湖北省襄陽市第四十七中學(xué)2020屆中考化學(xué)單元復(fù)習(xí) 九年級上冊 第五單元 化學(xué)方程式（無答案） 人教新課標(biāo)版

《湖北省襄陽市第四十七中學(xué)2020屆中考化學(xué)單元復(fù)習(xí) 九年級上冊 第五單元 化學(xué)方程式（無答案） 人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省襄陽市第四十七中學(xué)2020屆中考化學(xué)單元復(fù)習(xí) 九年級上冊 第五單元 化學(xué)方程式（無答案） 人教新課標(biāo)版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 復(fù)習(xí)五、化學(xué)方程式 要點歸納 一、質(zhì)量守恒定律 1、概念： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì) 。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)的過程是 。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 2、理解質(zhì)量守恒的含義：從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。

2、即： 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素種類不變 五個不變 原子種類不變 化學(xué)反應(yīng)過程 微觀 原子數(shù)量不變 原子質(zhì)量不變 兩個一定變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變

3、 微觀：分子的種類一定變 一個可能變：分子總數(shù)可能變 注意：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)，不適用于物理變化。 運用質(zhì)量守恒定律時，不能遺漏參加了化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)及相應(yīng)的各生成物（如氣體），也不能將沒有參加該反應(yīng)的其他部分當(dāng)作反應(yīng)物或生成物。 3、用質(zhì)量守恒定律解釋 （1）煤燃燒后，煤灰的質(zhì)量為什么小于煤的質(zhì)量？ （2）鎂條燃燒后，為什么生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量？ （3）將15.5g KClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7g的固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為 。

4、（4）在反應(yīng)A＋B＝C＋D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A ：B＝5 ：2。若完全反應(yīng)后生成C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為 g，B為 g。 （5）根據(jù)化學(xué)方程式X＋3O2＝2CO2＋3H2O，推斷X的化學(xué)式為 。 （6）某化合物完全燃燒，需要4.8g 氧氣，同時生成4.4g CO2和2.7g H2O則化合物中由 元素組成。 二、化學(xué)方程式 1、概念：用 表示 的式子叫化學(xué)反應(yīng)方程式。 2、表示意義 表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件各是什么 表示反應(yīng)物

5、和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比 表示反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，表示制取任一生成物的可能方法。 3、書寫原則：一是以 為基礎(chǔ)；二是遵循 定律。 4、書寫步驟：可用“口訣”概括為：左反（反應(yīng)物）右生（生成物）一橫線，配平以后加橫線，等號上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀。 5、化學(xué)反應(yīng)方程式的讀法(以2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 ↑為例) 質(zhì)量比： 表示質(zhì)的讀法：

6、 ； 表示量的讀法： ； 微觀讀法： 。 6、化學(xué)方程式中符號的含義：“+” ，“=” ，“↑” ，“△” ，“↓” 。 練習(xí)：在3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)

7、中，_____份質(zhì)量的鐵跟_____份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_____份質(zhì)量的四氧化三鐵。 7、化學(xué)方程式的配平： 常見的配平方法在初中階段主要有以下三種： 最小公倍數(shù)法 奇偶配平法 觀察法 練習(xí)：配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式： NH3+ O2 ―― NO+ H2O ； FeS2+ O2―― Fe2O3+ SO2 FexOy＋ H2 ―― Fe+ H2O； C6H6+ O2 ―― CO2+ H2O Fe3O4+ CO―― Fe+

8、 CO2； NH3+ H2SO4―― (NH4)2SO4 8、根據(jù)化學(xué)方程式的計算解題步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知；（2）寫出化學(xué)方程式；（3）求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比；（4）列比例式，求未知；（5）寫出簡明答案。 練習(xí)： 1．一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時生成CO 、CO2和H2O。已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：（1）參加反應(yīng)的質(zhì)量CH4為多少？（2）生成CO 、CO2的質(zhì)量各為多少？ 2．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng)。求： （1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3．把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求： （1）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)