人教版化學(xué)必修1（課件）：第三章 第二節(jié) 第2課時(shí) 鋁的重要化合物

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)鋁的重要化合物 1 了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)變的圖象 3 了解與Al OH 3相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算 一 氧化鋁1 物理性質(zhì) 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 2 化學(xué)性質(zhì)Al2O3是氧化物 與或溶液都能反應(yīng)生成鹽和水 1 與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 用途 1 冶煉金屬鋁的原料 2 良好的材料 兩性 酸 強(qiáng)堿 耐火 二 氫氧化鋁1 物理性質(zhì)溶于水的物質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 不 白色膠狀 3 用途 1 能凝聚水中的懸浮物并能 可用來(lái)凈水 2 利用其性 可用作胃酸中和劑 弱堿 吸附色素 已學(xué)過(guò)的物質(zhì)中既能與鹽酸 又能與NaOH溶液反應(yīng)的有哪些 思考 提示 有Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4 2CO3等 思考 三 硫酸鋁鉀 KAl SO4 2 1 電離方程式 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 2 十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式 俗名 無(wú)色晶體 可溶于水 在天然水中生成 可用作凈水劑 KAl SO4 2 12H2O 明礬 Al OH 3膠體 課堂互動(dòng)講練 1 Al3 Al OH 3 1 可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng) Al3 3OH 少量 Al OH 3 2 可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng) Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 Al OH 3 Al3 Al OH 3溶于強(qiáng)酸溶液 Al OH 3 3H Al3 3H2O3 Al3 AlO2 可溶性鋁鹽與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng) Al3 4OH 過(guò)量 AlO2 2H2O 4 AlO2 Al3 偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應(yīng) AlO2 4H Al3 2H2O5 AlO2 Al OH 3 1 偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸 AlO2 H 少量 H2O Al OH 3 2 偏鋁酸鈉溶液中通入CO2 2AlO2 CO2 少量 3H2O 2Al OH 3 CO32 AlO2 CO2 過(guò)量 2H2O Al OH 3 HCO3 6 Al OH 3 AlO2 Al OH 3溶于強(qiáng)堿溶液 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 因Al OH 3易溶于NaOH溶液 所以在制備Al OH 3時(shí) 不用Al3 與強(qiáng)堿反應(yīng) 可向可溶性鋁鹽中加入氨水 或向NaAlO2溶液中通入CO2來(lái)制備 A B C D E五種化合物 均含有常見元素 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 其中A為澄清溶液 C為難溶的白色固體 E則易溶于水 若取A溶液灼燒 焰色反應(yīng)為淺紫色 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 1 寫出化學(xué)式 A C D E 2 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 A B F E 解析 題目應(yīng)以B物質(zhì)作為突破口 答案 1 KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2 2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 A Al OH 3B AlCl3C HClD NaOH解析 選A 由Al3 轉(zhuǎn)變?yōu)锳l OH 3 再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2 是通過(guò)加入OH 實(shí)現(xiàn)的 故由AlO2 再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3 應(yīng)加入H AlO2 首先轉(zhuǎn)化為Al OH 3 然后轉(zhuǎn)化為Al3 A項(xiàng)符合題意 1 相關(guān)圖象 2 滴加過(guò)程中鋁元素的存在形式分析 1 向1L1mol L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 2 向1L1mol L的NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸 向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加鹽酸 只要沉淀量未達(dá)最大值 如圖中a 則產(chǎn)生沉淀對(duì)應(yīng)的堿或酸的量有兩種情況 計(jì)算時(shí)要注意討論 向50mL1mol L 1的Al2 SO4 3溶液中加入100mLKOH溶液 充分反應(yīng)得到3 9g沉淀 則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 A 1mol L 1B 3mol L 1C 1 5mol L 1D 3 5mol L 1 思路點(diǎn)撥 本題可用兩種方法求解 法一 根據(jù)Al3 和Al OH 3沉淀的量的關(guān)系 計(jì)算KOH的濃度 要分別考慮KOH不足和KOH過(guò)量?jī)煞N情況 法二 利用圖象法 根據(jù)題意畫出Al3 與KOH反應(yīng)生成沉淀的圖象 分析求解 解析 首先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 根據(jù)所給的數(shù)據(jù)找出已知量和未知量的關(guān)系 法二 用圖象法求解 如圖所示 當(dāng)生成沉淀0 05mol時(shí) 需KOH0 15mol 需KOH0 35mol 答案 CD 若將上題中 50mL 改為100mL KOH的濃度可能是多少 提示 可能為1 5mol L或7 5mol L 反應(yīng)的圖象為 互動(dòng)探究 根據(jù)線段間比例可以得出a 0 15b 0 75 2 向用HCl酸化過(guò)的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是 解析 選D 向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀 再加入NaOH溶液 沉淀逐漸溶解 最后完全消失 生成1molAl OH 3需3molNaOH 溶解1molAl OH 3需1molNaOH NaOH的用量應(yīng)是3 1 A B錯(cuò)誤 用HCl酸化過(guò)的AlCl3溶液中含有酸 加入NaOH溶液先中和溶液中的酸 然后才生成Al OH 3沉淀 故C也是錯(cuò)誤的 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全