2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6課時(shí) 飽和溶液 溶解度導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6課時(shí) 飽和溶液 溶解度導(dǎo)學(xué)案 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化 2、了解溶解性、溶解度的關(guān)系，溶解度的定義 3、了解溶解度曲線的意義、結(jié)晶的方法 【課時(shí)安排】教學(xué)安排：1課時(shí) 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化 2、了解溶解性、溶解度的關(guān)系，溶解度的定義 3、了解溶解度曲線的意義、結(jié)晶的方法 【教學(xué)過(guò)程】 一、知識(shí)梳理： 考點(diǎn)一、飽和溶液 溶解度 1、 飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液。

2、 不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 （2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。 （5）飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 ①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，

3、稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。 ②對(duì)溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來(lái)說(shuō)，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大 考點(diǎn)二、溶解度 溶解性 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎? （2）溶解度的含義： （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升

4、高而降低。如Ca(OH)2 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、物質(zhì)的溶解性與溶解度： 20?℃溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 考點(diǎn)三：溶解度曲線 1、正確理解溶解度曲線的涵義：溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來(lái)描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)

5、晶或溶解的計(jì)算。 2、點(diǎn) ① 曲線上的點(diǎn)：表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a表示A物質(zhì)在t1℃時(shí)溶解度為m1g。 曲線上方的點(diǎn)：表示在對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如:圖中b表示在t1℃時(shí)，A的飽和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶質(zhì)。 曲線下方的點(diǎn)：表示在對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。如：圖中C表示在t1℃時(shí)，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質(zhì)才達(dá)到飽和。 ②曲線交點(diǎn)：表示在對(duì)應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃，A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。 3、線 如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“

6、陡升型”。如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)； 圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。 圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。 3、掌握溶解度曲線的應(yīng)用 （1）溶解度曲線上的每一點(diǎn)，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。 （2）可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小。 （3）根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例

7、如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用蒸發(fā)溶劑法。 （4）從溶解度曲線上的交點(diǎn)，可以判斷哪些物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下具有相同的溶解度。 （5）利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量。 考點(diǎn)四：結(jié)晶： 1、 結(jié)晶(分離混合物的方法）：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。 2、 結(jié)晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑：適用范圍：溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度：適用范圍：溶解度隨

8、溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 二、題型、方法歸納： 本課題是中考必考內(nèi)容，主要復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化，溶解性與溶解度的關(guān)系，溶解度的定義、四要素、溶解度的應(yīng)用，溶解度曲線的意義，應(yīng)用溶解度曲線解決問(wèn)題以及結(jié)晶的過(guò)程等內(nèi)容。常見題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題為、計(jì)算題主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過(guò)學(xué)生的自講，自糾完成下列各題） 1．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B．溶液質(zhì)量減少 C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溶液

9、仍為飽和溶液 解析：將20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃時(shí)，由于溫度的升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會(huì)隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均可能不變；而溶劑的質(zhì)量不變． 答案：C 2.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．甲物質(zhì)的溶解度為60g B．t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡? D．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 解析：（1）利用溶解度曲線可以查找甲乙兩物質(zhì)在任意溫度下的溶解度的大小及變化趨勢(shì)； （2）對(duì)于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可

10、采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反． 答案：B 3.如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（　　） A．30℃時(shí)M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質(zhì) C．陰影處（不包含曲線上的點(diǎn)）N為不飽和溶液，M為飽和溶液 D．P點(diǎn)表示20℃時(shí)M、N的溶解度相等 解析：A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較30℃時(shí)M、N兩物質(zhì)的溶解度大??； B、根據(jù)溶解度曲線可以查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，利用圖示的曲線，查出20℃時(shí)物質(zhì)M、N的溶解度；根據(jù)在室溫（20℃）時(shí)物質(zhì)的溶解度在

11、10g以上，?一般可以稱其為易溶物質(zhì)，判斷物質(zhì)M、N的溶解性； C、溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)；溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余． D、兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等； 答案：C 4.在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，對(duì)此，下列結(jié)論正確的是( ) A.原硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B.加入晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C.加入晶體后的溶液是飽和溶液

12、 D.加入晶體后，溶質(zhì)的溶解度變大 解析：在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液，A答案正確； 晶體溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，容積的質(zhì)量不變，溶液的濃度變大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，B答案正確； 晶體仍能全部溶解，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液，但是不能說(shuō)明加入晶體后的溶液是不是飽和，C答案不正確； D、固體的溶解度只受溫度的影響，跟加入不加入晶體無(wú)關(guān)，D答案錯(cuò)誤． 故選AB． 5.20 ℃時(shí)，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20 ℃時(shí)，????? （填“甲”或

13、“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是????? （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是???? 。將10 ℃時(shí)a的飽和溶液升溫到20 ℃（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)??? （填“變大”、“變小”或“不變”）。 解析：（1）20℃時(shí)，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固體，一定是該溫度下的飽和溶液；乙無(wú)剩余固體，不一定是飽和溶液； 故答案為：甲； （2）由圖1可知：20℃時(shí)等質(zhì)量的水中溶解甲的質(zhì)量小于乙的質(zhì)量，說(shuō)明甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖2中20℃時(shí)a的溶解度大于b的溶解度，

14、所以表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用增加溶劑或升高溫度的方法； 故答案為：b； 加水（或加熱）； （3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若不考慮水分的蒸發(fā)，將10℃時(shí)乙的飽和溶液升溫到20℃，無(wú)溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變； 故答案為：不變． 四、歸納小結(jié)：本課題主要復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化，溶解性與溶解度的關(guān)系，溶解度的定義、四要素、溶解度的應(yīng)用，溶解度曲線的意義，應(yīng)用溶解度曲線解決問(wèn)題以及結(jié)晶的過(guò)程，要求學(xué)生在理解定義的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。 【作業(yè)布置】飽和溶液 溶解度同

15、步練習(xí)題。 【教學(xué)反思】本課題主要復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化，溶解性與溶解度的關(guān)系，溶解度的定義、四要素、溶解度的應(yīng)用，溶解度曲線的意義，應(yīng)用溶解度曲線解決問(wèn)題以及結(jié)晶的過(guò)程，要求學(xué)生自己回憶基礎(chǔ)知識(shí)，理解概念、練習(xí)典型習(xí)題，并會(huì)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題，多鍛煉學(xué)生的綜合分析能力。 【夯實(shí)基礎(chǔ)】 1．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的 （ ） A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加 C．溶液濃度不變 D．溶解度增大 2．在25℃時(shí)，向足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無(wú)水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)

16、量（ ） A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g 3．某溫度時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度時(shí)KNO3的溶解度是（ ） A．20g B．25g C．30g D．40g 4．溶液在稀釋前后保持不變的是 （ ） A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 D．溶劑的質(zhì)量 5．20℃時(shí)，NaC1的溶解度為36g，向100gNaC1飽和溶液中加5克食鹽晶體后，溶液在溫度不變的條件下，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A．25% B．26.5

17、% C．29.5% D．30% 6．現(xiàn)有一杯20℃時(shí)的Ca(OH)2飽和溶液，在下列情況下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（ ） A．溫度不變，往溶液中加蒸餾水 B．溫度不變，往溶液中加入Ca（OH）2固體 C．溫度不變，往溶液呂通入CO2氣體 D．溫度由20℃升到50℃（忽略水的蒸發(fā)） 7．下列是關(guān)于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的 （ ） A．為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃不斷攪拌過(guò)濾器中的液體 B．如果經(jīng)兩次過(guò)濾，濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱，直到蒸干為止 D．蒸發(fā)完畢后，待其冷卻，由于食鹽無(wú)毒

18、，可用手指將食鹽轉(zhuǎn)移到紙上稱量 8．20℃時(shí)，50g水中最多溶解2.5gM物質(zhì)；30℃時(shí)，80g水中最多溶解4.0gN物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度相比較是（ ） A．M>N B．M

19、18g D．16g 【能力提升】 11．有A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個(gè)小燒杯中分別加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示。請(qǐng)回答： （1） （填序號(hào)，下同）中盛的可能是飽和溶液； 中盛的一定是不飽和溶液。 （2）四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是： 。 （3）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對(duì)A、B兩個(gè)燒杯同時(shí)升高溫度（均勻進(jìn)行），固體物質(zhì)先消失的是 。 12．如圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)30℃時(shí)，

20、該物質(zhì)的溶解度為 g。 (2)50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時(shí),可析出晶體 g 【課外拓展】 13.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的討論： （1）我市某鹽場(chǎng)測(cè)得： ①海水中含NaCl約為3.5％； ②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8％。曬鹽最好用__________(填序號(hào))作原料。 （2）關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是（　 ） A．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽 B．日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小 （3

21、）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照下圖各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取KCl晶體采用下列方法： ①將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分就會(huì)逐漸析出__________(寫名稱)晶體； ②將①中的晶體過(guò)濾后，得到濾液，將它降溫到30℃以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀，然后用少量的____(填熱水、冷水)洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體。 14. 如圖所示是X，Y，Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答下列問(wèn)題： （1）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)? 。 （2）在

22、 ℃時(shí)，Y與Z溶解度相等。 （3）t3℃時(shí)，X，Y，Z的飽和溶液各Wg，冷卻到t1℃，析出晶體最多的是 ，沒(méi)有晶體析出的是 。 （4）要從含X，Y，Z的混合物中分離出Z，最好采用 。 15.（1）如圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 ； （2）溫度高于t℃時(shí)，將等質(zhì)量a、b的飽和溶液同時(shí)從相同的溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系 是a b（填大于、等于、小于）； （3）時(shí)，將接近飽

23、和的a的溶液變成飽和溶液，若要求溶液的質(zhì)量不發(fā)生改變，可采取的方法是 ；若要求溶液的溫度不改變，可采取的方法是 【中考鏈接】 16.（xx?北京）甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　） A．t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：5 B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和 C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 17.（xx?德陽(yáng)）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有

24、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)．它們的溶解度曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．0℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4 B．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大 C．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4 D．20℃時(shí)，向40gNaCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài) 18.（xx·北京）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是 A．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方? C．t2℃時(shí)，

25、將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?5g a的飽和溶液 D．將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a＞b＞c 19.（xx?福建）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時(shí)，甲的溶解度為ag C．升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液 D．t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 20.（xx?樂(lè)山）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃時(shí)，甲

26、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．40℃時(shí)，分別在100?g水中加入40g?甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．分別將甲和乙的飽和溶液從40℃降低到20℃，甲會(huì)析出晶體，乙則不會(huì) 參考答案 1. C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.A 11．（1）C ；D ；（2）D＜C≤B=A（或D＜C≤A=B） ；（3）B 。 12．(1)40 ； (2)不飽和 ； 10 13.（1）②（2）A（3）①硫酸鎂　 ②冷水 14.（1）Y>X>Z (2)t2 (3)Z X 15.（1）a=b （2）大于 （3）降低溫度 （4）加入a物質(zhì) 16.C 17.C 18.D 19.B 20.C