2018年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第1課時課件8 魯科版選修4.ppt
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齲齒,美麗的珊瑚,天然溶洞,熱水溶解,,NaCl(s),NaCl(aq),冷卻結晶,,NaCl(s),至飽和,溶解,結晶,溶解和結晶的過程，完全“分開”？,,1.用礦泉水瓶配制半瓶飽和食鹽水，蓋緊。,家庭小實驗：,恢復NaCl的“原貌”,（含未溶解的NaCl）,2.靜置至第二天同一時間，觀察底部的固體顆粒。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,一天之后,形狀不規(guī)則的固體(小),含形狀規(guī)則的晶體(大),,,3.現(xiàn)象：“長出”了一些顆粒較大、形狀規(guī)則的固體。,NaCl(S)Na++Cl-,,,溶解,沉積,溶解平衡：,固體質量不變,v(溶解)=v(沉積),如何進一步通過實驗證明其存在溶解平衡？,方案：飽和食鹽水中加入適量濃鹽酸。,NaCl+HCl→???,思考1：,難溶的電解質在水中是否也能溶解？,思考2：,若能溶解，是否也存在溶解平衡？,觀察思考(P90),1.在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。,2.待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液，向其中滴加幾滴0.1molL-1的KI溶液。,3.觀察現(xiàn)象并解釋。,現(xiàn)象：上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀。,證明：上層清液中有Pb2+，,解釋：,可以溶解，,存在溶解平衡。,,,,,v(溶解)=v(沉積),一.沉淀溶解平衡,3.平衡特征：,,2.表達式：,1.概念：,,,,一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)。,PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),PbI2(s)Pb2++2I-,簡寫：,思考3：,①AgCl(s)Ag++Cl-,逆、動、等、定、變,,下列方程式各表示什么意義？,②AgClAg++Cl-,③CH3COOHCH3COO-+H+,二.溶度積常數,難溶電解質達到溶解平衡狀態(tài)時，其離子濃度的次方的乘積。簡稱為溶度積，用Ksp表示。,1.概念：,2.Ksp表達式：,PbI2(s)Pb2++2I-,Ksp=[Pb2+][I-]2,3.影響因素：,Ksp只與難溶電解質本身的性質和溫度有關。,4.Ksp的意義：,（1）Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。,Ksp數值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越大。,當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，,表3-3-1,幾種難溶電解質的KSP（18℃~25℃）,（1）AgCl、AgBr、AgI溶解能力：,AgCl>AgBr>AgI,（2）Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解能力：,Mg(OH)2>Cu(OH)2,思考4：,表3-3-1,幾種難溶電解質的KSP（18℃~25℃）,KSP近似值,,金屬陽離子濃度,單一飽和溶液中,1.010-5,1.010-6,1.010-8,1.010-4,1.010-7,1.010-10,1.010-12,1.010-16,4.010-12,4.010-21,AgCl和Mg(OH)2的溶解能力哪個大？,溶解能力：AgCl>Mg(OH)2,方法支持：比較單一飽和溶液中金屬陽離子濃度，濃度大的則溶解能力大。,思考5：,溶解,4.Ksp的意義：,（2）比較Q與Ksp的大小，判斷狀態(tài)。,?Q>Ksp，溶液過飽和，有析出，直至溶液。?Q=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于。?Q
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