2022年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案1

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1、 2022年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案1 【教學目標】 1.知識目標 (1)通過實驗探究，使學生理解強弱電解質(zhì)的電離程度，理解強弱電解質(zhì)的概念。 (2)在思考與交流中學會辨別強弱電解質(zhì)。 (3)通過合作學習掌握電離方程式的書寫。 2.能力目標 (1)通過設(shè)計實驗與分析實驗現(xiàn)象，建立強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 (2)通過實驗培養(yǎng)學生的動手能力。 3.情感、態(tài)度、價值觀目標 (1)滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證觀點。 (2)通過實驗設(shè)計、動手操作、合作交流等方式，培養(yǎng)同學們的探究意識、合作精神和學習方法。 【教學方法】 采用合作學習，實驗

2、探究學習的方法 【教學重點】 1. 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 2.電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式的書寫 【教學難點】 理解強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 【教學程序設(shè)計】 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 【引入】圖片展示：潔廁靈和老陳醋 【溫故知新】電解質(zhì)和非電解質(zhì) 【展示】學習目標 【板書】§3-1弱電解質(zhì)的電離 【引導】鹽酸和醋酸是常見的電解質(zhì)溶液，將它們分為強酸和弱酸的最根本的區(qū)別是什么？ 【演示實驗】導電性實驗法 【指導點撥】實驗要點 【板書】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 【展示】強

3、弱電解質(zhì)的概念 【引導】HCl溶液的導電性是否一定比CH3COOH溶液強？ 【歸納】強弱電解質(zhì)的比較 【思考引導】如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離過程？ 【展示】一些電解質(zhì)電離方程式 【板書】二、電離方程式的書寫 【展示】電離方程式的書寫規(guī)則 【課堂檢測】 【課堂小結(jié)】指導學生完成 【思考】鹽酸和醋酸屬于哪一類物質(zhì)？ 【思考與討論】 1.什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？ 2.下列物質(zhì)：Cu、NaCl固體、熔融NaOH、CO2、K2SO4溶液、蔗糖、NaCl溶液、Cl2、H2O、H2SO4 、鹽酸、酒精、Mg

4、O、NH3中 哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 哪些既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 學生閱讀 【思考探究】要判斷0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+濃度是否相等，可以采用哪些方法? 【分組討論】相互交流實驗方法，之后以小組為單位進行匯報。 觀察實驗現(xiàn)象

5、，歸納實驗結(jié)論 【分組實驗】活潑金屬實驗法和pH測定法 匯報實驗現(xiàn)象，歸納實驗現(xiàn)象 【實驗結(jié)論總結(jié)】 相同濃度時：c(H+): HCl ＞ CH3COOH 電解質(zhì)的電離程度有區(qū)別 【思考并回答】常見的強酸、強堿、弱酸、弱堿 【理解】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電離程度 【思考并回答】 強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強。 【鞏固練習】1.2 學生完成學案中的表格，小組交流，進行匯報 學生根據(jù)所給電離方程式進行書寫規(guī)律總結(jié)。 【練習】完成學案中的電離方程式 六名學生板演其他學生糾錯并講解

6、 【學生小結(jié)】本節(jié)課收獲了什么? 引出電解質(zhì) 解決學生易出錯的問題 查漏補缺 明確學習任務(wù) 培養(yǎng)學生的合作探究精神和能力，同時培養(yǎng)學生的語言表達能力。 通過實驗探究進行學習，培養(yǎng)實驗的動手能力和合作精神。 辨證的看問題 培養(yǎng)學生比較、歸納能力 培養(yǎng)學生的歸納和總結(jié)能力 體現(xiàn)合作學習 【達標檢測】 1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于(?) A.強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水?? B.

7、相同濃度時，溶液的導電能力強弱不同 C.在水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子?? D.是否都能在水溶液中導電 2.下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是( ) A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離 B.在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當濃度不同時，導電能力也不同 D.純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電 3.在醋酸(CH3COOH)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( ) A.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)約為1×10－2 mol/L B.醋酸能與水以任意比例互溶 C.1mol/L的醋酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) D.醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 【布置作業(yè)】1.預習弱電解質(zhì)的電離 2.復習影響化學平衡的因素 【板書設(shè)計】 §3-1弱電解質(zhì)的電離 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、電離方程式的書寫 【教學反思】