2022年人教版高中化學(xué)選修四 2-1 化學(xué)反應(yīng)速率（教案）

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1、2022年人教版高中化學(xué)選修四 2-1 化學(xué)反應(yīng)速率（教案） 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能: 1.了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。 2.掌握化學(xué)反速率的計算。 3.掌握化學(xué)反速率的測定方法 過程與方法: 通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算，掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高計算能力。 情感、態(tài)度與價值觀: 通過實驗測定化學(xué)反應(yīng)速率，體會化學(xué)是實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。 教學(xué)重點： 化學(xué)反速率的概念及計算。 教學(xué)難點： 化學(xué)反應(yīng)速率的計算。 教學(xué)過程： 【設(shè)疑】物理課中所學(xué)的速率的共同特點。 都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可

2、計量的性質(zhì)。 【引入】提出問題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應(yīng)比另一個反應(yīng)快多少嗎？ 【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？ 【學(xué)生活動】自學(xué)完成《導(dǎo)學(xué)案》 【教師板書】 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： V == △C/ △t 3、反應(yīng)速率的單位： 是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單

3、計算方法 （1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V == △C/ △t 計算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟: 起始濃度c（起始） 變化濃度Δ c 終止?jié)舛萩（終了） ---- 三部曲 【學(xué)生計算】 1. 在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求： ①用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。 ②分別用H2、N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。 2. 向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2

4、、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比 【教師設(shè)問】上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？ 【學(xué)生活動】思考、討論、比較得出結(jié)論 【教師板書】（2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比， 【教師強調(diào)】：在表示某反應(yīng)速率時應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。 【學(xué)生計算】 密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶ N2 + 3H2 = 2NH3 起始濃度（mol/L） 8 20 0

5、 5min后（mol/L） 6 濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t= 。 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 【學(xué)生活動】一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)

6、 之比。 【練習(xí)】(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？ (2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時間為 （ ） A. 2min B. 4min C. 6min D. 8min (3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1

7、mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？ 【教師板書】三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量 【教師設(shè)問】：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。測定方法有哪些？ 【學(xué)生活動】看課本第20頁內(nèi)容，總結(jié)如下 1、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）； 2、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）； 3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。 【學(xué)生實驗】從實驗中找出反應(yīng)速率的測定方法: 學(xué)生分組實驗：實驗2—1，注意事項： ①　鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ②　40mL的硫酸溶液要迅速加入 ③ 裝置氣密性要好，且計

8、時要迅速準(zhǔn)確　 實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 實驗步驟：① 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 ② 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 【學(xué)生觀察現(xiàn)象】鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。所用的時間比所用的時間短 實驗結(jié)果： 加入試劑 反應(yīng)時間min 反應(yīng)速率Mol/(L·min) 1mol/LH2SO4 長 小 4mol/LH2SO4 短 大 實驗結(jié)論：4m

9、ol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。 【思考與交流】還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率？ 鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H＋ == Zn2+ + H2 ↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率。 板書設(shè)計： 第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： V == △C/ △t 3、反應(yīng)速率的單位： 是：mol/（L·s） 或 mol

10、/（L·min） 或 mol/（L·h） 二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法 （1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V == △C/ △t 計算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟: 起始濃度c（起始） 變化濃度Δ c 終了濃度c（終了） ---- 三部曲 三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量 教學(xué)回顧： 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了化學(xué)反速率的概念和表示方法，充分掌握化學(xué)反速率的計算。以及化學(xué)反速率的測定方法。在學(xué)習(xí)的過程中，通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算，掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高計算能力。通過實驗測定化學(xué)反應(yīng)速率，體會化學(xué)是實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。