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1、2022年人教版高中化學(xué)選修四 2-3-1 化學(xué)平衡的建立 教案2
一 、 三維目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1、通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。
2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。
3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。
（二）過(guò)程與方法
1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。
2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。
3、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件
2、下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀
化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。
二、 教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征
三、 教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
四、 教學(xué)過(guò)程
[引言]
前面我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問(wèn)題。
[板書(shū)] 第三節(jié) 化學(xué)平衡
必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我
3、們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。其實(shí)在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個(gè)限度問(wèn)題，下面我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探索。
1、飽和溶液的可逆過(guò)程
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？
沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一定時(shí)，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。
即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。溶解、結(jié)晶過(guò)程可以表示如下：
固體溶質(zhì) 溶液中
4、的溶質(zhì)
過(guò)程的可逆性是了解過(guò)程限度的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于過(guò)程可逆性的大小。對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)有助于對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。因?yàn)槿芙馄胶獾脑S多特點(diǎn)在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種。溶解的過(guò)程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。
[板書(shū)] 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)
▲ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).
注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物
[例題分析]
在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O (g),
5、
開(kāi)始時(shí)C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、C(H2)=0
隨著反應(yīng)的進(jìn)行， C(CO) 、C(H2O)逐漸減小
C(CO2) 、C(H2)逐漸增大
所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 ，
且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率
這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，
反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)
[板書(shū)] 二、化學(xué)平衡狀態(tài)[來(lái)源:]
（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正
6、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。
（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶
（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；
（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。
前提條件：可逆反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率
標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義請(qǐng)同學(xué)們來(lái)歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
[學(xué)生討論、歸納][來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]
[板書(shū)] （三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)
7、行）V正、V逆不為O
(2)等∶V正=V逆
(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。
(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。
重要題型： 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
【例１】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是?。ˋC ）
A. C的生成速率與C分解的速率相等
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
C. A、B、C的濃度不再變化
D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ B ）
8、
A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和S的生成速率相等
C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( AC )
A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成
B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂
C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂
D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成
【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下
9、列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ C ）
A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量
（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算
某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪
={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪
如可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）如果開(kāi)始時(shí)碘化氫的濃度為4mol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度是1mol/L，則碘化氫的轉(zhuǎn)化率
10、=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，該可逆反應(yīng)完成的程度就越大，反應(yīng)越徹底。
[小結(jié)]
１、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件 實(shí)質(zhì) 標(biāo)志
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 動(dòng)、等、定、變
[布置作業(yè)]
復(fù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，預(yù)習(xí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
【板 書(shū) 設(shè) 計(jì)】
一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)
在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。
二、化學(xué)平衡狀態(tài)
（一）定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量
11、（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。
（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶
（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；
（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。
（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。
(2)等∶V正=V逆。
(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。
(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。
（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算
某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪
={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪
2022年人教版高中化學(xué)選修四 2-3-1 化學(xué)平衡的建立 教案2
