高反應溫度下列說法正確的是
A. 兩個反應的平衡常數(shù)增大相同的倍數(shù) B.兩個反應的反應速率增大相同的倍數(shù)
C. 反應Ⅰ的平衡常數(shù)增加倍數(shù)較多 D.反應Ⅱ的反應速率增加倍數(shù)較多
8.定量分析中，多次平行測定的目的是
A
3、.減小系統(tǒng)誤差 B.減小偶然誤差 C.避免試劑誤差 D.避免儀器誤差
9.下列各組量子數(shù)（n,1,m,ms）取值合理的為
A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2
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11. 以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀法測定Fe2+時，加入磷酸主要目的是：
A.增大突躍范圍 B.防止Fe3+水解 C.調節(jié)溶液酸度 D.加快反映速率
12. 欲使原電池（-）Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2) ∣Ag(+)的電動勢下降，可采取的方法為
A.在銀半電池中加入固體硝酸銀 B.在鋅半電池中加入固體硫化鈉
C.
4、在銀半電池中加入氯化鈉 D. 在鋅半電池中加入氨水
13.在碘量法測銅的實驗中，加入過量KI的作用是
A.還原劑、沉淀劑、配位劑 B.氧化劑、配位劑、掩蔽劑
C.沉淀劑、指示劑、催化劑 D.緩沖劑、配位劑、處理劑
14. 一定條件下，乙炔可自發(fā)聚合為聚乙烯，此反應
A.ΔrHm>0、ΔrSm>0 B. ΔrHm<0、ΔrSm<0
C.ΔrHm>0、ΔrSm<0 D. ΔrHm<0、ΔrSm>0
15. 將溶液中7.16104mol的MnO4-還原，需0.0660mol.L-1的Na2SO3溶液26.98mL，則Mn元素還原后氧化數(shù)為
A.+6 B.+4 C.+2 D.0
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5、. 苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有
A.二種 B.四種 C.六種 D.八種
17. 下列化合物中，存在順反異構體的是
A.3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯 B. 3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯
C. 2-甲基-1,4-二溴-2-丁烯 D. 3-甲基-2,3-二溴-1-丁烯
18. 通過雙烯合成(Diels-Alder反應)制備化合物的原料是
19.下列化合物中具有芳香性的是
20. 下列可用于制備化合物的反應是
21.下列化合物中，酸性最強的是
22.下列化合物中，所有手性碳原子都是R構型的是
23.化合物在酸催化下發(fā)生分子內脫水反應，其活性順
6、序是
A.(a)>(b)>(c) B. (c)>(a)>(b) C. (b)>(a)>(c) D. (b)>(c)>(a)
24.對氨基苯甲酸異丁酯的結構式是
25.下列化合物在水中溶解度最大的是
A.丙胺 B.二丙胺 C.三丙胺 D.苯胺
26. 糖苷能夠穩(wěn)定存在和發(fā)生水解的條件分別是
A.酸性，堿性 B.中性，酸性 C.中性，堿性 D.酸性，中性
27.吡啶在高溫下與濃硝酸和濃硫酸作用，生成主要產物是
28.反應 的主要產物是
29.下列油脂中，皂化值最高的是
30. 區(qū)別3-戊酮和a-戊酮可用的試劑是
A.飽和 B.飽和 C.飽和 D. 飽和
二、填空題
7、：31～55小題，每空1分，共35分。
31.熱力學物理量H. Qp. W. Qv. 中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是（1）
32. 濃度均為0.1mol.L-1的NH4Cl.NaPO4和NH4Ac水溶液，其PH由大到小的順序為（2）
33.濃度為C的溶液可吸收40%的入射光，同樣條件下，濃度為0.5c的同種溶液的透光度為（3）
34. 標定的氫氧化鈉標準溶液，保存不當吸收了CO2，如果用其測定蘋果中果酸總量，將產生（4）誤差（填“正”或“負”）
35. Na2PO4水溶液的質子條件式為（5）
36.NCl3的分子構型作為（6），中心原子的雜化軌道類型是（7）
37.Br的元素電視圖為其中發(fā)
8、生歧化反應的物質是（8）和（9）
38.在電勢分析中，參比電極要滿足可逆性，重現(xiàn)性和（10）的基本要求；在分光光度法測定中，有色溶液對一定波長的單色光的吸收程度與溶液中吸光物質的性質，濃度和（11）等因素有關。
39. 三氫化五氨﹒一水合鈷（Ⅲ）的化學式為（12），配位數(shù)為（13）
40.濃度均為0.1mol.kg-1的NaCl﹒CaCl2﹒HAc和C6H12O6水溶液的滲透壓最大的是（14），最小的是（15）
41.苯甲醛自身進行Cannizzaro反映，所使用的試劑為（16）
42. 正戊烷以C2—C3為軸的優(yōu)勢對象的Newman投影式為（17）
43. 某堿性氨基酸溶液的PH
9、3=3，此溶液中該氨基酸的主要存在形式是（18）離子
44. 1,4-二甲基-2-乙基環(huán)己烷的結構式是（19）
45.新戊烷、異戊烷和正戊烷中，沸點最低的是（20）
46. 化合物（21）
47. 化合物 （22）
48.完成反應式（寫出主產物）（23）
49.完成反應式（寫出主產物）（24）
50. 完成反應式（寫出主產物）（25）
51.制備苯乙醚常用的最佳原料為（26）和（27）（寫原料名稱）
52. 乳酸受熱時脫水方式為分子（28）脫水，生成化合物的結構式是（29）
53. 完成反應式（寫出主產物）（30）+（31）
54.化合物的系統(tǒng)命名是（32），該化合物有（
10、33）個立體異構體.
55. 完成反應式（寫出主產物）（34）（35）
三、計算、分析與合成題：56—63小題，共55分。
56. 比較CO，N2和HF的沸點高低，并說明理由。
57. 請用配合物價鍵理論解釋[Ni(CN)4]2-是反磁性的，而[Ni(NH3)4]2+是順磁性的。
58.測定奶粉中Ca2+的含量。稱取3.00g試樣，經有機化處理溶解后，調節(jié)PH=10，以鉻黑T作指示劑，用0.01000mol.L-1EDTA標準溶液滴定，消耗24.20mL。計算奶粉中鈣的質量分數(shù)。已知M（Ca）=40.08g.mol-1
59.在血液中，H2CO3-HCO3-緩沖時的功能是從細胞組織
11、中除去產生的乳酸（HLac）,其反應式為
（1）求該反應的標準平衡常數(shù)Kθ
（2）正常血液中，c(H2CO3)=1.410-3mol.L-1, c(HCO3-)=2.710-2mol.L-1,假定血液的PH值由此緩沖液決定，求血液PH值。
60. 0.20mol.l-1NH3溶液與0.020 mol.l-1[cu(NH3)4]Cl2溶液等體積混合，是否有cu(OH)2沉淀生成？
61. 用簡便并能產生明顯的化學方法，分別鑒定下列兩組化合物（用流程圖表示鑒別過程）。
（1）溴化芐，環(huán)已酮，1-苯基乙醇
（2）β-苯基丙烯醛，β-苯基丙烯酸，丙酰乙酸甲酯
62.D-型丁糖A和B都能使溴水退色（反應1），能生成相同的糖脎（反應）經稀硝酸氧化后，A生成無旋光性的二酸，B生成有旋光性的二酸，分別寫出A和B的fischer投影式，及反應1和反應2的反應方程式。
63.按照要求制備下列物質（寫出每一步的反應方程式和主要反應條件，無機試劑任選）：
（1）由 制備
（2）由 制備
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