化學(xué)《沉淀溶解平衡》課件魯科版.ppt

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第3節(jié)沉淀溶解平衡,（1）加熱硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會轉(zhuǎn)化為CaCO3和Mg(OH)2,你知道它們是怎樣生成的嗎？（2）處理污水時，向其中加入FeS固體,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)？,CaCO3、FeS、Mg(OH)2等堿和鹽是難溶電解質(zhì)，盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會建立一動態(tài)平衡。,一、沉淀溶解平衡與溶度積,取有PbI2沉淀的飽和溶液中上層清液，即PbI2的飽和溶液滴加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。你能解釋觀察到的現(xiàn)象嗎？,2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的方次的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。,3、溶度積(Ksp)的性質(zhì)溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,而不能改變?nèi)芏确e.不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。,相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,1、沉淀的溶解與生成,離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系：(1).當(dāng)Qc>Ksp時是過飽和溶液，離子生成沉淀即反應(yīng)向生成沉淀方向進行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。(2).當(dāng)Qc=Ksp時是飽和溶液，已達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。(3).當(dāng)QcKsp(CuS)的條件，S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S2-的濃度降低，導(dǎo)致S2-與Zn2+的QcKsp(Mg(OH)2),所以有Mg(OH)2沉淀析出。即加熱后，MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。,因此硬水加熱后的水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3.,洗滌水垢的方法：除出水垢中的CaCO3和Mg(OH)2用食醋，CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2?+H2OMg(OH)2+2CH3COOH==(CH3COO)2Mg+2H2O,傷寒論中醫(yī)學(xué)習(xí)網(wǎng)傷寒論中醫(yī)培訓(xùn)傷寒論中醫(yī)培訓(xùn)學(xué)校欽痋耶,