北京各區(qū)2020中考化學一模匯編 推斷題（無答案）

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1、 2020中考化學一模推斷題匯編 海淀區(qū) 30．（5分）請根據下列表述回答問題： （1）已知A、B、C、D均含有兩種元素。固體A中加入液體B，能放出大量熱。固體C中加入液體D，有氣泡產生，充分反應后過濾，只得到液體B和固體C。 ①A跟B反應的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，則A的化學式為________。 ②C跟D發(fā)生反應的化學方程式為________。 （2）固體E、F和液體G、H四種物質中，任意一種固體與任意一種液體混合均有氣泡產生。E通過其它反應能生成F。 ①若E為單質，E、F的化學式可能為 （寫一組即可）。 ②若E和F均含三種元素，E生

2、成F的化學方程式為 。固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉（Na2SiO3）和一種能產生溫室效應的常見氣體，該反應的化學方程式為： 。 MnO2 30. （5分）（1） ① CaO ② 2H2O2 2H2O + O2↑ （2） ① Zn、Fe （合理即可） 高溫 ② Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH （合理即可） 東城區(qū) 30．（5分）初中化學常見白色固體甲由三種元素組成。將10g甲與100 mL水混合，得混合物A，再將

3、A與足量稀鹽酸反應得混合物B。 （1）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡放出，則甲是 。 （2）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且無氣泡放出，則甲是 。 （3）若A為無色溶液，將其分成兩等分，第一份加入稀鹽酸后有氣體放出，第二份加入 （2）中的甲2g，有沉淀生成，此時所得溶液中的溶質是 。第一份和第二份溶液中發(fā)生反應的化學方程式分別是 、 。 30.（5分）（1）CaCO3 （2）Ca(OH)2 （3）Na2CO3和2NaOH Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O +CO2↑ Na2C

4、O3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 西城區(qū) 30．（6分）實驗小組對久置生石灰的成分進行分析，實驗操作及部分現象如下圖所示。 【資料：Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓】 回答下列問題： （1）樣品加水放熱的原因是 （用化學方程式表示）。 （2）②中反應的化學方程式是 。 （3）③中的實驗現象是

5、 。 （4）將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1 g濾渣。向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質可能是 。 依據實驗現象及數據判斷，原樣品的成分是 。 30．（6分） （1）CaO + H2O= Ca(OH)2 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ （3）滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色 （4）NaCl、Na2CO3或NaCl、

6、Na2CO3、NaOH （2分，寫“酚酞”不扣分） CaO、Ca(OH)2、CaCO3 朝陽區(qū) 30.（7分）下列物質為初中化學常見物質，請根據敘述回答問題： （1）甲為銀白色金屬，能與溶液A反應得到淺綠色溶液，則甲的化學式為 。 （2）乙為廚房內常用的調味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應得到，則A與B反應的 化學方程式為 。欲通過一步實驗證明A、B反應 后所得溶液中溶質的成分，需要加入的試劑是 。 （3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應可得到B，則C與D反應的化學方

7、程式 為 。 （4）已知上述物質間存在右圖所示的關系 （“→”表示轉化關系，“—”表示反應關系）。 E、F的物質類別相同，且F能與A溶液發(fā)生 反應，則F與A反應的化學方程式為 。 （5）若將盛有飽和C溶液的小燒杯放入一只大燒杯中，并在大燒杯中加入下列物質， 觀察到小燒杯中飽和C溶液變渾濁，則加入的物質組合是 （填序號）。 ①濃硫酸和水 ②鎂和稀鹽酸 ③硝酸銨固體和水 ④氯化鈉固體和水 ⑤氫氧化鈉固體

8、和水 ⑥碳酸氫鈉和稀鹽酸 30．（7分） （1）Fe （2）NaOH + HCl = NaCl + H2O 紫色石蕊溶液 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（合理給分） （5）①②⑤⑥（2分） 豐臺區(qū) 30. （6分）A、B、C、D、E、F、G七種元素中， A元素的單質能供給動植物呼吸；B的原子中沒有中子；C是金屬元素，主要存在于人體骨骼和牙齒中；D是組成化合物種類最多的元素； E、F是組成食鹽的兩種元素；人體中缺乏G元素會患貧血病。以下物質是由這七種元素中的一種或幾種組成，請

9、回答下列問題： （1）若甲是由B元素組成的單質，其燃燒的化學反應方程式為 。 （2）若甲由四種元素組成，甲治療胃酸過多的化學反應方程式為 。 （3）若甲、乙兩物質敞口放置均會變質，且變質后配成的兩溶液又會反應生成甲。則甲變質的化學方程式為 ，反應生成甲的化學方程式為 。 （4）若甲能與不同類別的兩種物質發(fā)生反應，分別生成乙、丙，且乙、丙由兩種相同的元素組成，其反應的化學方程式分別為 、 。 30

10、.（1）2H2+O2===2H2O （2）NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑ （3）2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH （4）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O 昌平區(qū) 30．（7分）A、B、C、D、E、F、G表示的是7種初中化學常見的物質，7種物質均由H、C、O、Na、Cl中的一種或幾種元素組成。 （1）常溫下A、B為液體，A在一定條件下分解生成B和單質C。該反應的化學方程 為_____。C的一種主要

11、用途是________。 （2）D和E均含有三種元素，且D中各原子個數比為1∶1∶1，G溶液分別與D、E、F溶液反應均可生成B和氯化鈉。 ① F屬于_____（填 “酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 ② D與G反應的化學方程式為_____，此反應屬于基本反應類型中的_____反應。 ③ 一定量的E與G充分反應后得到無色溶液，向其中加入足量的F溶液，無明顯 現象。由此推斷，原無色溶液中的溶質是（寫出所有可能）________。 MnO2 30.（7分，每空1分，最后一空2分） （1）2H2O2 ====== 2H2O + O2 ↑ 答案合理即可，如醫(yī)療搶救、

12、登山、潛水、宇宙航行等。 （2）① 鹽 ② NaOH + HCl === NaCl + H2O 復分解 ③ NaCl或NaCl、Na2CO3 （或Na2CO3 、NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl）（2分） 大興區(qū) 30．（7分）老師從實驗室?guī)砹?瓶不同的無色溶液（如下圖所示），其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。根據查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師的指導下，化學小組同學進行了下述實驗。 （已知： Na2CO3溶液與CaCl2

13、溶液能發(fā)生復分解反應） （1）分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現3、4、5號溶液變紅，說明這3種溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。由該實驗可確定的溶液為 （寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱）。 （2）分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現均有氣泡產生， 小組同學利用上述試劑，經過下述實驗最終確定了兩份溶液的成分。 實驗操作及現象 實驗結論 4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是變質的NaOH溶液。 寫出5號溶液中加入足量的2號溶液發(fā)生反應

14、的化學方程式 、 。 （3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質的組成可能為NaOH；Na2CO3； （將其他情況補充完整）。 查閱資料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 30．（7分） （1）堿性 3號：石灰水；7號：CaCl2溶液 （2）實驗操作及現象：分別取適量4號、5號溶液于兩支試管中，加入過量7號溶液，均產生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入1號溶液，4號濾液無明顯變化，5號濾液變

15、成紅色。 NaOH+HCl=== NaCl+ H2O Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ （3）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3、NaHCO3；NaOH、Na2CO3 通州區(qū) 30．（7分）A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質量均小于100。 （1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色。A的水溶液顯性。 （2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無渾濁現象，且反應后溶液仍為藍色。該反應的化學方程式為____________。 （3）向（2）所得溶液中加入一定

16、量C的溶液，出現渾濁現象。過濾后，濾液仍為藍色。由此推斷，C物質是____________（寫化學式），產生渾濁現象的原因是____________（用化學方程式表示）。 （4）向濾液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產生，反應后溶液變?yōu)榧t色。由此推斷，D物質是____________（寫化學式），最后得到的溶液中溶質(指示劑除外)可能____________（寫出所有可能）。 30．（7分） （1）堿 （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （3）Ca(OH)2 　　 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （4）HCl

17、 NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（2分；少寫，錯寫不得分） 順義區(qū) 30.（6分）甲、乙、丙、丁為初中化學常見物質。由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七種元素中的一種或幾種組成。用右圖所示裝置進行實驗。 （1）若A中盛有固體甲，從C放入溶液乙，打開K，觀察到A中固體消失，B中有氣泡冒出，則溶液乙是 。 （2）若A中盛有固體甲，從C放入液體乙，打開K，觀察到B中有氣泡冒出， 一段時間后，B中液面下降， 則A中發(fā)生反應的化學方程式為 。B中液面下降的原因是 。 （3）若A中盛有物質甲，從C放入溶液乙，觀察到

18、B中溶液流入A中，并出現渾濁現象， 溶液變渾濁的原因主要是（用化學方程式表示） 。 （4）若A中盛有固體甲，打開K，從C放入溶液乙，觀察到B中溶液變渾濁。關閉K，B又變澄清，則此時B中溶液的溶質可能是 （寫出所有可能組合）。 30.（6分）最后一空2分，部分答對得1分，全對得2分，有錯不得分；其他每空1分；其他合理答案得分。 （1）鹽酸 （2）CaO+H2O= Ca（OH）2 氧化鈣與水反應放熱，一段時間后A中溫度下降，氣壓減小，B中液體倒吸 （3）Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH （4）CaCl2 ；CaCl2、

19、HCl ；NaCl、CaCl2、HCl；NaCl、CaCl2 平谷區(qū) 30．（6分）依據表中的元素所組成初中化學常見的物質，回答下列問題。 元素名稱 氫 碳 氧 氯 鈉 鈣 元素符號 H C O Cl Na Ca （1）A、B組成元素相同，一定條件下可發(fā)生反應A→B+C，則C物質是______。 （2）D、E、F含有相同的金屬元素，F俗稱小蘇打，已知在溶液中D與F反應生成E和B，則該反應的化學方程式為_____________________。 （3）向某紅色溶液中滴加D溶液，溶液顏色經歷紅色→紫色→藍色的變化過程，且無氣體、無沉淀產生。則原紅色溶

20、液中的溶質是_______________，D物質是______________。 （4）向X物質的飽和溶液中加入物質Y，溶液變混濁，在向其中加入足量稀鹽酸，溶液變澄清、無氣體產生。則溶液變混濁的原因是__________[填序號]。 ①X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CO2，二者發(fā)生反應生成CaCO3； ②X是Na2CO3、加入的物質Y是Ca(OH)2，二者發(fā)生反應生成CaCO3； ③X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應消耗溶劑使Ca(OH)2析出； ④X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應生成的Ca(OH)2不能再溶解； ⑤X是Ca(OH

21、)2、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應放熱使Ca(OH)2溶解度減小而析出； 30．（6分） （1）O2 （2）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （3）稀鹽酸，酚酞。NaOH （4） 345（該空兩分） 石景山區(qū) 30．（7分）下列用字母表示的物質由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質，其中A為單質。 （1）X與Y反應能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標準狀況下密度最小的氣體。B為 ；X與Y反應的化學方程式為 。 （2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉。若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)

22、生反應，則C與B反應的化學方程式為 ；若能觀察到氣泡生成，C中一定含有 元素。 （3）D能與水反應，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現渾濁現象，該渾濁物可能為 。若過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液反應的化學方程式為 ；若過濾后，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，在相同溫度下，濾液的溶質質量分數 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ｅ溶液的溶質質量分數。 30．（7分） （1）HCl 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （2）HCl + NaOH === N

23、aCl + H2O Na、C、O （3）Ca(OH)2 或CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 等于 門頭溝區(qū) 30.（7分）標號為A、B、C、D、E、F、G七種物質均為初中化學常見物質，為了探究物質組成做了如下實驗： （1）觀察外觀：A為紅色粉末，B為黑色粉，末其余均為白色固體。 （2）分別加足量的水振蕩，A、B、F不溶，其他均成無色溶液。 （3）若向A、B、F中加足量的稀鹽

24、酸，均可觀察到明顯的現象，A中發(fā)生反應的化學方程式________________。B與稀鹽酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，由此可知B在常見的金屬活動順序中的位置是______________（填“氫之前”或“氫之后”）。F中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。 （4）取另外四種物質的溶液，分別滴加酚酞試液，C、D、E顯紅色。G中無變化，且G為日常生活中常用的調味品，G為_____________。 （5）為了進一步確定余下的三種物質，同學們查閱了資料：CO2 可與Na2CO3溶液反應，生成NaHCO3，寫出此反應的化學方程式為_____________

25、______。 （6） 另取C、D、E中的溶液于三支試管中，用滴管分別加入少量的稀鹽酸，如右圖所示，若出現___________（填現象），說明試管中盛裝的是Na2CO3溶液。 （7）若另外兩種堿性物質分別是NaOH和Ca(OH)2 ，請你設計實驗驗證：（包括實驗步驟、現象和結論）______________________________________。 30．（7分） （3） 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 氫前金屬 ， 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）氯化鈉 （5）CO2 +H2O+Na2CO3 ==2NaHCO

26、3 （6）試管底部有氣泡生成，上升過程中小氣泡變小或消失。 （7）分別向未知的兩種無色溶液中通CO2氣體，渾濁的是Ca(OH)2溶液，無變化的是NaOH溶液 房山區(qū) 30．(5分)甲、X、Y、Z是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題。 (1)若甲是生命活動中最重要的氣體單質，則甲是 。 (2)若甲既可以作氣體燃料，又可以用作還原劑冶煉金屬鐵。則甲的化學式是 ；用其還原氧化鐵的化學反應方程式是 。 (3)若甲可以由Y與水在常溫下反應制得，且可用來改良酸性土壤，則下列敘述正確的是 （填字母序號）。 A．Y與水的反應屬于化合反

27、應 B．甲易吸收空氣中的水分而變質，所以需密封保存 C．向滴有酚酞試液的甲的溶液中加入一定量的稀鹽酸，溶液最終為無色，則所得溶液中的溶質只有CaCl2 D．將少量Y加到甲的飽和溶液中，溶液變渾濁，反應后溶液中溶質和溶劑的質量一定減小，溶質的質量分數可能不變 30.（5分） (1) O2（或氧氣） (2) CO 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 (3)AD（2分，漏答、錯答均為0分） 密云縣 30.（6分）A、B、C、D是初中化學涉及到的不同物質，它們的相對分子質量依次增大（如圖所示） 。請根據以下信息回答

28、下列問題。 （1）若由A能依次轉化至D。已知A是天然氣的主要成分，B是造成溫室效應的氣體之一，C為常用的建筑材料和補鈣劑．那么C的化學式為 。A轉化為B的化學方程式為 。 （2）若由D能依次轉化至A。已知B、C、D均為氧化物，D為紅色固體。那么A的化學式為 ，C轉化為B的化學方程式為 。 （3）若A至D相鄰物質均能發(fā)生化學反應。已知A、B、C均為單質，D的相對分子質量為98，那么B的化學式為

29、，C與D反應的化學方程式為 ， A可能的化學式為 （寫出2個即可）。 30.（1）CaCO3 ,CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O （2）H2， CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ + H2O 或CO2+2NaOH==Na2CO3 + H2O , 分解反應 （3）Fe +H2SO4 == H2↑ + FeSO4 ,H2、C（合理即可） 延慶縣 30．（6分）①～⑥為初中化學常見物質的相互轉化關系（反應條件已略去）。其中只有D、E、M為單質，且D為最輕的氣體。H和L的組成元素相同。 ① A＋B→C

30、 ② A→D＋E ? ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A ⑤ G＋M→L＋D ⑥ Q＋K→M＋B （1）則D為__________________。 （2）寫出物質的化學式:C 、F 。 （3）寫出反應的化學方程式:③ ；④　　 　　；⑥　 　　　。 30．（6分）（1）H2 MnO2 （2）H2CO3 H2O2 高溫 （2）2H2O2 === 2H2O +O2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O (或與鹽酸反應) 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3 CO2