構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子.ppt

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2構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,（一）、分子,1、分子是一種微粒，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。,在物質(zhì)世界中大多數(shù)有機物(如甲烷CH4)、某些固態(tài)非金屬單質(zhì)(如碘I2等)(除碳、硼、硅)、氣態(tài)氫化物(如HCl、HF等)、氣態(tài)氧化物（如CO2、SO2、CO、H2O等）、氣態(tài)單質(zhì)（如O2、N2、H2等）均由分子直接構(gòu)成。,2、分子的體積和質(zhì)量都很小。,3、分子間有間隔，并不斷運動著。,5、每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。(稀有氣體是單原子分子，其構(gòu)成不需化學(xué)鍵。),4、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。,6、按組成分子的原子個數(shù)，有下列幾種分法：,分子,,單原子分子：He、Ne、Ar、Kr……,雙原子分子：O2、H2、HCl、NO……,多原子分子：H2O、P4、C6H12O6……,高分子：—[—CH2-CH2—]—n……,（二）、原子,★原子是構(gòu)成某些物質(zhì)和分子的基本微粒。金剛石、晶體硅、稀有氣體、金屬單質(zhì)等由原子直接構(gòu)成,1、原子的構(gòu)成,★原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,★原子是由更小的微粒構(gòu)成的。,原子,,原子核：帶正電，居于原子中心,核外電子：帶負(fù)電，在核外運動,,質(zhì)子：帶正電荷,中子：不帶電,★原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，甚至可以忽略不計。,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),★原子不顯電性，因為原子核和核外電子所帶電荷的電量相等，電性相反。,構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系：,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=元素周期表中的原子序數(shù),2、原子的種類和區(qū)別,思考：分析幾種原子的構(gòu)成,分析表中的數(shù)據(jù)，可以得出哪些結(jié)論？,從上表可以看出：,①質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)≠中子數(shù)；,②并不是所有原子中都含有中子(如氫原子)；,③不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同(核電荷數(shù)不同)。,區(qū)分原子種類的依據(jù)：,原子的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))，因為不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。,3、相對原子質(zhì)量的求算方法,相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),4、原子團(tuán)：,幾種原子結(jié)合形成一個團(tuán)體，原子團(tuán)性質(zhì)相對穩(wěn)定，在許多化學(xué)反應(yīng)中，原子團(tuán)以整體參加反應(yīng)。,初中階段常見的原子團(tuán)有：-2-1-1-2-1+1-1SO4、OH、NO3、CO3、HCO3、NH4、ClO3……,（三）、離子,1、核外電子的分層排布,(1)核外電子運動的特點：,(2)分層依據(jù)：,含多個電子的原子里，各電子的能量不同，電子能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,(3)電子層數(shù)：,現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少有1層，最多的有7層。,電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七；,離核距離：,由近逐漸到遠(yuǎn),能量高低：,由低逐漸到高,(4)排布規(guī)律,①核外電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外依次排布在能量逐漸升高的電子層里。也就是說先排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個，再排第三層……,②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n為電子層數(shù)）個。例如：第一層不超過2個電子，第二層不超過8個……,③最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層，則不超過2個電子)，次外層電子數(shù)不超過18個……,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,3、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,?元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素原子的最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8(若只有1個電子層，其電子數(shù)為2)其化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。,?原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,4、離子的形成,①在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子失去最外層電子以達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素的原子得到電子以達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷，便形成離子。,②帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。,③元素符號右上角的“+”、“一”表示電性，如Na+表示鈉離子帶1個單位正電荷，C1-表示氯離子帶一個單位負(fù)電荷，Mg2+表示鎂離子帶2個單位正電荷。,④需注意的是：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子層?shù)減少；非金屬元素的原子比較容易獲得電子，最外層仍存在，即電子層數(shù)是不變的。,5、離子符號,(1)表示方法：,在元素符號(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫,如：①陽離子Na+、Mg2+、A13+等；②陰離子C1-、SO42-等。,(2)含義：2Mg2+中數(shù)字“2”的意義,6．常見的核外電子排布相同的粒子,“核外電子排布相同”、“具有相同的電子層結(jié)構(gòu)’’都是指核外電子數(shù)總數(shù)相同的意思。,①與Ne電子排布（電子層結(jié)構(gòu)）相同的有,O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（均含有10個電子）,②與Ar電子排布（電子層結(jié)構(gòu)）相同的有,S2-、Cl-、K+、Ca2+（均含有18個電子）,二、元素,1、元素概念,元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，只講種類，不講個數(shù)。,具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱,化學(xué)變化中的最小粒子,只講種類，不講個數(shù)，同種元素還可包括幾種原子,既講種類，也講個數(shù),用于描述物質(zhì)的宏觀組成,用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成,水是由氫元素和氧元素組成的,一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的,2、物質(zhì)、元素、分子、原子等概念的區(qū)別及聯(lián)系,3、原子、分子、離子、元素的區(qū)別和聯(lián)系,①原子與分子：,區(qū)別：,分子是由原子構(gòu)成的，而原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，而原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分。,聯(lián)系：,原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；分子由原子構(gòu)成。,實例：,一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，而氫原子是由只有一個質(zhì)子的原子核與一個電子構(gòu)成的。在化學(xué)反應(yīng)中，氧化汞分子可分解成汞原子和氧原子，而汞原子不可再分。,②原子與離子,區(qū)別：,原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，而離子核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相等；原子不顯電性，而離子顯電性；原子最外層電子一般為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子一般為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,聯(lián)系：,實例：,③原子與元素,區(qū)別：,元素屬于宏觀概念，原子屬于微觀概念；元素只有種類含義，無個數(shù)含義，而原子既有種類含義，又有個數(shù)含義。,聯(lián)系：,元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同類原子的總稱。,實例：,水是由氫元素和氧元素組成的；一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。,4、同位素,概念：,具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)同一種元素不同種原子之間的互稱。,比如：氫元素有三種同位素原子分別為：,11H（氕）；21D（氘）；31T（氚）,