2022年高考化學一輪復習考點精練精析 常見離子的檢驗方法（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習考點精練精析 常見離子的檢驗方法（含解析） 　【知識點的認識】 常見陽離子和陰離子的檢驗方法： 陽離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 H+ ①紫色石蕊試液 ②橙色甲基橙試液 ③鋅片（或鐵片） ①石蕊試液變紅色 ②甲基橙試液變紅色 ③有能燃燒的氣體產生 Zn+2H+=Zn2++H2↑ K+ 焰色反應 紫色（透過藍色鈷玻璃） Na+ 焰色反應 黃色 NH4+ NaOH溶液（濃） 加熱，產生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe2+ ①NaOH溶液 ②新制的氯

2、水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色 ①Fc 2++2OH-=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成紅褐色沉淀 ②生成紅色溶液 ①Fc 3++3OH-=Fe（OH）3↓ ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Cu2+ ①NaOH溶液 ②濃氨水 ①生成藍色絮狀沉淀，加熱后變成黑色 ②生成的藍色沉淀

3、，溶于過量濃氨水中，呈深藍色溶液 ①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2CuO+H2O ②Cu2++2NH3?H2O= Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3?H2O= [Cu（NH3）4]2++2OH- +4H2O Ag+ ①鹽酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽睾谏? ③生成白色沉淀，過量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1-=AgCl↓ ②Ag++OH-=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O+H2O ③Ag++2NH3?H2O= AgOH↓+2NH

4、4+ AgOH+2NH3?H2O= [Ag（NH3）2]++2H2O Al3+ ①氨水 ②NaOH溶液 ①產生白色沉淀 ②產生白色膠狀沉淀，過量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3?H2O= Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH-=Al（OH）3↓ A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O Mg2+ NaOH溶液 產生白色絮狀沉淀，過量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Ca2+ Na2CO3溶液+稀鹽酸 產生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca

5、2++CO2↑+H2O 陰離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 OH- ①無色酚酞試液 ②紫色石蕊試液 ③甲基橙試液 ①酚酞試液變紅色 ②紫色石蕊試液變藍色 ③橙色甲基橙試液變黃色 CO32- 稀鹽酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水 加入酸后，有無色、無味的氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 CO32-+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O SO42- BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl- AgNO3溶液、 稀HNO

6、3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ①生成淺黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由無色變?yōu)槌壬覥Cl4振蕩后，CCl4層變?yōu)槌燃t色 ①Ag++Br-=AgBr↓ ②2Br-+Cl2=Br2+2C1- I- ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ③新制的氯水、淀粉溶液 ①生成黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由無色變?yōu)辄S色，加CCl4振蕩后，CCl4層顯紫紅色 ③溶液顯藍色 ①Ag++I-=AgI↓ ②2I-+Cl2=I2+2C

7、1- ③2I-+Cl2=I2+2C1- NO3- 被檢物的濃溶液（或晶體）+H2SO4（濃）+Cu并共熱 有紅棕色氣體產生 Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O SO32- 稀鹽酸或稀硫酸 放出無色有刺激性氣味、能使品紅試液褪色的氣體 SO32-+2H+=SO2↑+H2O 【命題方向】 題型一：常見離子的檢驗及溶液成分的推斷 典例1：（xx?嘉定區(qū)二模）某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 （1） 用

8、pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生 （4） 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生 下列結論正確的是（　?。? A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤ 分析：根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子； 根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子； （3）操作步驟中的現(xiàn)象只能說明可能含有硫酸根離子； （4

9、）操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定； 最后根據(jù)電荷守恒確定電解質溶液中的陽離子的存在． 解答：由于溶液是無色混合溶液，則有色離子不存在，PH測得溶液PH大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則含有SO32-，一定沒有Ba2+； 溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含④Br-； 分液后加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子； 根據(jù)以上分析溶液中一定含有S

10、O32-、Br-，無Ba2+； 依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na+； 所以溶液中一定存在的離子是①④⑤； 故選A． 點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、萃取操作，離子共存的判斷，電荷守恒的應用等知識，注意先確定離子存在，再否定不共存的離子，本題難度中等． 題型二：結合圖象的推斷 典例2：（xx?長春一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　） A

11、．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2mol C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-D．三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 分析：若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還

12、有SO42-．結合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），據(jù)此解答． 解答：若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存； 加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-； 由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則

13、n（H+）=0.1mol； 第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol； 最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol； 第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol， A．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤； B．由

14、上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正確； C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故C錯誤； D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯誤， 故選B． 點評：本題考查離子共存、反應圖象識別以及離子反應有關計算等，是高考中的常見題型，對學生的綜合能力提出了更高的要求，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度較大． 【解題方法點撥】 解離子推斷題應掌握的基本原則： 1、互斥性原則 互斥性原則就是當我們利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一

15、定有某中離子時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子．如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2-、CO3 2-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+． 2、進出性原則 進出性原則就是在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引進新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時還會有一些離子會隨著實驗過程中所產生的沉淀或氣體而離開，有可能對后續(xù)的實驗造成影響． 3、電中性原則 電中性原則就是在任何電解質溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性．在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但

16、我們仍可運用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在．如已經判斷出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的． 一．選擇題（共18小題） 1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生 第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.

17、08mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g． 　 A． Na+一定存在 　 B． 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣ 　 C． Cl﹣一定存在 　 D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 　 2．將過量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中的金屬離子是（　　） 　 A． Fe2+ B． Fe2+、Zn2+ C． Fe2+、Ag+ D． Fe2+、Fe3+ 　 3．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七

18、種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　?。? 　 A． 溶液中可能含有AlO2﹣ 　 B． 溶液中可能含有NO3﹣ 　 C． 溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+ 　 D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+ 　 4．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　?。? 　

19、 A． 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ 　 B． 溶液中n（NH4+）=0.2mol 　 C． 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣ 　 D． 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 　 5．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗 ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生． ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g． ③第三份逐滴滴

20、加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖． 根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　　） 　 A． 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣ 　 B． 不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣ 　 C． 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2 　 D． 實驗所加的NaOH的濃度為2 mol?L﹣1 　 6．在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗： （1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色； 向橙黃色溶液

21、中加BaCl2溶液無沉淀生成 （3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍 由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（　　） 　 A． NH4+，Br﹣，CO2﹣3 B． NH+4，I﹣，SO2﹣3 　 C． Fe2+，I一，CO2﹣3 D． Fe2+，I﹣，SO2﹣3 　 7．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終

22、所得固體的質量為72g 　 B． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變 　 C． 若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 　 D． 該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl﹣ 　 8．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成． ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L﹣1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失． ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量

23、的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g． 下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣ 　 B． 該溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣ 　 C． 該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片） 　 D． 可能含有Cl﹣ 　 9．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸

24、和KSCN溶液，溶液顯血紅色 　 B． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色 　 C． 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ 　 D． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g 　 10．水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對溶液進行了如圖實驗： 下列判斷錯誤的是（　?。? 　 A． 有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣ 　 B． 沉淀甲不可能是硅酸鎂 　 C． Al3+一定存在于溶液X中 　 D． 不可能

25、確定SO42﹣是否存在于溶液X中 　 11．某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3﹣，且pH=2．欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO﹣ ②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣，其中不必檢驗就能排除的離子是（　?。? 　 A． ②③⑤⑥ B． ①③④⑤ C． ①④⑤⑥ D． ①②③④ 　 12．某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結論正確的是（　?。? 　 A． 如果甲中含有S2﹣，則乙是硫磺沉淀 　 B． 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 　 C． 丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 　 D． 甲中含有鐵元素，

26、可能顯+2價或+3價 　 13．某溶液中除了H+、OH﹣以外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，下列有關該溶液判斷正確的是（　?。? 　 A． 向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質的量不變 　 B． 向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀 　 C． 向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應 　 D． 若溶液中c （Cl﹣）=0.6mol/L，則該溶液的pH=1 　 14．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　?。? 編號 實驗 結論 A 向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 該溶液一定是

27、碳酸鹽溶液 B 用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液不一定是鈉鹽溶液 C 往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn) 該淀粉未發(fā)生水解 D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e2+ 　 A． A B． B C． C D． D 　 15．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　　）

28、　 A． 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ 　 B． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體在空氣中能變成紅棕色 　 C． 若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 　 D． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g 　 16．某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗： ①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲

29、． ②取上述反應后的濾液，加人AgN03溶液未見沉淀產生． ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解． 下列推斷正確的是（　?。? 　 A． 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣ B． 肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+ 　 C． 肯定沒有K+、HCO3﹣、MnO4﹣ D． 肯定沒有K+、NH4+、Cl﹣ 　 17．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、F

30、e3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是（　?。? 　 A． 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 　 B． 實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L 　 C． 該溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四種離子 　 D． 生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體 　 18．含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四種金屬離子的混合溶液．欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來．下列加入試劑的

31、順序能達到實驗目的是（　　） 　 A． NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4 B． NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl 　 C． NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl D． Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl 　 　 二．填空題（共5小題） 19．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的： 陽離子 K+ Na+ Cu2+Al3+ 陰離子 SO42﹣HCO3﹣NO3﹣ OH﹣ 為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是： ①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加

32、，沉淀溶解； ③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成． 根據(jù)上述實驗填空： （1）寫出B、D的化學式：B　　　　　　，D　　　　　?。? 將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為　　　　　?。? （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為　　　　　?。? （4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理　　　　　?。? 　 20．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子： 陽離子 Fe3+

33、、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 陰離子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣ 現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究： Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成． 根據(jù)上述實驗，回答下列問題： （1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　??； 寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個

34、）：　　　　　??； （3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示） 　　　　　　Al+　　　　　　X+　　　　　　OH﹣=　　　　　　AlO2﹣+　　　　　　NH3+　　　　　　N2+　　　　　　，該反應的還原產物是　　　　　?。舫?.2molX離子，要消耗鋁　　　　　　g． （4）若將廢水中的鐵元素完全轉化成Fe3+，此時測得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol?L﹣1，要想將其轉換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應調節(jié)溶液pH

35、至少大于　　　　　?。ㄒ阎叵翭e（OH）3的Ksp=1.0×10﹣38） 　 21．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標況）氣體，同時產生紅褐色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結果填入下表（可不填滿）． 一定含有的離子種類 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　　

36、　　 　　　　　　 物質的量濃度（mol/L） 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　 22．某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質的量濃度均為0．lmol/L（忽略水的電離及離子的水解）．K+ Ag+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣ 用如下各步實驗分析該溶液組成： ①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加． ②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色． ③另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅

37、棕色． ④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 請回答下列問題： （1）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是　　　　　??；步驟③中生成無色氣體的化學式是　　　　　　 最終確定溶液中所含陰離子有　　　　　　 （3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學式為　　　　　?。? 　 23．某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： （1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出． 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解． （

38、3）向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3． 試判斷：該溶液中肯定有　　　　　　離子，肯定沒有　　　　　　離子，可能有　　　　　　離子（填離子符號）． 寫出步驟的離子方程式　　　　　?。? 　 　 三．解答題（共5小題） 24．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色． ②D的焰色反應呈黃色． ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性． ④若在這五種鹽的溶液中分別加入

39、Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀． ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失． ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀． 回答下列問題： （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是　　　　　?。凰年庪x子相同的兩種鹽的化學式是　　　　　?。? D的化學式為　　　　　　，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）　　　　　?。? （3）A和C的溶液反應的離子方程式是：　　　　　??；E和氨水反應的離子方程式是：　　　　　　． （4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是　　　　　?。? 　 25．某強

40、酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl﹣、中的一種或幾種，取該溶液進行迂續(xù)實驗，實驗內容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　　　　，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是　　　　　　． 沉淀G的化學式為　　　　　?。? （3）寫出有關離子方程式：　　　　　　 步驟①中生成A． 步驟②生成沉淀I． （4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．　　　

41、　　　． 　 26．某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是　　　　　?。? 用離子方程表達下列反應： ①中生成氣體A：　　　　　　． ②中生成溶液H：　　　　　?。? （3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時

42、沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為　　　　　　mol/L、c（Fe3+）為　　　　　　mol/L、c（Cl﹣）為　　　　　　mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L） 　 27．大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗： 試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象 第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色 第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀 第三份試液 滴加

43、溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體關系（n）如右圖． 請回答下列問題： （1）根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是　　　　　　． 寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　?。? （3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl﹣：　　　　　　 （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是　　　　　?。? （5）在0.5L密閉容器內加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO2（g）+SO

44、2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： 時間/s 0 1 2 3 4 5 c（NO2）/mol?L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4 c（SO2）/mol?L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3 ①前2s內NO的平均反應速率v（NO）=　　　　　?。? ②t℃該反應的化學平衡常數(shù)K=　　　　　?。? 　

45、 28．某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一種或幾種離子． ①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象． ②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生． ③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生． （1）原溶液中一定含有的離子是　　　　　　，一定不含有的離子是　　　　　　，不能確定是否含有的離子是　　　　　　． ②中反應的離子方程式為　　　　　?。? （3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．

46、①OA段反應的離子方程式為　　　　　?。贏B段反應的離子方程式為　　　　　?。? 　 　 常見離子的檢驗方法 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共18小題） 1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　?。? （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生 第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g． 　

47、 A． Na+一定存在 　 B． 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣ 　 C． Cl﹣一定存在 　 D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 考點： 常見離子的檢驗方法． 分析： 1、根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一種，第二份溶液加足量KOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經過計算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+； 2、根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+是否存在，由Na+物質的量的變化分析Cl﹣的情

48、況． 解答： 解：①根據(jù)題意，Ba2+和SO42﹣，可發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存．Ba2+和CO32﹣可發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存． 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發(fā)生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一種； 第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產生說明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH﹣反應生產氫氧化鎂沉淀）．故可確定一定含有N

49、H4+，一定不存在Mg2+．根據(jù)反應NH4++OH﹣NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol． 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+． 由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，SO32﹣物質的量濃度為

50、：=0.2mol/L， BaCO3為12.54g﹣4.66g═7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32﹣物質的量為0.04mol，CO32﹣物質的量濃度為=0.4mol/L， =0.4mol/L， 由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鈉離子，鈉離子的物質的量最小是0.04mol，氯離子不

51、能確定． A、Na+一定存在，故A正確； B、100mL溶液中含0.04mol碳酸根離子，故B錯誤； C、氯離子是否存在無法確定，故C錯誤； D、Mg2+、Ba2+一定不存在，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是Na+的確定易出現(xiàn)失誤． 　 2．將過量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中的金屬離子是（　　） 　 A． Fe2+ B． Fe2+、Zn2+ C． Fe2+、Ag+ D． Fe2+、Fe3+ 考點： 常見離子的檢驗

52、方法；鐵的化學性質． 專題： 元素及其化合物． 分析： 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析有關的選擇項． 解答： 解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，在硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液里，加入過量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，故濾液中一定有亞鐵離子；由于鐵是過量的，溶液中不可能存在銀粒子；鐵不能與硝酸鋅反應，故濾液中一定有鋅離子．由以上分析可知： A、溶液中不僅有Fe2+，還含有Zn2+．故A錯誤； B、濾液中的金屬離子是Fe2+、Zn2+．故B正確； C、由于鐵是過量的，溶液中不存在Ag+．故C錯誤； D、由于鐵與某些鹽反應

53、生成的鹽中鐵是+2價的，溶液中不存在Fe3+．故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行． 　 3．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　　） 　 A． 溶液中可能含有AlO2﹣ 　 B． 溶液中可能含有NO3﹣ 　 C． 溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+ 　 D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+ 考點：

54、常見離子的檢驗方法． 專題： 離子反應專題． 分析： 向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣離子因發(fā)生反應生成弱電解質而不能存在，而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，結合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及NO3﹣離子的氧化性做進一步的推斷． 解答： 解：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子， 在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣離子分別與H+離子反應生成A

55、l（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在， 根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3﹣離子符合； 而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3﹣離子發(fā)生氧化還原反應而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子， 綜上所述，溶液中一定含有H+離子、NO3﹣離子，一定沒有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+離子，F(xiàn)e3+離子、Al3+離子至少有一種． 故選D． 點評： 本題考查常見離子的檢驗，注意從反應的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質的性質和離子的檢驗方法是做本題的關鍵，題目難度不大． 　 4．某溶液中可能含有H+、

56、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　?。? 　 A． 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ 　 B． 溶液中n（NH4+）=0.2mol 　 C． 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣ 　 D． 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 考點： 常見離子的檢驗方法． 專題： 離子反應專題． 分析： 若加入鋅粒，

57、產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣．結合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），據(jù)此解答． 解答： 解：若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；

58、 加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣； 由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol； 第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol； 最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol﹣0.7mol=0.1mol

59、，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol； 第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol﹣0.1mol×3）÷2=0.05mol， A．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤； B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正確； C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣，一定含有SO42﹣，故C錯誤； D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0

60、.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯誤， 故選B． 點評： 本題考查離子共存、反應圖象識別以及離子反應有關計算等，是高考中的常見題型，對學生的綜合能力提出了更高的要求，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度較大． 　 5．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗 ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生． ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g． ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得

61、沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖． 根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　?。? 　 A． 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣ 　 B． 不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣ 　 C． 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2 　 D． 實驗所加的NaOH的濃度為2 mol?L﹣1 考點： 常見離子的檢驗方法． 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)無色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含Cu2+； ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生，所以推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種離子中的一種；

62、 ③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子； ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，則溶液中n（SO42﹣）=． 解答： 解：根據(jù)無色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含Cu2+； ①第一份加足量A

63、gNO3溶液后，有白色沉淀產生，所以推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種離子中的一種； ③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子； ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，則溶液中n（SO42﹣）=； A．

64、通過以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正確； B．當加入40mLNaOH溶液時，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根據(jù)原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反應生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應生成Al（OH）3沉淀時需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氫氧化鋁和NaOH溶液反應生成

65、NaAlO2時，結合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L， 根據(jù)溶液中電荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中還存在硝酸根離子，故B錯誤； C．根據(jù)圖象知，35﹣40mL時Al（OH）3和NaOH反應生成NaAlO2，則0﹣25mL時NaOH和Mg2+、Al3+反應生成沉淀，生成NaAlO2時需要NaOH5mL，則生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，則有10mLNaOH溶液和鎂離子反應，25﹣35mL時氫氧化鈉溶液和NH+4反應生成氨水，根據(jù)使

66、用NaOH溶液體積知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正確； D．通過B知，c（NaOH）==2mol/L，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查了離子共存、離子反應的計算等知識點，定性分析離子共存、定量分析離子的物質的量是解本題的關鍵，題目難度中等． 　 6．在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗： （1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色； 向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成 （3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍 由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（　?。? 　 A． NH4+，Br﹣，CO2﹣3 B． NH+4，I﹣，SO2﹣3 　 C． Fe2+，I一，CO2﹣3 D． Fe2+，I﹣，SO2﹣3 考點： 常見離子的檢驗方法． 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉