高一化學《2.1 物質的檢驗、分離和提純》課件

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歡迎進入化學課堂 第二課時物質的檢驗 分離和提純 1 物質或離子的檢驗 1 檢驗的類型 鑒定 是指通過一定的方法將物質一一檢驗出來 鑒別 是指有若干種物質 需根據物質各自不同特性或離子的反應把有關物質一一區(qū)分開來 推斷 通過已知實驗事實 根據性質分析推理出被檢驗物的組成或名稱 組成成分 特征 2 基本原則 充分利用物質 或離子 的特征反應 確定檢驗操作順序要 確定物質檢出順序要 先簡后繁 先活后惰 3 注意事項 選擇合理的試劑 試紙 要求選擇操作簡單 反應靈敏 現(xiàn)象的方法和途徑 不能向待檢物中直接加入試劑 必須另取試樣 一般來說 固體物質的檢驗常先加水配成溶液 一種溶液需要進行兩次以上實驗時 一般應分別取樣 不能在同一試液中操作 敘述時要先說明現(xiàn)象再得出結論 明顯 4 一般要求 反應特征要典型 反應速率要 并且能夠在實驗室中做實驗 反應要有的外部特征 如溶液顏色變化 沉淀的生成 氣體的產生等 明顯 快 5 物質鑒別常用的方法 利用性質鑒別 如顏色 氣味 水溶性 利用特征反應鑒別 試劑只與被鑒別物質中的一種反應 如與生成具有特殊性質的NH3 如有刺激性氣味 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍等 兩兩混合鑒別 兩兩混合的結果 有時需要列表 題目本身列出表格 有時是直接簡記 如沉淀 氣體 不反應 在被鑒別物質的名稱 或化學式 的上面或下面 這樣可將現(xiàn)象各不相同的物質區(qū)分出來 物理 強堿 互滴方法鑒別 只限區(qū)分兩種物質 應抓住物質溶液的特性 利用反應的用量不同而產生不同的產物 產生不同的現(xiàn)象來鑒別它們 2 混合物的分離和提純 1 概念 物質的分離是將兩種或多種物質的混合物彼此分開 得到幾種的過程 物質的提純是除去物質中混有的而得到純凈的物質 物質的分離與提純目的不同 但所遵循的原則與實驗操作卻非常相似 純凈物 雜質 2 基本原則 不增 不引入新 不減 不減少 易分離 被提純物與易分離 易復原 易復原 3 注意事項 除雜試劑需 過量試劑需 去除多種雜質時要考慮加入試劑的順序 選擇最佳的除雜途徑 雜質 被提純物 雜質 被提純物 過量 除去 1 下列各組物質的無色溶液 不用其他試劑即可鑒別的是 KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba OH 2H2SO4 HClNaAlO2NaHSO4 Ca OH 2Na2CO3BaCl2A B C D 解析 中Na2SO4與KOH AlCl3都不反應 而KOH與AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法 正滴反滴現(xiàn)象不同 中Ba OH 2與NaHCO3 H2SO4都能產生沉淀 但BaCO3沉淀可與H2SO4反應產生氣體 由此可鑒別三者 HCl NaHSO4與NaAlO2反應的現(xiàn)象相同 無法區(qū)分開HCl與NaHSO4 Ca OH 2與BaCl2不反應 二者與Na2CO3反應的現(xiàn)象相同 無法區(qū)分開Ca OH 2與BaCl2 答案 A 2 2009 廣州畢業(yè)測試 下列混合物分離提純方法正確的有 用萃取法分離溴化鈉和單質溴的水溶液 用過濾法分離Fe OH 3膠體和FeCl3溶液的混合物 用結晶法提純混有NaCl的KNO3A B C D 解析 單質溴易溶于有機溶劑而溴化鈉易溶于水 因此可加入苯或CCl4來萃取溴化鈉溶液中的單質溴 正確 膠體能夠透過濾紙 而不能透過半透膜 因此不能用過濾的方法分離Fe OH 3膠體和FeCl3溶液的混合物 應選擇滲析的方法 錯誤 NaCl的溶解度受溫度影響變化不大 而KNO3的溶解度受溫度的影響顯著 因此可用結晶法提純混有NaCl的KNO3 正確 故選B 答案 B 火焰呈黃色 藍色鈷玻璃觀察 2 常見陰離子的檢驗 3 常見氣體的檢驗 加HNO3酸化后 再加過量AgNO3 溶液中析出白色沉淀 1 分析上述5個實驗 寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由 實驗 實驗 實驗 實驗 實驗 2 上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 點撥 本題考查了離子檢驗 離子共存 鹽類水解及考生的語言表達能力 在離子檢驗時 要根據各離子的特征性質逐一確定 離子檢驗的常用方法有三種 答案 D 常見混合物的分離與提純操作的比較 見下表 例題2 下列除雜質的方法不可行的是 A 用過量氨水除去Al3 溶液中的少量Fe3 B 將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2C 用新制的生石灰 通過加熱蒸餾 以除去乙醇中的少量水D 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3點撥 本題考查了物質的分離提純 解答該類題目時要注意在除去雜質的同時不能減少或反應消耗掉被提純物質 答案 A 如下表所示 為提純下列物質 括號內為少量雜質 所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是 解析 蛋白質分子達到膠粒的直徑 不能透過半透膜 Na Cl 能透過半透膜 A正確 B項中加入NaOH會生成NaCl 生成新雜質 同時NaOH與NH4Cl反應 若用氨水較合理 C項中KOH堿性較強 會使乙酸乙酯發(fā)生水解 用飽和Na2CO3溶液較合理 D項中三溴苯酚易溶于苯 且過量溴水也難以除去 若改用NaOH溶液 然后分液則為合理答案 答案 A 僅限選擇的儀器 用品和試劑 燒杯 試管 玻璃棒 膠頭滴管 量筒 集氣瓶 鐵架臺 漏斗 濾紙 酒精燈 1mol L硫酸 2mol L鹽酸 2mol L硝酸 1mol L氯化鋇 澄清石灰水 蒸餾水 2 基于假設4 設計出實驗方案 將實驗操作 預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中 提示 可不填滿 也可增加步驟 1 2009 江蘇單科高考 下列有關實驗操作的敘述正確的是 A 實驗室常用上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B 用50mL酸式滴定管可準確量取25 00mLKMnO4溶液C 用量筒量取5 00mL1 00mol L 1鹽酸于50mL容量瓶中 加水稀釋至刻度 可配制0 100mol L 1鹽酸D 用苯萃取溴水中的溴 分液時有機層從分液漏斗的下端放出 解析 A項 圖中導管不能插入Na2CO3溶液中 B項正確 C項 量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位 D項 苯密度小于水 有機層應在上層 分液時應從分液漏斗的上口倒出 答案 B 2 以下實驗裝置一般不用于分離物質的是 解析 A為蒸餾裝置 B為滲析裝置 C為過濾裝置 D為配制一定物質的量濃度溶液的儀器 答案 D 3 2009 青島一模 下列實驗方法合理的是 A 可用水鑒別己烷 四氯化碳 乙醇三種無色液體B 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C 可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D 為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱 所用酸和堿的物質的量必須相等 解析 己烷難溶于水 但密度比水小 四氯化碳也難溶于水 但密度比水大 乙醇可和水以任意比互溶 皂化反應后的高級脂肪酸鈉鹽與甘油應通過鹽析進行分離 向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水均可得到碳酸鈣沉淀 為了使反應完全進行 在測定中和熱時往往使酸或堿中的一種過量 答案 A 4 用石灰水 小蘇打 淀粉和食醋等不能完成的實驗是 A 碘鹽中碘的檢驗B 暖瓶中水垢的除去C 食鹽和純堿的鑒別D 雞蛋殼主要成分的檢驗解析 水垢中含有CaCO3 Mg OH 2等物質可以用醋酸除去 食鹽和純堿可以用石灰水鑒別 蛋殼中含有CaCO3 可以用醋酸檢驗 答案 A 5 四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液 Na2CO3溶液 Na2SO4溶液和NaCl溶液 就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題 分別取四種溶液各1mL置于四支試管中 做下列實驗 1 在四支試管中分別滴入 出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 離子方程式是 2 在剩余三支試管中分別滴入 出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 離子方程式是 3 在剩余兩支試管中分別滴入 出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 離子方程式是 三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 解析 通過分析題意可知 應該用不同的三種試劑分別鑒出四種物質中的三種 從而確定四種物質各是什么 但在實驗操作中試劑是連續(xù)加入的 所以先加入的試劑應對后面物質 或離子 的檢驗無干擾作用 因此應先用HNO3溶液檢出Na2CO3溶液 現(xiàn)象是有氣泡冒出 注意不能用鈣鹽 鋇鹽和鹽酸及鹽酸鹽 再用Ba NO3 2溶液檢出Na2SO4溶液 現(xiàn)象是有白色沉淀產生 然后再加入AgNO3溶液檢出NaCl溶液 有白色沉淀產生 下無任何現(xiàn)象的就是HNO3溶液 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全