2018屆九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時 溶解度導學案 （新版）新人教版

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1、課題2 溶解度 第二課時 溶解度 【學習目標】 1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義； 2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關知識； 3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 【學習重點】利用溶解度曲線獲得相關信息。 【學習難點】固體物質(zhì)溶解度的涵義；溶解度曲線的應用。 學習過程 一、課前學習 閱讀教材，回答以下問題： 一、固體溶解度 1．在一定________下，某固態(tài)物質(zhì)在________溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而______

2、__，如________；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高________，如________；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________，如________。 二、溶解度曲線 3．用縱坐標表示________，橫坐標表示________，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 三、氣體溶解度 4．在壓強為101 kPa和________時，某氣體溶解在________水里達到________狀態(tài)時的氣體體積叫做該氣體的溶解度。 5．影響氣體溶解度的因素有________和________。氣體的溶解度隨溫度的升高而________，隨壓強的增大而______

3、 。 答案：1．溫度　100克　飽和　質(zhì)量　2.增大　硝酸鉀　變化不大　氯化鈉　減小　熟石灰　3.溶解度　溫度　4.一定溫度　1體積　飽和　5.溫度　壓強　減小　增大 我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。 二、課內(nèi)學習，合作探究，展示匯報： 目標1 ：溶解度 實驗：（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力） （2）向40克20℃水中加 入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 （比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量

4、，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力） （3）向100克20℃說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 討論歸納： 1.固體的溶解度的概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2.理解溶解度概念的四個要素： （1）條件：一定溫度；（2）標準：100g溶劑。（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。（4）單位：克。 【思考】增大溶劑的量，溶解在溶液中溶質(zhì)的量要增加，溶解度是否也會變大？ 答案：固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關。增大溶劑的量，盡管溶解在其中的溶質(zhì)要增加，但由于溫度不變，所以溶解度不變。

5、 目標2：溶解度曲線 溶解度的表示方法有列表法與溶解度曲線法。結(jié)合課本P36，回答下列問題： 1.KNO3、NH4Cl等大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，氫氧化鈣等極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。 2.生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽（氯化鈉），冬天撈堿（純堿——碳酸鈉）”，其中蘊含怎樣的科學道理？ 答案：“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出。 3.討論：結(jié)合甲、乙兩固體物質(zhì)的溶

6、解度曲線分析如何提純兩種固體的混合物？ 答案：固體物質(zhì)甲的溶解度受溫度的影響較大，固體物質(zhì)乙的溶解度受溫度的影響較小。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法進行分離；如果甲中混有少量的乙，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）法進行分離。 目標3：氣體物質(zhì)的溶解度 討論：（1）打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強。 （2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度有關。 （3）對于氣體物質(zhì)，研究它的體積比研究質(zhì)量更方便。 討論歸納： （1）氣體的溶解度是指該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時，溶解在1

7、體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響氣體溶解度的因素 ①溫度：隨著溫度升高，氣體的溶解度減小。 ②壓強：隨著壓強增大，氣體的溶解度增大。 三、檢測反饋 1.20℃時，50g水中溶解18g食鹽達到飽和，則20℃時，NaCl的溶解度是 （ D ） A.18 B.18g C.36 D.36g 2.20℃時，100g水中最多溶解30gA物質(zhì)，30℃時，100g水中溶解35gB物質(zhì)恰好達到飽和，則A與B的溶解度的關系是 （ D ） A.A＞B B. A

8、則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為 （ B ） A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì) 4.氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關，還與外界條件有關?！按蜷_汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來”，這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關系的是 （ A ） A.壓強 B.溫度 C.汽水瓶 D.光照 5. A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示，在t1℃時，A、B兩種物質(zhì)配制溶液的情況如圖乙所示，下列說法正確的是（　A?。? A. t1℃時，兩個燒杯內(nèi)均有固體剩余，且質(zhì)量相等 B. 由t1℃到t2℃過程中，A溶液的濃度減小 C. t2