人教版化學必修1（課件）：第三章 第二節(jié) 第2課時 鋁的重要化合物

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歡迎進入化學課堂 第2課時鋁的重要化合物 1 了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應用 2 了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)變的圖象 3 了解與Al OH 3相關的簡單計算 一 氧化鋁1 物理性質(zhì) 基礎知識梳理 2 化學性質(zhì)Al2O3是氧化物 與或溶液都能反應生成鹽和水 1 與強酸反應的離子方程式 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 與強堿反應的離子方程式 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 用途 1 冶煉金屬鋁的原料 2 良好的材料 兩性 酸 強堿 耐火 二 氫氧化鋁1 物理性質(zhì)溶于水的物質(zhì) 2 化學性質(zhì) 不 白色膠狀 3 用途 1 能凝聚水中的懸浮物并能 可用來凈水 2 利用其性 可用作胃酸中和劑 弱堿 吸附色素 已學過的物質(zhì)中既能與鹽酸 又能與NaOH溶液反應的有哪些 思考 提示 有Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4 2CO3等 思考 三 硫酸鋁鉀 KAl SO4 2 1 電離方程式 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 2 十二水合硫酸鋁鉀化學式 俗名 無色晶體 可溶于水 在天然水中生成 可用作凈水劑 KAl SO4 2 12H2O 明礬 Al OH 3膠體 課堂互動講練 1 Al3 Al OH 3 1 可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應 Al3 3OH 少量 Al OH 3 2 可溶性鋁鹽與氨水反應 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 Al OH 3 Al3 Al OH 3溶于強酸溶液 Al OH 3 3H Al3 3H2O3 Al3 AlO2 可溶性鋁鹽與過量的強堿反應 Al3 4OH 過量 AlO2 2H2O 4 AlO2 Al3 偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應 AlO2 4H Al3 2H2O5 AlO2 Al OH 3 1 偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸 AlO2 H 少量 H2O Al OH 3 2 偏鋁酸鈉溶液中通入CO2 2AlO2 CO2 少量 3H2O 2Al OH 3 CO32 AlO2 CO2 過量 2H2O Al OH 3 HCO3 6 Al OH 3 AlO2 Al OH 3溶于強堿溶液 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 因Al OH 3易溶于NaOH溶液 所以在制備Al OH 3時 不用Al3 與強堿反應 可向可溶性鋁鹽中加入氨水 或向NaAlO2溶液中通入CO2來制備 A B C D E五種化合物 均含有常見元素 它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 其中A為澄清溶液 C為難溶的白色固體 E則易溶于水 若取A溶液灼燒 焰色反應為淺紫色 透過藍色鈷玻璃 1 寫出化學式 A C D E 2 寫出下列反應的離子方程式 A B F E 解析 題目應以B物質(zhì)作為突破口 答案 1 KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2 2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 A Al OH 3B AlCl3C HClD NaOH解析 選A 由Al3 轉(zhuǎn)變?yōu)锳l OH 3 再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2 是通過加入OH 實現(xiàn)的 故由AlO2 再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3 應加入H AlO2 首先轉(zhuǎn)化為Al OH 3 然后轉(zhuǎn)化為Al3 A項符合題意 1 相關圖象 2 滴加過程中鋁元素的存在形式分析 1 向1L1mol L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 2 向1L1mol L的NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸 向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加鹽酸 只要沉淀量未達最大值 如圖中a 則產(chǎn)生沉淀對應的堿或酸的量有兩種情況 計算時要注意討論 向50mL1mol L 1的Al2 SO4 3溶液中加入100mLKOH溶液 充分反應得到3 9g沉淀 則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 A 1mol L 1B 3mol L 1C 1 5mol L 1D 3 5mol L 1 思路點撥 本題可用兩種方法求解 法一 根據(jù)Al3 和Al OH 3沉淀的量的關系 計算KOH的濃度 要分別考慮KOH不足和KOH過量兩種情況 法二 利用圖象法 根據(jù)題意畫出Al3 與KOH反應生成沉淀的圖象 分析求解 解析 首先寫出有關反應的化學方程式 根據(jù)所給的數(shù)據(jù)找出已知量和未知量的關系 法二 用圖象法求解 如圖所示 當生成沉淀0 05mol時 需KOH0 15mol 需KOH0 35mol 答案 CD 若將上題中 50mL 改為100mL KOH的濃度可能是多少 提示 可能為1 5mol L或7 5mol L 反應的圖象為 互動探究 根據(jù)線段間比例可以得出a 0 15b 0 75 2 向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 圖中能正確表示這個反應的是 解析 選D 向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀 再加入NaOH溶液 沉淀逐漸溶解 最后完全消失 生成1molAl OH 3需3molNaOH 溶解1molAl OH 3需1molNaOH NaOH的用量應是3 1 A B錯誤 用HCl酸化過的AlCl3溶液中含有酸 加入NaOH溶液先中和溶液中的酸 然后才生成Al OH 3沉淀 故C也是錯誤的 當堂達標訓練 課時活頁訓練 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全