化學(xué)魯科版選修4課件：第3章 第1節(jié) 第2課時溶液的酸堿性與pH

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歡迎進入化學(xué)課堂 第2課時溶液的酸堿性與pH 1 了解溶液的酸堿性與溶液中 H 和 OH 的關(guān)系 2 知道pH的定義 了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 3 能夠進行有關(guān)pH的簡單計算 一 溶液的酸堿性1 溶液的酸堿性溶液酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)是 2 溶液酸堿性與溶液中 H 和 OH 的關(guān)系 H OH 溶液呈中性 H OH 溶液呈酸性 且 H 越大酸性 H OH 溶液呈堿性 且 OH 越大 堿性 H 與 OH 相對大小 越強 越強 3 溶液酸堿性的表示方法 1 當(dāng) H 或 OH 大于1mol L時 通常用直接表示 2 當(dāng) H 或 OH 小于或等于1mol L時 通常用表示 H 或 OH pH 開放探究 1 在某溶液中 H 為1 10 7mol L 1 此溶液一定呈中性嗎 提示 判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是比較 H 與 OH 的相對大小 而不是與1 10 7mol L 1相比較 若 H 與 OH 不相等 則 H 為1 10 7mol L 1時溶液也不呈中性 如100 時 中性溶液中 H 約為1 10 6mol L 1 二 溶液的pH1 pH的表達式 pH 2 物理意義pH用來表示溶液 1 pH越大 溶液的越強 2 pH越小 溶液的越強 3 pH與溶液酸堿性 溶液中 H 的關(guān)系 室溫時 1 中性溶液中 H pH 2 酸性溶液中 H pH 3 堿性溶液中 H pH lg H 酸堿性強弱 堿性 酸性 1 0 10 7mol L 1 7 1 0 10 7mol L 1 7 1 0 10 7mol L 1 7 4 pH的測定方法 1 粗略測定 酸堿指示劑 pH試紙 2 精確測定 pH計法 開放探究 2 能否用pH試紙測氯水的pH 應(yīng)如何正確使用pH試紙 提示 氯水中含有的次氯酸具有漂白性 可將pH試紙漂白 所以不能用pH試紙測氯水的pH 應(yīng)用酸度計 pH試紙的使用方法 取一小塊pH試紙放在玻璃片上 或表面皿上 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部 立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照確定溶液的pH 1 下列溶液肯定是酸性的是 A 含H 的溶液B 能使酚酞顯無色的溶液C pH 7的溶液D OH H 的溶液 解析 任何水溶液中均含H 和OH 故A錯 酚酞顯無色的溶液 其pH 8 該溶液可能呈酸性 也可能呈中性或堿性 B錯 以純水在100 為例 KW 1 10 12mol2 L 2 H 1 10 6mol L 1 pH 6 但溶液為中性 故pH 7的溶液可能是酸性 也可能呈中性或堿性 答案 D 2 將純水加熱至較高溫度 下列敘述正確的是 A H 增大 OH 減小 KW不變 呈酸性B H 增大 OH 增大 KW增大 呈酸性C H 增大 OH 增大 KW增大 呈中性D H 減小 OH 增大 KW不變 呈堿性 答案 C 3 下列實驗操作正確的是 A pH試紙在使用前先用蒸餾水潤濕B 在測溶液pH時 直接將試紙放入溶液中即可C 在溶液pH的測定及溶液配制時都需要用到玻璃棒D pH試紙可以精確測定溶液的pH解析 pH試紙在使用時不能潤濕 不能直接放入溶液中 是比較粗略的一種測溶液pH的方法 答案 C 一 溶液的酸堿性與 H OH 以及pH的關(guān)系1 2 溶液在25 時 H pH與酸堿性的關(guān)系可用下圖表示溶液中 H 越小 OH 越大 溶液的酸性越弱 堿性越強 pH越大 反之亦然 3 pH的范圍通常是0 14 即pH僅適用于 H 1mol L或 OH 1mol L的電解質(zhì)稀溶液 當(dāng)溶液中 H 或 OH 大于1mol L時 用pH表示溶液的酸堿性反而不方便 則直接用 H 或 OH 表示溶液的酸堿性 溶液的酸堿性判斷的最根本的標(biāo)準(zhǔn)是比較溶液中 H 和 OH 的相對大小 而pH 7或 H 1 10 7mol L 1僅僅是在室溫下的特例 因此在使用 H 1 10 7mol L 1或pH 7作為判斷標(biāo)準(zhǔn)時 要特別注意溫度條件 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7的溶液B H OH 的溶液C 由強酸 強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 溶液呈中性的根本標(biāo)志是 H OH 當(dāng)pH 7時 只說明 H 10 7mol L 1 當(dāng)溫度升高時 中性溶液中的 H 10 7mol L 1 即pHn OH H 過量 溶液呈酸性 若n OH n H OH 過量 溶液呈堿性 只有當(dāng)n H n OH 時 H 與OH 恰好完全反應(yīng) 溶液才呈中性 故C也錯誤 非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子 當(dāng)它溶于水時可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì) 使溶液顯酸性或堿性 如SO2溶于水生成H2SO3 溶液顯酸性 NH3溶于水生成NH3 H2O 溶液顯堿性 答案 B 1 2011 揚州高二質(zhì)檢 我們常見的一些食物在室溫時的近似pH如下 則下列說法中不正確的是 A 雞蛋清顯堿性B 胃酸過多的人應(yīng)少吃四川泡菜C 橘子汁能使石蕊試液變紅D 牛奶比雞蛋清的堿性強 解析 雞蛋清的pH 7 牛奶的pH 7 故A項正確 D項錯誤 胃酸過多的人應(yīng)少吃呈酸性的食品 四川泡菜呈酸性 故B項正確 橘子汁呈酸性 能使石蕊試液變紅 C項正確 答案 D 二 溶液pH的計算根據(jù)pH lg H 溶液pH計算的核心是確定溶液中 H 的大小 1 單一溶液 1 強酸溶液 HnA 設(shè)其物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 則 H ncmol L 1 pH lg H lgnc 3 強酸 強堿溶液的稀釋 1 對于強酸溶液 H 每稀釋10n倍 pH增大n個單位 增大后不超過7 2 對于強堿溶液 OH 每稀釋10n倍 pH減小n個單位 減小后不小于7 1 進行堿溶液稀釋或混合計算時 應(yīng)先求出 OH 再根據(jù)KW換算出 H 然后進行pH計算 2 酸或堿溶液稀釋時 要注意過倍稀釋問題 如室溫下 pH 5的鹽酸稀釋1000倍后溶液的pH應(yīng)略小于7 不能認(rèn)為等于8 2011 福鼎高二質(zhì)檢 pH 13的強堿溶液與pH 2的強酸溶液混合 所得混合液的pH 11 則強堿與強酸的體積比是 A 10 1B 9 1C 1 10D 1 9思路點撥 本題是求兩溶液的體積比 實際上考查的是pH的計算 且屬于酸堿混合堿過量的情況 可根據(jù)溶液混合反應(yīng)后剩余的OH 的濃度列式求解 答案 D 2 在25 時 若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性 則混合之前 該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 解析 設(shè)強酸溶液為10L 則強堿溶液為1L 兩種溶液混合后呈中性 所以10 H 酸 OH 堿 答案 pH酸 pH堿 15 1 將pH試紙用蒸餾水潤濕后測定某溶液的pH 會使測定結(jié)果 A 一定偏高B 一定偏低C 可能無影響D 無影響解析 pH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕 否則會將待測液稀釋而可能影響測得結(jié)果 若原溶液呈酸性 會使測得結(jié)果偏高 若原溶液呈堿性會使測得結(jié)果偏低 若原溶液呈中性 對測定結(jié)果無影響 答案 C 2 2011 泉州高二質(zhì)檢 下列說法中正確的是 A 某溶液中 H OH 10 8mol L 1 該溶液呈中性B 溶液中若 H 10 7mol L 1 則 H OH 溶液顯酸性C H 越大 則pH越大 溶液的酸性越強D pH為0的溶液 其中只有H 無OH 答案 A 3 25 的下列溶液中 堿性最強的是 A pH 11的溶液B OH 0 12mol L 1的溶液C 1L中含有4gNaOH的溶液D H 1 10 10mol L 1的溶液解析 pH最大的堿性最強 依次求出各自的pH即可 B選項按 OH 0 10mol L 1來算 已經(jīng)大于了13 C選項正好等于13 D選項的pH 10 所以B選項符合題意 答案 B 4 能表示人體喝水時 胃液pH變化的圖象是 解析 胃酸呈酸性 喝水稀釋 但不會為堿性 答案 A 5 室溫下 計算下列溶液的pH 1 0 1mol L 1的Ba OH 2溶液 2 將pH為2和pH為4的兩鹽酸等體積混合 答案 1 14 lg5 或13 3 2 3 lg5 或2 3 練考題 驗?zāi)芰?輕巧奪冠 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全