江蘇省靖江市新港城初級中學九年級化學全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第三節(jié) 物質(zhì)的組成》學案（無答案）（新版）滬教版

《江蘇省靖江市新港城初級中學九年級化學全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第三節(jié) 物質(zhì)的組成》學案（無答案）（新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省靖江市新港城初級中學九年級化學全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第三節(jié) 物質(zhì)的組成》學案（無答案）（新版）滬教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的組成 中考考點：1.說出幾種常見元素的化合價。 2.能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成。 3.利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。 4.能看懂某些標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量。 學習目標： 1、知道化學式能反映物質(zhì)的組成，了解分子式與化學式的區(qū)別。 2、能根據(jù)化合價寫出學過的常見化合物的化學式。 3、能根據(jù)化學式對簡單常見的無機化合物進行命名。 4、能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單訂算； 第一課時 學習過程： 知識回顧：1寫出下列物質(zhì)的化學式 物質(zhì)名稱 化學式 物質(zhì)名稱 化學式 物質(zhì)名稱 化學式 氧氣 氫氣

2、 氮氣 鐵 氦氣 金剛石 水 過氧化氫 二氧化碳 氧化鎂 四氧化三鐵 二氧化錳 氯化鈉 氯化鈣 碳酸鈣 2. 水的化學式為 ，表明水是由 、 元素組成的；水是由 構(gòu)成的，水分子是由 和 構(gòu)成的，一個水分子是由 和 構(gòu)成的。 自主學習： 1．化學式：用 和 的組合表示 組成的式子。P81 2．任何純凈物都有 的組成，不同的物質(zhì)組成 ，化

3、學式是對物質(zhì)組成情況的真實反映。一種純凈物只有 個化學式。P81 思考：化學式中原子個數(shù)為什么有確定的數(shù)值？ 新授：一、化學式反映物質(zhì)的組成 指導學生閱讀至P81圖3—24結(jié)束。 分析得出化學式的意義： 1、表示一種物質(zhì)。2、這種物質(zhì)的組成。3、各種元素的原子個數(shù)比。 例如：CO2表示：1、表示二氧化碳氣體。2、二氧化碳是由碳、氧兩種種元素組成的。 3、二氧化碳中碳、氧兩種元素的原子個數(shù)比為1:2 練習：仿照CO2示例說出NH3可表示哪些意義： 閱讀課本：P82一二兩節(jié)，介紹分子式并與化學式進行區(qū)分。 注：當物質(zhì)由分子構(gòu)成時，化學式也表示分子式，因此化學式也表示

4、一個分子，和分子的構(gòu)成。 如CO2也表示一個二氧化碳分子，或一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。 練習：NH3也可表示 或 二、化學式的書寫 備注 A、單質(zhì)化學式的書寫： 單質(zhì) X型 X2型 金屬單質(zhì)：銅Cu 鐵Fe 鎂Mg 稀有氣體：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar 部分固體非金屬：硫S 碳C 磷P 硅Si 金剛石C 氣態(tài)非金屬單質(zhì)：氫氣H2 氮氣N2 氧氣O2 氯氣Cl2 液

5、態(tài)非金屬單質(zhì)：溴 Br2 固態(tài)非金屬單質(zhì)：碘 I2 討論：符號Cu可表示哪些意義？ 、 、 。 練習：說出下列符號表示的意義： Fe： He： H2： 2H2： A練習：下列符號既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表

6、示一種物質(zhì)的是 A．N B．Ne C．Ag D．Cl2 E．S 過渡：書寫化合物的化學式時，要在元素符號的右下角寫出原子個數(shù)比，體現(xiàn)化合物中不同元素原子數(shù)目的比值關(guān)系的數(shù)值叫化合價。 B、化合價 1．取值：—7至+7之間的整數(shù)，有正負號。 +2 +3 B2．化合價的表示方法：在元素符號的正上方，用+n，－n表示。（n表示化合價數(shù)）(注意與離子符號區(qū)分) +2 例如：Ca表示鈣元素顯+2價，+3價的鐵元素為Fe，Ca2+:鈣離子，F(xiàn)e3+鐵離子也可以說表示帶2個單位正電荷的鈣離子、鐵離子；CuO 氧化銅中銅的化合價

7、為+2價。 氫氧化鈣中鈣的化合價為+2價可表示為 。 +2 +2 【練習】(1)用數(shù)字和符號表示：+1價的鈉元素 ，水中氫元素的化合價為+1價 (2)下列符號表示的意義Mg ，MgO 。 3．元素化合價的一般規(guī)律 （1）化合物中，氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯+1價。 （2）金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； +４ +2 注：在化合物中，金屬元素都顯正價，非金屬元素既可顯負價也可顯正價，（在

8、非金屬氧化物中，氧通常顯負價，非金屬元素顯正價） -3 +5 （3）一些元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。如：ＣＯ ＣＯ２ （4）在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯示不同的化合價，如：NH4NO3； （5）化合物中正負化合價代數(shù)和一定為零。（原子團中化合價的代數(shù)和不為零） （6）單質(zhì)中元素化合價為零。 判斷：在任何純凈物中氫元素都顯+1價（ ） 4．熟記常見元素的化合價（課本P83頁） 常見元素化合價口訣： 5．原子團： （1）原子團不是物質(zhì)，只是物質(zhì)中的一部分。原子團中正負化合價代數(shù)和一定不為零，它們在化合物中也表現(xiàn)一定的化合價。 （2）熟記常見原

9、子團的化合價 常見原子團化合價口訣：負一硝酸（根）、氫氧根，負二硫酸（根）、碳酸根； －1 －1 －2 －2 －3 +1 NO3— OH— SO4 2— CO32— 負三記住，磷酸根，正一價的是 銨根。 PO43— NH4+ 備注 （當MnO42—顯－2價時，MnO42—叫錳酸根，當MnO4—顯－1價時，MnO4—叫高錳酸根） 【練習】1．標出下列物質(zhì)中元素或原子團的化合價 HCl MgO Ca(OH)2 H2 Fe Na2SO4

10、 2．用數(shù)字和符號表示： （1）顯+2價的鎂元素 （2）鐵元素 （3）氦氣 （4）兩個氫原子 （5）水中氧元素顯－2價 （6）氫氧化鈣中氫氧根的化合價 教與學反思 第二課時 1．寫出組成物質(zhì)的元素符號：（一般把化合價為正價的元素放在左邊，化合價為負價的元素放在右邊；當物質(zhì)由某元素和氧元素組成時，把氧元素放在右邊） 2．標出元素的化合價； 3．確定各元素的原子個數(shù)；即：最小公倍數(shù)÷化合價數(shù) 4．在右下角標出各元素的原子個數(shù)，寫出化學式。 例如：1．寫出氧化鋁的化學式

11、 +3 －2 根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，采用十字交叉法時 Al O （化合價數(shù)值交叉后必需約簡） 寫出化學式為Al2O3 2．寫出鈣與氫氧根組成的化合物的化學式： 注：當化學式中含兩個或兩個以上的原子團時應(yīng)加括號，含一個原子團時不加括號； 3．寫出銨根與硫酸根組成的化合物的化學式： 練習：根據(jù)化合價寫出下列元素或原子團組成物質(zhì)的化學式。 Mg和O Ca和Cl NH4和Cl +2價C和O Ba和SO4 Ca和CO3 H和O H和CO3 H和SO4 +3價F

12、e和O +2價Fe和O +4價C和O 四、簡單化合物的命名規(guī)則： 1．B兩種元素組成的化合物 （1）從右往左讀做“某化某”如：CuO氧化銅、NaCl氯化鈉、Al2O3氧化鋁 備注 （2）Fe(+2)讀“亞鐵”；Fe(+3)讀“鐵” 如：FeO氧化亞鐵 FeCl2氯化亞鐵 Fe2O3（三）氧化（二）鐵 FeCl3氯化鐵 具有可變化合價的元素的氧化物，需讀出原子個數(shù) 如：CO2二氧化碳 CO一氧化碳 P2O5五氧化二磷 P2O3三氧化二磷 2．B含有原子團的化合物 （1）含OH—時，讀“氫氧化某”， 如：Ca(OH)2氫氧化鈣 NaOH則為

13、 （2）金屬元素+“某酸根”讀做 “某酸某” 如：CaCO3碳酸鈣、KMnO4高錳酸鉀、K2SO4硫酸鉀、KNO3 FeSO4 Fe2(SO4)3 、K2MnO4 （3）H +“某酸根”，讀做“某酸” 如：HNO3硝酸 H2CO3碳酸 H2SO4硫酸 （4）“NH4+”看作一種元素，讀“銨” 如：NH4Cl讀“氯化銨” 如：(NH4)2SO4讀“硫酸銨” NH4HCO3 讀 【練習】 1．寫出下列物質(zhì)的化學式 （1）氧化鎂

14、 （2）氯化鋅 （3）氧化鐵 （4）氧化銅 （5）氫氧化鈣 （6）硫酸鋇 （7）碳酸鈣 （9）鹽酸 （10）硝酸銨 （11）氯化鈣 五、B根據(jù)化學式或原子團求有可變價的元素化合價 理論依據(jù)：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。 1．根據(jù)化學式求某加點元素的化合價 ①KMnO4 ②K2MnO4 ③Fe2O3 解：設(shè)Mn的化合價為x 解： 解： (+1)+

15、x+(－2)×4=0 X=+7 即KMnO4中中Mn的化合價是+7價 2．求根團中加點元素的化合價 ①MnO4—（原子團顯—1價） ②NO3— ③NH4+ 解：設(shè)Mn的化合價為x 解： 解： x+(-2)×4=-1 X=+7 ④MnO42-（原子團顯—2價） ⑤Fe2(SO4)3 ⑥NH4NO3 解： 解： 解： 備注 教與學反思 六、由化合價寫離子符號： 1．離子符號：在元素符號的右上角標明電荷數(shù)目和電荷種類，且電荷數(shù)目在前，正負在后Rn+（－

16、）（n表示電荷數(shù)目，當n=1時須省略） 2．B離子符號與化合價的區(qū)別和聯(lián)系 不同點：①書寫位置不同：化合價標在元素符號的正上方， 離子符號標在元素符號的右上角 ②書寫順序不同：化合價先寫“±”，再寫數(shù)值； 離子則在元素符號的右上角先寫數(shù)值，再寫“±” + 2 ③“1”不同：化合價中“1”不能省略；離子符號中“1”必須省略 相同點：離子符號與化合價中正負號與數(shù)值大小一致。如Mg，Mg2+ +2 例如：Ca 表示鈣元素顯＋2價；（2：表示鈣元素顯+2價） Ca2+表示鈣離子； （2：表示每個鈣離子帶2個單位的正電荷） 常見陽離子：K+、Na+、Ag

17、+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Al3+ 注：金屬元素的離子（即金屬離子）一定是陽離子， 但陽離子不一定是金屬離子（如：H+ 、NH4+） 常見陰離子： Cl－、NO3－、OH－、O2－、S2－、CO32－、SO42－、PO43－、 MnO4－、MnO42－ 復習：元素符號的意義：表示① ② 七、B化學式表示的意義： （1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，以構(gòu)成的物質(zhì)為例，化學式的意義。 宏觀：①表示某物質(zhì)；②表示物

18、質(zhì)的組成元素 微觀：①表示某物質(zhì)的一個分子；②表示某物質(zhì)一個分子的構(gòu)成 ①表示水這種物質(zhì) 宏觀 ②表示水是由氫元素和氧元素組成 例：H2O表示的意義 ①表示一個水分子 微觀 ②表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 練習：以CO2、P2O5、O2、Fe、O為例說出它們表示的意義 備注 （2）B表示幾個分子:在化學式前面加數(shù)字。 例如：2個水分子用2H2O表示 5個五氧化二磷分子用5P2O5表示 這時它只有微觀意義，沒有宏觀意義。 （3）B化學式中元素符號周圍的數(shù)字的意義

19、 例：2H2O 前面的2表示 ，右下角的2表示 5H2O2 5表示 ，前面的2表示 后面的2表示 練習：說出下列符號中1、2、3、4的意義 3H2SO4 1表示 2表示 硫酸3表示

20、 4表示 練習：B（1）說出下列符號表示的意義 ①N ②2N ③N2 ④2N2 +2 ⑤Ca ⑥2Ca2+ B（2）下列符號既有宏觀意義又有微觀意義的有 只有微觀意義的有

21、 ①H ②2H ③H+ ④H2 ⑤SO2 ⑥nSO2 ⑦2Na+ B（3）用數(shù)字的符號表示： ①2個氫原子 ②3個二氧化碳分子 ③地殼中含量最多的金屬元素 ④海水中含量最多的元素 ⑤太陽中含量最多的元素 ⑥5個鈉離子 ★八、B小結(jié)：化學符號中數(shù)字的意義 1．元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)； 2．化學式前面數(shù)字表示

22、分子個數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）； 3．離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù) 4．元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含某原子的個數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）； 5．元素符號（或原子團）正上方的數(shù)字表示在化合物中該元素（或原子團）的化合價數(shù)； 6．離子符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)。 練習： B1、說出下列符號中數(shù)字的表示 2CO2 ； ； 2Fe ；2Fe2+

23、 ； 4H2O ； ； 2O ；2Mg2+ ； B2．用數(shù)字和符號表示： 2個水分子 、3個二氧化碳分子 、5個銅原子 、10個氫分子 、1個氮原子 、 鋇元素 3個硫酸根離子 、 2個銨根離子 、氧化銅中銅元素顯+2價

24、 、碳酸鈉 、X個鋅原子 、2個氧離子 、相對分子質(zhì)量最小的氧化物 、地殼中含量最多的金屬元素 、3個硫離子 、 構(gòu)成氯化鈉的微粒 、地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素與空氣中含量最多的元素形成化合物的化學式 、氫氧化銅中銅的化合價 、氫氧化鐵中鐵的化合價 、 教與學反思 備注 B1．根據(jù)化學式計算化合物中各元素之間的質(zhì)量比 化合物中各元素的質(zhì)量比=

25、==各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之積的比 例1：水中氫、氧元素質(zhì)量比：（1×2）：16=1：8 碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧元素質(zhì)量比： 練習：計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 （1）CO2 （2）CO(NH2)2 B2．根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 該元素的相對原子質(zhì)量 化合物的相對分質(zhì)量（Mr） 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100% 例2： Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) Fe%= 練習：計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)N%= 練習

26、：求出下列加點元素的質(zhì)量分數(shù) （1）(NH4)2SO4 （2）CH3COOH B3．化合物的質(zhì)量與所含某元素的質(zhì)量的互算 化合物中某元素的質(zhì)量===化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 例3：18g水中氫元素的質(zhì)量是多少？ 備注 練習：（1）111Kg銅綠中氧元素的質(zhì)量？ （2）多少克碳酸鈣中含鈣元素20g？ （3）23.2kg四氧化三鐵所含鐵元素質(zhì)量與多少千克氧化鐵所含鐵元素質(zhì)量相等？ （2）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比 （3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù) （4）400g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量是多少？ （5）多少克硝酸銨含氫元素4g？ （6）79kg碳酸氫銨（NH4HCO3）所含氮元素與多少kg硝酸銨中所含氮元素質(zhì)量相同？ 課本P8614 教與學反思