2022年人教版高中化學(xué)選修四 2-3-3 化學(xué)平衡常數(shù)（教案）

《2022年人教版高中化學(xué)選修四 2-3-3 化學(xué)平衡常數(shù)（教案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)選修四 2-3-3 化學(xué)平衡常數(shù)（教案）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年人教版高中化學(xué)選修四 2-3-3 化學(xué)平衡常數(shù)（教案） 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能: 1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。 2.能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 過(guò)程與方法: 1.通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。 2.通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀: 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)。 教學(xué)重點(diǎn)： 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。 教學(xué)難點(diǎn)： 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 教學(xué)過(guò)程： ［復(fù)習(xí)提問(wèn)］什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？ ［回答］化學(xué)平衡是是指在

2、一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 （溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。 ［過(guò)渡］盡管就這么幾句話，但真正在學(xué)習(xí)中能否準(zhǔn)確把握和處理好關(guān)于化學(xué)平衡的問(wèn)題，還需大家對(duì)該概念及相關(guān)特征進(jìn)行深入的理解。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學(xué)習(xí)和討論的主題——化學(xué)平衡常數(shù)。

3、 ［板書(shū)］三、化學(xué)平衡常數(shù) ［引導(dǎo)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？ [探究活動(dòng)］閱讀教材和P29表2—1，對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察并歸納。 溫度(K） 序號(hào) 初始濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L） c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 698.6 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 ② 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250

4、 0.01559 ③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 798.6 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 ⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 ⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 [總結(jié)]一定溫度下： ［小結(jié)］在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，又無(wú)論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達(dá)到化

5、學(xué)平衡。這時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 ［板書(shū)］1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 [練習(xí)]計(jì)算平衡常數(shù)： 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol·L-1 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol·L-1 平衡時(shí) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0 0 0.01 0.01 0.005 0.005

6、 0.005 0.005 結(jié)論：達(dá)到平衡時(shí) =1.0（常數(shù)） ［啟發(fā)］剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個(gè)特殊的反應(yīng)引出的，其，但如果對(duì)于任意一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)：mA+nB pC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？ ［回答］平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即 K= ［板書(shū)］2. 表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng) mA+nB pC+qD K= ［提問(wèn)］化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)際上是化學(xué)平衡的又一特征，那么化學(xué)平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？ ［回答］了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，K只受溫度影響，K越大，表

7、示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 [板書(shū)]3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 ［提問(wèn)］什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？ ［回答］某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化=×100% ［講解］根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達(dá)式可知，即使是同一反應(yīng)，若反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對(duì)于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫(xiě)。 ［練

8、習(xí)］寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+ 4H2O(g) [解析]在寫(xiě)表達(dá)式時(shí)注意③、④中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫(xiě)出。 [答案]①K=，②K=,③K=c(CO2),④K= 板書(shū)設(shè)計(jì)： 第二章 化學(xué)反應(yīng)速和化學(xué)平衡率 第三節(jié) 化學(xué)平衡 三、化學(xué)平衡常數(shù) 1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 2. 表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng) mA+nB pC+qD K= 3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 教學(xué)回顧： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠讓學(xué)生理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力；通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)。