2022年高二下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析(VII)

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1、2022年高二下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析(VII) 1．單原子離子R2-含有18個電子，則元素R在周期表的位置是(　　) A．第三周期0族　　 　　 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅥA族 【答案】D 【解析】 試題分析：單原子離子R2-含有18個電子，則元素R有16個核外電子，為硫元素，位于第三周期ⅥA族。 考點(diǎn)：元素周期表 點(diǎn)評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 2．圖標(biāo)所警示的是： A．氧化物 B．易燃物質(zhì)

2、 C．自燃物質(zhì) D．爆炸物質(zhì) 【答案】B 【解析】 試題分析：A.當(dāng)心火災(zāi)—氧化物的標(biāo)志為，A項(xiàng)錯誤；B.如圖所示圖標(biāo)是當(dāng)心火災(zāi)—易燃物質(zhì)的標(biāo)志，B項(xiàng)正確；C.自燃物質(zhì)的標(biāo)志是，C項(xiàng)錯誤；D.當(dāng)心爆炸—爆炸性物質(zhì)的標(biāo)志是，D項(xiàng)錯誤；答案選B。 考點(diǎn)：考查安全標(biāo)志。 3．有機(jī)化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，分子式是C9H11O2N。  經(jīng)測定，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)但不存在甲基(-CH3)?；衔顰的結(jié)構(gòu)簡式是________ ，當(dāng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，A中參與反應(yīng)的官能團(tuán)是 ，當(dāng)與鹽酸 反應(yīng)時(shí)，A中參與反應(yīng)的官能團(tuán)是 。 【答案】

3、 ， 羧基或-COOH , 氨基或－NH2 【解析】天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是а－氨基酸，根據(jù)A的分子式和題給信息“分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)但不存在甲基(-CH3)”可推出其結(jié)構(gòu)簡式，氨基酸中羧基顯酸性，氨基顯堿性。答案：， 羧基或-COOH , 氨基或－NH2 學(xué)法指導(dǎo)：本題檢測考生對氨基酸、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握情況。解題的關(guān)鍵是要熟悉蛋白質(zhì)與氨基酸之間的關(guān)系，熟悉氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氨基酸的兩性，在此基礎(chǔ)上合理應(yīng)用題給信息得出答案。 4．特大洪水過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下列物質(zhì)中能對污染的飲用水起消毒殺菌作用的是 A．生石灰

4、 B．明礬 C．綠礬 D．漂白粉 【答案】 D 【解析】 明礬、綠礬不能消毒，可凈水；生石灰可殺菌消毒，但不能作為飲用水，因?yàn)閴A性太強(qiáng)；漂白粉可殺菌消毒，消毒后水可作飲用水． 5．三氧化二鎳(Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2 在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是 A．可用鐵作為陽極材料 B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高 C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－ －2e－===Cl2↑ D．1 moL 二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電

5、路中通過了0.5 moL電子 【答案】C 【解析】 試題分析：A、鐵是活潑電極,作陽極本身會參加反應(yīng)，A錯誤；B、陽極生成的Cl2消耗了OH-,導(dǎo)致pH降低，B錯誤；C、陰離子在陽極放電,且Cl-放電順序大于OH-，C正確；D、1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過了1mol電子，D錯誤。答案選C。 考點(diǎn)：電解池原理 6．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為 A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:2 【答案】A 【解析】 試題分析：甲溶液的 pH

6、= 4，c(H+)=10-4mol/L,，乙溶液的pH = 5 ，c(H+)=10-5mol/L，故選A。 考點(diǎn)：溶液的酸堿性和c(H+)的關(guān)系。 7．若NA表示阿伏加德羅的數(shù)值，下列說法中正確的是 A．1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水中所含的水分子數(shù)為NA C．常溫常壓下，4g氦氣含有的氦原子數(shù)為NA D．1mol Fe與足量的Cl2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A選項(xiàng)鈉作為還原劑，應(yīng)該失去電子，而不是得電子，錯誤。B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水應(yīng)該是液體。D選項(xiàng)，當(dāng)鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的是高價(jià)化合物，1mol

7、Fe失去3mol電子 考點(diǎn)： 8．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO 的混合氣體2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol/L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50ml，下列說法正確的是 A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B．消耗氧氣的體積為1.68L C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol D．混合氣體中含NO21.12L 【答案】D 【解析】 試題分析：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：n= 2.24L÷22.4L/m

8、ol=0.1mol；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol。A．銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=0.1mol+0.2mol=0.3mol，錯誤；B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×1/2=0.1mol，則反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)= 0.2mol÷4=0

9、.05mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，錯誤；C．根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，錯誤；D．設(shè)混合氣體中含有NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.1，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，正確。 考點(diǎn)：考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算的知識。 9．某溫度下, 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋， pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖判斷正確的是

10、A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 【答案】C 【解析】 試題分析：II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯誤;KW的大小只取決于溫度，故B錯誤；溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故C正確；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯誤；答案選C. 考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離 10．下列說法正確的是（ ） A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B．互為

11、同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同 C．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同 D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物 【答案】B 【解析】 試題分析：A、金剛石、石墨屬于單質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的一類原子互為同位素，B項(xiàng)正確；C、同種元素的原子，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不相同，C項(xiàng)錯誤；D、氧氣和臭氧的混合物，由一種元素組成的物質(zhì)，屬于混合物，D項(xiàng)錯誤；答案選B。 考點(diǎn)：考查元素性質(zhì) 11．在堿性條件下，溶液無色且可以大量共存的離子組是 A．K+、Ca2+、Cl－、HCO3－ B．Cu2+、Cl－、Na+、SO42- C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D．Na+、Mg2+

12、、NO3－、Cl－ 【答案】C 【解析】 試題分析：如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、在堿性溶液中HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－和水，不能大量共存，A不正確；B、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，且在溶液中銅離子與OH－反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，B不正確；C、在堿性條件下Ba2+、Na+、Cl－、NO3－均可以大量共存，C正確；D、在堿性條件下鎂離子與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，D不正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查 12．在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一

13、段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是 A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 B．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0 C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3% D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7% 【答案】BD 【解析】CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 初n： 1.0 1.0 0 0 △n： 0.5

14、 0.5 0.5 0.5 平衡n： 0.5 0.5 0.5 0.5 則在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為：1，故A錯誤 B:427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，大于800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，說明降低溫度平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0 C:800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則 反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 初n： 1.5 0.5 0.5 0.5 △n： x x

15、 x x 平衡n： 1.5-x 0.5-x 0.5+x 0.5+x 代入1，可求得x=1/6，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=4/9 D：由上述計(jì)算可知，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為=66.7% 故答案為BD 13．過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑，當(dāng)0．5 mol K18O2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是 K218O2的質(zhì)量 O2的敘述 A 57g O2的質(zhì)量是9g B 57g 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5．6L C 57g O2

16、的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1 D 57g 生成0．25mol O2 【答案】C 【解析】 試題分析：發(fā)生反應(yīng)：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧氣為18O2，摩爾質(zhì)量為36g/mol，K218O2的物質(zhì)的量為=0．5mol，由方程式可知，生成18O2的物質(zhì)的量為0．5mol×=0．25mol，故生成18O2的質(zhì)量為0．25mol×36g/mol=9g，標(biāo)況下體積為0．25mol×22．4L/mol=5．6L，分析可知，ABD正確，C錯誤，故選C。 考點(diǎn)：考查了堿金屬元素和化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識。 14．常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴

17、定曲線如下圖，下列敘述不正確的是 A．滴定過程的任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－） B．曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線 C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L－1 D．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 試題分析：A、鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，溶液中存在的離子有H＋、Na＋、OH－、Cl－，根據(jù)電荷守恒，任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），A正確；B、曲線b的pH是由大到小，說明是鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線，B錯誤；C、由曲線可知?dú)溲趸c溶液的pH=13，所

18、以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L－1，C正確；D、由曲線可知P點(diǎn)時(shí)pH=7，說明溶液呈中性，反應(yīng)恰好完全，D正確。答案選B。 考點(diǎn)：酸堿中和滴定 15．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。 （2）寫出該反應(yīng)方程式并配平 。 （3）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

19、 。 【答案】 （1）H2O2 （2）2H2CrO4 +3H2O2 = 2Cr(OH)3↓ +2H2O+3O2↑ （3）3.36 L 【解析】 試題分析：（1）雙氧水生成氧氣，氧元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以雙氧水是還原劑。 （2）雙氧水生成氧氣的過程是被氧化的過程，即雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑，因此反應(yīng)的方程式是3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。 （3）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，所以如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體是0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol＝3.36

20、L。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題。 16．（14分）（1）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3④ KOH ⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 。（填寫序號） （2）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。（填寫序號） 【答案】（14分） （1）②③ ⑤ ④ ① （2）①⑤

21、 ②③ ④ 【解析】 試題分析：（1）五種物質(zhì)中，①Ne—單原子分子，沒有化學(xué)鍵， ②H2O—屬于非金屬氧化物，只有共價(jià)鍵， ③NH3—屬于氣態(tài)氫化物，只有共價(jià)鍵，④ KOH —屬于強(qiáng)堿，有離子鍵和共價(jià)鍵⑤Na2O—屬于活潑金屬與活潑非金屬組成物質(zhì)，只有離子鍵。則只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤ ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④ ，不存在化學(xué)鍵的是①。 （2）五種物質(zhì)①碘屬于分子晶體，碘的升華破壞的是分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵； ②燒堿屬于離子晶體，燒堿熔化破壞的是離子鍵； ③MgCl2屬于離子晶體，氯化鎂溶于水破壞的是離子鍵； ④HCl屬于共價(jià)化合物，溶

22、于水破壞的是共價(jià)鍵；⑤O2難溶于水，與水不反應(yīng)，O2溶于水未平衡任何化學(xué)鍵，則未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的類型與破壞。 17．（8分）如下圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題： （1）選用A裝置可制取的氣體有________；選用B裝置可制取的氣體有________；通常選用C裝置制取的氣體有__________________。 （2）標(biāo)號為 ①、② 的儀

23、器名稱依次是________、________。 （3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的化學(xué)方程式： ________。 【答案】（1）NH3 ；H2 、CO2 ；Cl2 4分（2）分液漏斗 圓底燒瓶 2分 （3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 2分 【解析】 試題分析：（1）A裝置是加熱固體制取氣體，用加熱固體的方法制取的氣體有NH3，B裝置是固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，可以制取可制取H2 、CO2 ；C裝置是固體和液體混合加熱來制取氣體，可以制取Cl2（2）①、②的儀器名稱依次是分液漏斗 、圓底燒瓶。（3）實(shí)驗(yàn)室通常

24、用加熱MnO2和HCl來制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O 考點(diǎn)：氣體制取的裝置的選擇，常見實(shí)驗(yàn)儀器的識別和化學(xué)方程式的書寫。 18．某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。 實(shí)驗(yàn)藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。 （1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn) 編號 溫度 金屬鋁 形態(tài) 酸及濃度 1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該

25、反應(yīng)速率的影響 2．實(shí)驗(yàn)②和③探究 3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響; 4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異 ① 鋁片 ② 25?C 鋁片 2．0mol/L鹽酸 ③ 35?C 鋁片 2．0mol/L鹽酸 ④ 鋁粉 ⑤ 25?C 鋁片 2．0mol/L硫酸 （2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或

26、猜想(列出一種即可)? 【答案】（1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)編號 溫度 金屬鋁形態(tài) 酸及濃度 1. 2．實(shí)驗(yàn)②和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 ① 25?C 4.0mol/L鹽酸 ② ③ ④ 25?C 2.0mol/L鹽酸 ⑤ （2）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等。 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的

27、溫度為25℃，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格（鋁片，鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度 25℃、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸。 （2）對比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)探究 【名師點(diǎn)晴】控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

28、：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。因此熟練掌握溫度、濃度、固體物質(zhì)的表面積等因素對反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵，注意設(shè)計(jì)對照試驗(yàn)的方法與要求，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。 19．（每空2分，共12分

29、）實(shí)驗(yàn)室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱68-70℃回流共沸脫水。 步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。 步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。 步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙酯57g。 （1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)過程中冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”)端進(jìn)入。 （2）步驟2操作為 。 （3）步驟3

30、用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。 （4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。 （5）本實(shí)驗(yàn)中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。 【答案】（1）+2CH3CH2OH+2H2O；（2分） a（2分） （2）蒸餾（2分） （3）除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)（2分） （4）溫度計(jì)、酒精燈（2分） （5）78%（2分） 【解析】 試題分析：（1）草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯和水，化學(xué)方程式是+2CH3CH2OH+2H2O；為使冷凝效果好，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，所以從a端進(jìn)入

31、； （2）乙醇與苯是互溶的液體，所以采用蒸餾的方法分離； （3）所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，水洗的目的是除去乙醇等水溶性雜質(zhì)，再用碳酸氫鈉溶液洗滌，除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)； （4）步驟4中有常壓蒸餾，所以需要蒸餾的儀器，除需要蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶外，還需要溫度計(jì)測定餾分的溫度，酒精燈用于加熱； （5）無水草酸45g，無水乙醇81g，根據(jù)步驟1發(fā)生的化學(xué)方程式可知，乙醇過量，所以按草酸的量進(jìn)行計(jì)算。45g草酸的物質(zhì)的量是0.5mol，理論上生成0.5mol 乙二酸二乙酯，質(zhì)量是146g/mol×0.5mol =73g，則草酸二乙酯的產(chǎn)率為57g/73g×

32、100%=78%。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理的判斷，操作的判斷，產(chǎn)率的計(jì)算 20．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成兩等份，一份與過量鹽酸反應(yīng)，生成2．016 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為20．06 g。試計(jì)算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？（寫計(jì)算過程） 【答案】Na2CO3為0．18moL Na2SO4為0．02moL 【解析】 試題分析：一份與稀鹽酸反應(yīng)生成2．016 L CO2的物質(zhì)的量為2．016 L/22．4L·mol-1=0．09mol，故碳酸鈉的物質(zhì)的量為

33、0．09mol，原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0．09mol×2＝0．18moL； 另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物，其中碳酸鋇的質(zhì)量為0．09mol×197g·mol-1=17．73g，硫酸鋇的質(zhì)量為20．06 g－17．73g＝2．33g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為2．33g/233 g·mol-1=0．01mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為0．01mol，原混合物中硫酸鈉的物質(zhì)的量為0．01mol×2＝0．02moL。 考點(diǎn)：混合物的成分確定及物質(zhì)的量計(jì)算 21．短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具

34、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。 （1）元素：A為______，B為______，C為______（填元素符號）。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為：______。 （2）寫出AB2的電子式 。 （3）用電子式表示B、C兩元素形成E的過程 。 【答案】 （1）C ； O ； Na； 1632S； （2）； （3） 【解析】 試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，

35、生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D與B屬于同一族元素，則D為S元素。 （1）根據(jù)上面的分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為：1632S，故答案為：C；O；Na；1632S； （2）CO2的電子式為，故答案為：； （3）用電子式表示Na2O2形成化學(xué)鍵的過程為 ，故答案為： 。 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。 22．下表是元素周期表的一部分。 已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合

36、物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)： （1）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是 。 （2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素符號)。 （3）用化學(xué)符號表示②⑥⑦三種元素的簡單離子半徑由大到小是 。 （4）元素③的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是____ __________。 （5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為 、 、 。 （6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的

37、水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí)，消耗2．5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】（1）Ca(OH)2（2）N（3）Cl—＞O2—＞Na+ （4）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2 -＋3H2↑ （5）NO2、Fe、Fe(NO3)2 （6）5ClO－＋2As＋6OH－＝2AsO43—＋5Cl－＋3H2O 【解析】 試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷①～⑧分別是H、Na、Al、C、N、O、Cl、Ca。 （1）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是Ca(OH)2。

38、 （2）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是N。 （3）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則②⑥⑦三種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl—＞O2—＞Na+。 （4）元素③與②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2 -＋3H2↑。 （5）若A為紅棕色氣體，則A是NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。B能連續(xù)與X反應(yīng)，這說明B一定不是NO，則B是硝酸，E是NO，X是鐵，C是硝酸鐵，D是硝酸亞鐵。 （6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，這說明Y是次氯酸鈉。As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí)，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子，這說明As在反應(yīng)中失去5個電子，次氯酸鈉在反應(yīng)中得到2個電子，因此還原產(chǎn)物是氯離子，所以該反應(yīng)的離子方程式為5ClO－＋2As＋6OH－＝2AsO43—＋5Cl－＋3H2O。 考點(diǎn)：考查元素推斷及物質(zhì)推斷的應(yīng)用