2022年高二上學期期中試題 化學（星、重） 含答案

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1、 2022年高二上學期期中試題 化學（星、重） 含答案 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分） 1、下列說法正確的是(　　) A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的 B．熵增加的放熱反應一定能自發(fā)進行 C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn) 2、下列有關實驗的敘述，正確的是(　　) A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH C．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶 D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

2、 3、“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”說法中不正確的是( ) A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加 B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快 C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快 D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 4、能判斷某酸一定是弱電解質的是 ( ) A．該酸易揮發(fā) B．該酸的稀溶液中有一種分子存在 C．導電能力比鹽酸弱 D．0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L 5、

3、某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( ) A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變反應的焓變 C．催化劑能降低反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 ６、下列說法或表示方法中正確的是（ ） A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2 B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ

4、熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol D．H2→H+H的變化需要吸收能量 7、在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是（ ） A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．氣體的平均相對分子質量 D．B的物質的量濃度 8、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是 （ ） A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Fe2+、OH-、SO4

5、2-、MnO4- C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- 9、下列溶液一定顯酸性的是（　?。? A．含H+的溶液 B．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 C．pH＜7的溶液 D．能與金屬Al反應放出H2的溶液 10、下列物質的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是（　?。? A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO

6、4 11、把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（ ） A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液 12、已知三種一元弱酸的酸性強弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（ ） A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaX 13、常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1 NaOH溶液

7、 pH＝11 NaOH溶液 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液 pH＝3 CH3COOH 溶液 A. ②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na＋)>c(OH－) B．由水電離出的c(OH－)：①>③ C．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同 D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH) 14．電解質溶液有許多奇妙之處，下列關于電解質溶液的敘述中正確的是 (　　) A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同 B．物質的量濃度相同的NH4

8、Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者 C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸 D．常溫下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液與1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 15、下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是 A．25℃時，NaB溶液的pH＝9，則c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3) C．25℃時，

9、向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋) D．25℃時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H+的濃度均減小為原來的100倍 16、下列說法正確的是 A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等 B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸 C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH4+)=c(Cl一) D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12 座位號

10、 班級 姓名 考室 裝 訂 線 廣豐一中xx上學期期中考試 高二化學答題卷（星、重） 第II卷 二、非選擇題 17、(8分，每空2分)在一定溫度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸： (1)當

11、三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是 _______________ (用a、b、c表示，下同） (2) 當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為 ．反應所需時間的長短關系是______________________． (3)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________________． 18、（16分，每空2分）金屬鎢用途廣泛，主要用

12、于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題： ⑴ 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________________________________________。 ⑵ 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。 ⑶ 上述總反應過程大致

13、分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示： 溫度 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一階段反應的化學方程式為__________________________________________；580℃時， 固體物質的主要成分為_______________________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為____________________________________。 ⑷ 已知：溫度過高時，WO2 (s)轉變?yōu)閃O2 (g)

14、； WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 ⑸ 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有____________。 a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲

15、上 c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢 19、(6分，每空2分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)1min內(nèi)，B的平均反應速率為_________； (2)若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L (填“大于”、“等于”或“小于”)； (3)平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，若維持

16、容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)； 20．(8分)現(xiàn)有電解質溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH （1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是 ______________________________ （填編號）。 （2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的 是 （填編號）。 （3）在上述五種電解質溶液中分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是 （填編號） （4）將上述①、②

17、、③、④這四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________________________________________________ 。 21、(14分) 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度(℃) 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 1×10－14 α 1×10－13 試回答以下問題： (1)若25”或“＝”)1×10－14， (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)

18、∶c(SO)＝________; c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 （3）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。 （4）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。 （5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合， ①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________； ②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。 （以上均忽略溶液混合前后體積的變化） 高二年級化學（星、重）試題參考答案及評分標準 一．選擇題（每小題只

19、有一個選項符合題意，每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D D C D A C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B B A B C A 二、非選擇題（52分） 17、(8分，每空2分) (1) a＞c＞b (2)a＝b＝c． b＝c＞a．(3) a＞b＝c． 18、（16分，每空2分）⑴ 。 ⑵ 60%；吸熱。 ⑶ 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4； ⑷+203.9KJ.mol-1。⑸ a、b

20、。 19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min)； (2) 小于 (3) 大于 20．(8分)（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）③④⑤ （4）H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓ 21、(14分) (1) ＞ (2) 2:1; 1000:1 （3）5（2分）。 （4）3.3（2分）。 （5）①10：1（2分）； ②9：2（2分）。 高二年級化學（星、重）試題參考答案及評分標準 一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6

21、 7 8 答案 B D D D C D A C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B B A B C A 二、非選擇題（52分） 17、(8分，每空2分) (1) a＞c＞b (2)a＝b＝c． b＝c＞a．(3) a＞b＝c． 18、（16分，每空2分）⑴ 。 ⑵ 60%；吸熱。 ⑶ 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4； ⑷+203.9KJ.mol-1。⑸ a、b。 19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min)； (2) 小于 (3) 大于 20．(8分)（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）③④⑤ （4）H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓ 21、(14分) (1) ＞ (2) 2:1; 1000:1 （3）5（2分）。 （4）3.3（2分）。 （5）①10：1（2分）； ②9：2（2分）。