（山西專(zhuān)版）2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 課時(shí)訓(xùn)練（十四）質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式

《（山西專(zhuān)版）2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 課時(shí)訓(xùn)練（十四）質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（山西專(zhuān)版）2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 課時(shí)訓(xùn)練（十四）質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)訓(xùn)練(十四) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式　 1．[2017·河南]硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是(　　) A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2 2．[2017·蘭州]“84”消毒劑是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表示為：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，則X的化學(xué)式是(　　) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 3．[2017·來(lái)賓]關(guān)于2H2＋O22H2O的讀法不正確的是(　　) A．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

2、C．常溫下，每2體積的氧氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水 D．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 4．[2017·天津]在反應(yīng)A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．23 B．46 C．92 D．96 5．[2017·西寧]甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是(　　) 圖K14－1 A．丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32 g B．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2∶1 C．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量

3、比為22∶3 D．反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變 6．[2017·婁底]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖K14－2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 圖K14－2 A．x的值是15 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4∶1 7．[2017·聊城]如圖K14－3是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是(　　) 圖K14－3 A．生成物的化學(xué)式可能是NH3 B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2∶3 8．[2

4、017·湘潭]一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 15 15 25 20 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 10 x y A.x的取值范圍是0≤x≤45 B．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3∶1 C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．x＋y＝65 9．[2017·黔東南]某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表： 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 46 1

5、28 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 待測(cè) 89 54 在下列判斷中，正確的是(　　) A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成 B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成 C．充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克 D．生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89∶54 10．[2017·成都]用圖K14－4所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是(　　) A．鋅和稀硫酸 B．碳酸鈉和稀鹽酸 C．鐵和硫酸銅溶液 D．氯化鈉和稀鹽酸 圖K14－4 　　　圖K14－5 11．[2017·涼山]如圖K14－5，我們?cè)谔骄课镔|(zhì)燃燒的條件時(shí)，向盛有80 ℃熱水的燒杯底部的白磷通

6、入氧氣時(shí)，奇跡發(fā)生了：白磷在水下燃燒起來(lái)，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。待溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，向水中滴加紫色石蕊溶液，你預(yù)測(cè)會(huì)顯________色，寫(xiě)出發(fā)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。 12．[2017·北京改編] 2017年5月我國(guó)海域可燃冰試采獲得成功。可燃冰(天然氣水合物)是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣。 (1)生活中，可以利用天然氣(主要成分是甲烷)獲得熱量。甲烷燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________

7、___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖K14－6所示： 圖K14－6 ①圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 ②在圖乙橫線處補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。 ③結(jié)合圖K14－6，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，________可分，而________不能再分。 13．[2017·重慶B]

8、 2017年5月在北京召開(kāi)了“一帶一路”的高峰論壇會(huì)，新絲綢之路又一次使我國(guó)的悠久文化、先進(jìn)技術(shù)走向世界。 (1)古代絲綢之路中的“絲”指的是蠶絲，蠶絲的化學(xué)成分與動(dòng)物毛皮相似，則蠶絲富含____________(填序號(hào))。 A．無(wú)機(jī)鹽 B．蛋白質(zhì) C．糖類(lèi) D．維生素 (2)黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成，黑火藥中至少含有________種元素，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===X＋3CO2↑＋N2↑，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (3)我國(guó)的高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先。高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)無(wú)縫焊接，該反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式為_(kāi)_______________________________。 14．[2017·隨州]小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖K14－7。 圖K14－7 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。 A．錐形瓶質(zhì)量 B．氣球質(zhì)量 C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 (2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán)，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因__________________________

10、______。 (3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量________g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________________________(寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式)。 15．[2017·荊門(mén)]為測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱(chēng)取32.5克該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200克稀硫酸(足量)，每隔10分鐘測(cè)燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表。 加入稀 硫酸后 10分鐘 加入稀 硫酸后 20分鐘 加入稀 硫酸后 30分鐘 加入稀 硫酸后 40分鐘 加入稀 硫酸后 50分鐘 232.4 g

11、 232.3 g 232.2 g 232.1 g 232.1 g (1)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 (2)計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 4 參考答案 1．B　2．B　3．C　4．B　5．C　6．C　7．A　 8．A　9．B　10．C 11．4P＋5O22P2O5　紅　 P2O5＋3H2O===2H3PO4 12．(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O (2)①CH4＋H2OCO＋3H2?、? ③分子　原子　 13．(1)B　 (2)五　K2S　 (3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 14．(1)CD (2)氣球膨脹受到浮力增大(或裝置漏氣) (3)0.88　×100% 15．(1)0.4　 (2)解：設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4 g ＝　 x＝13 g 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝60%。 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。