高二化學上學期期中試題 理（無答案）

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南洋中學2016～2017學年度第一學期期中考試 高二化學試卷（理科） 2016年11月8日 總分:120分 時間:100分鐘 第Ⅰ卷（選擇題 共54分） 可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 單項選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。 1．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是 （ ） A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染 B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率 C．大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電機可緩解電力緊張問題 D．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具 2．天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，下列說法正確的是 （ ） ①可砍伐樹木、野草作能源?、诳捎镁凭髂茉础、劭衫秒娊馑姆椒ㄖ频脷錃庾髂茉础、軕_發(fā)太陽能、核能等新能源　⑤大量應用風能、水能等可再生能源 A．① B．①⑤ C．②③ D．②④⑤ 3．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ） A．v(A) = 0.7molL－1min－1 B．v (B) = 0.3molL－1min－1 C．v (C) = 0.9molL－1min－1 D．v (D) = 1.1molL－1min－1 4．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） ① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5．決定化學反應速率的主要因素是(　　) ①溫度?、趬簭姟、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻锉旧淼男再| A．①②③④⑤　　　　B．⑤ C．①④ D．①②③④ 6．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是 （ ） A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe　 C．2H2O+O2+4e-→4OH- 　 D．Fe3++e- →Fe2+ 7．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ） A．利用電池外殼的金屬材料 B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D．回收其中石墨電極 8．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) A．HI、H2、I2的濃度相等 B．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化 C．HI、H2、I2在密閉容器中共存 D．容器內氣體的顏色不再發(fā)生變化 9． 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )。 A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ/mol D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol 10．．某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為（ ） A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　（ ） A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B.銅片質量逐漸減少 C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原 12．.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是（ ） A．電池工作時，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g 13．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(　　) A．a>b B．a＝b C．a”、“<”、“=”）v（逆），原因是 ▲ 。 （4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值 ▲ （填”>”、“<”、“＝”）0.263。 20．（6分）向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。 （1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)= ▲ 。 （2）B的起始物質的量為 ▲ 。 （3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式 ▲ 。 21．（12分）在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉移，請回答下列問題： ⑴陽極發(fā)生_______反應，電極反應式為 。 ⑵電解后得到的銅的質量是________，得到氧氣的體積是________（標準狀況），溶液的pH是________。 ⑶如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差_____________。 22．（8分）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經過5 min后測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1 mol/(Lmin)，A在5 min末的濃度是________，B的平均反應速率是________，D的平均反應速率是________，x的值是________． 23．（8分）現有反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數K=1?，F在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）： （1）達平衡時，CO轉化率為多少？ （2）H2的體積分數為多少？ （3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少？ 裝訂 線 內 不 準 答 題 裝 訂 線 內 不 準 答 題 裝 訂 線 內 不 準 答 題 學校：鹽城市南洋中學 班級：高二（ ）姓名： 考試號: 座位號： ○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○☆☆☆☆☆○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 南洋中學2016～2017學年度第一學期期中考試 高二化學答題紙（理科） 第Ⅱ卷（非選擇題 共66分） 17．（12分） （1）  （2） ___ _ kJ。 （3） 。 （4 ） ___ _， 。 。 18．（8分） ( 1 ) K＝______ __。 ( 2 ) _____ __ ( 3 ) ______ __。 ( 4 ) ℃。 19．（12）分 ： （ 1 ） 。 （ 2 ） ， （ 3 ） ， 。 （ 4 ） 20．（6分） （ 1 ） 。 （ 2 ） 。 （ 3 ） 。 21．（12分） （1） _ ， 。 （2）_ _______， __ _____ ， _____ ___。 （3）_________ ____。 22．（8分） 。 四、 計算題（本大題包括1小題，共10分） 23.（8分） （1） （2） （3）