2022年高二下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析

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1、2022年高二下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析 1．氯氣是一種有毒氣體，在運(yùn)輸與儲(chǔ)存過(guò)程中必須防止泄漏。一旦儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，必須立即采取措施。下列各種措施不合理的是。 A．將人群向高處疏散 B．將人群逆風(fēng)向疏散 C．用浸有燒堿溶液的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地點(diǎn)撒一些石灰 【答案】C 【解析】氯氣的密度大于空氣的，AB正確。氯氣能溶于堿中，D正確。由于燒堿具有腐蝕性，C是錯(cuò)誤的，答案選C。 2．X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 A．XH4 B．XH3

2、 C．H2X D．HX 【答案】B 【解析】 試題分析：X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3XO4，則X的化合價(jià)為＋5，位于ⅤA族，其最低負(fù)價(jià)為－3，氫化物為XH3，故選項(xiàng)B正確。 考點(diǎn)：考查元素周期律、元素周期表等知識(shí)。 3．在堿性溶液中，下列各項(xiàng)中的離子可以大量共存的是 A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3— B．K+、NO3—、Ag+、Cl— C．Na+、SO42—、K+、Cl— D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32— 【答案】C 【解析】 試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存

3、，反之是可以的。溶液顯堿性，則．Fe3+、Cu2+不能大量共存，A不正確；B中Ag+、Cl—，D中的Ca2+、CO32—均不能大量共存，所以正確的答案選C。 考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；

4、（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 4．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾 【答案】D 【解析】 試題分析：A．除去乙烷中少量的乙烯：可以將混合氣體通入到溴水

5、中，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成1,2-二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷難溶于水，因此可以達(dá)到除雜的目的。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：可以用飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后分液、干燥、蒸餾，錯(cuò)誤。C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，錯(cuò)誤。D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸發(fā)生反應(yīng)形成乙酸鈣，是離子化合物，而乙醇是共價(jià)化合物，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離得到，正確。 考點(diǎn)：考查雜質(zhì)的除去方法和試劑的選擇的正誤判斷的知識(shí)。 5．下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有 序號(hào) X Y Z W ① Cu CuSO4

6、Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②④ 【答案】A 【解析】 試題分析：④中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe，需先轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，再被還原為Fe。 考點(diǎn)：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。 6．春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對(duì)于這種現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是 A．大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的 B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系 C．大霧可看作是一種

7、膠體 D．大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的 【答案】C 【解析】 試題分析：霧是由懸浮在大氣中微小液滴構(gòu)成的氣溶膠，霧是空氣中的水蒸氣遇冷凝結(jié)、再附著在塵埃上的液態(tài)小水滴，選C。 考點(diǎn)：考查霧的成因及分類。 7．將2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O CO32-＋H＋=HCO3- B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3 C．混合物中NaOH的質(zhì)量

8、0.6g D．當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為336mL 【答案】D 【解析】 試題分析：由圖像可知加入鹽酸25ml時(shí)，未產(chǎn)生氣體，說(shuō)明此時(shí)鹽酸與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成NaC1、NaHCO3，然后再與NaHCO3反應(yīng)。所以A正確；B、A點(diǎn)的溶質(zhì)此時(shí)為NaC1、NaHCO3，正確；C、 考點(diǎn)： 8．向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過(guò)程無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 B．向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 C．向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀 D．向

9、溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀 【答案】C 【解析】 試題分析：氯化鐵具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，A不正確；氨水能和SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇白色沉淀，B不正確；硝酸銀能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，C正確；向溶液中加入NH4Cl溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，D不正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查SO2的性質(zhì)以及有關(guān)沉淀生成的判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.

10、12L的H2O所含的原子數(shù)大于0.15NA B．常溫常壓下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA D．在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L水的質(zhì)量是1120g，物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，所以含有的原子總數(shù)大于0.15NA，正確；B、一個(gè)甲基（—14C1H3）所含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別是14-6=8、6+3=9，所以1mol甲基（—14C1H3）所含有的中

11、子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA，正確；C、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，錯(cuò)誤；D、在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中碳酸根離子的總物質(zhì)的量是0.1mol，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，使陰離子數(shù)增多，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系判斷 10．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 A．

12、“四中子”不顯電性 B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大 C．“零號(hào)元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置 D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體 【答案】C 【解析】 試題分析：A、因中子不帶電，則由四個(gè)中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，A正確；B、“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大，B正確；C、“零號(hào)元素”在元素周期表中與氫元素不在同一位置，C錯(cuò)誤；D、由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2都是氧元素是不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；答案選C。 考點(diǎn)：考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等相關(guān)知識(shí)。 11．X元素的陽(yáng)離子和Y元

13、素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 A. 原子序數(shù)XY C. 原子的最外層電子數(shù)X>Y D. 元素的最高正價(jià)X，原子半徑X>Y，最外層電子數(shù)是X

14、屬于中等難度的試題。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)習(xí)D。 12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 (　　)。 A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3時(shí)，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓ C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2

15、.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O 【答案】C 【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)(或微粒)優(yōu)先參與氧化還原反應(yīng)。由于還原性Fe2＋比Br－強(qiáng)，往FeBr2中通入氯氣時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，②Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．與丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但與丁烯既不是同分異構(gòu)體，又不是同系物的是（ ） A、丁

16、烷 B、環(huán)丙烷 C、乙烯 D、2－甲基丙烯 【答案】B 【解析】 試題分析：A、丁烷的分子式為C4H10，與丁烯的最簡(jiǎn)式不同，故所含C、H元素的百分含量不等，A錯(cuò)誤；B、環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，分子式為C3H6，分子中不含碳碳雙鍵，與丁烯既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，B正確；C、乙烯與丁烯互為同系物，C錯(cuò)誤；D、2-甲基丙烯的分子式為C4H10，最簡(jiǎn)式為CH2，與丙烯的碳、氫百分含量相同，但結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，故和丁烯互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤，答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查同系物、同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別 【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是

17、同系物判斷，同系物的對(duì)象是有機(jī)化合物，屬于同系物的有機(jī)物必須結(jié)構(gòu)相似，在有機(jī)物的分類中，屬于同一類物質(zhì)，通式相同，化學(xué)性質(zhì)相似，差異是分子式不同，相對(duì)分子質(zhì)量不同，在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量相差14的整數(shù)倍，如分中含碳原子數(shù)不同的烷烴之間就屬于同系物。①結(jié)構(gòu)相似指的是組成元素相同，官能團(tuán)的類別、官能團(tuán)的數(shù)目及連接方式均相同。結(jié)構(gòu)相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無(wú)支鏈，后者有支鏈，但二者仍為同系物。②通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇與乙醚它們的通式都是CnH2n+2O,但他們官能團(tuán)類別不同,不是同系物。又如：乙烯與環(huán)丁烷,它們

18、的通式都是CnH2n,但不是同系物。③在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。但分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)卻不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但二者不是同系物。 14．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是 A B C A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 【答案】C

19、【解析】 試題分析：根據(jù)短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè)A元素的原子序數(shù)是x，則B是x＋7，C是x＋9，因此有關(guān)系式x+7+x＋9＝4x，解得x＝8，即A是O,B是P，C是Cl元素，因此答案選C。 考點(diǎn)：考查元素周期表結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，意在訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。 15．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的

20、量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示： 下列說(shuō)法中正確的是 A．4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡 B．15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度 C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑 【答案】B 【解析】 試題分析：A．0～10min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說(shuō)明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以4min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，15min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，20min

21、時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，B正確；C．由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，20min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)左圖知，15～20 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變，所以x=1，所以15～20 min間改變的體積

22、是減小壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像分析 16．(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。 【答案】21．（6分）（每空1分） 1:3 25% 17.5% 4:7 40 20 【解析】 試題分析：（1）分別設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量為x和y，由題意可得 x+y=6.72/

23、22.4=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075,y=0.225 則CO和CO2的物質(zhì)的量比為0.075:0.225=1:3 ；CO的體積分?jǐn)?shù)是1/(1+3)x100%=25% ； CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28*0.075/12*100%=17.5% ；C和O原子個(gè)數(shù)比是（1+3）：（1+6）=4:7 ；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為12/0.3=40g/mol ；對(duì)氫氣的相對(duì)密度是40/2=20. 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。 17．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。 （1）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2

24、H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1 反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H= 。 （2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H= - 49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間

25、變化如圖所示。 ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v（H2）= mol/（L·min） ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 。 A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2 ④在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____

26、__________________。 ⑤我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________。 【答案】(每空 2分，計(jì)14分）（1）+247.6kJ·mol－1；（2）① 0.225；② 減小 ③C、D ④CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1 ⑤CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O 【解析】 試題分析：（1）已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-8

27、90.3 kJ·mol－1，②CO(g)＋H2O (g＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知①+②×－③×2即得到反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=+247.6kJ·mol－1。 （2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H= - 49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH（

28、g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡生成甲醇是0.75mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗氫氣是2.25mol/L，因此氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝2.25mol/L÷10min＝0.225mol/（L·min）。 ②根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)的數(shù)值將減小。 ③A．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，比值減小，A錯(cuò)誤；B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大平衡不一定，B錯(cuò)誤；C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，比值增大，C正確；D．再充入1molCO2和3molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平

29、衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，比值增大，D正確，答案選CD。 ④在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22.68kJ×32＝725.76kJ，因此表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1。 ⑤我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，甲醇失去電子，在負(fù)極通入，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O。 考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影

30、響、平衡狀態(tài)計(jì)算及電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等 18．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題： 配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。 實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響 用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下： 醋酸濃度(mol/L

31、) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.xx pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問(wèn)題： ⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 _______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ⑷從表中的數(shù)據(jù)，還

32、可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。 (填增大、減小或不變) 實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案_________________________ _____________________________________________。 【答案】 (10分，每空2分)(1)膠頭滴管 250mL容量瓶 (每空2分，共4分) (2)0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l(2分，其它合理答案酌情給分) (3)增大 (2分) (4

33、)用pH計(jì)(或pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時(shí)的pH(2分其他合理答案酌情給分) 【解析】略 19．(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。 (1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。 A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．氫鍵 (2)寫(xiě)出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________________________________

34、____________。 (3)下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容： 序號(hào) 主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色 ② 在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開(kāi)始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過(guò)量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀 ③ 將實(shí)驗(yàn)②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體 寫(xiě)出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)寫(xiě)出含0.1 mo

35、l Z的溶液與20 mL 5 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式 __________________________。實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是________。 (5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：WN。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過(guò)堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質(zhì)量為_(kāi)_______，N·xH2O的化學(xué)式為_(kāi)_________。 【答案】(1)AC (2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (4)AlO＋H＋＋H2O

36、===Al(OH)3↓　Al2O3 (5)4.2 g　Na2CO3·7H2O 【解析】(1)依據(jù)焰色反應(yīng)現(xiàn)象知，五種化合物都含有鈉離子，根據(jù)X顏色知，它是過(guò)氧化鈉，Na＋與O之間存在離子鍵，O中氧與氧之間存在非極性共價(jià)鍵。(3)據(jù)實(shí)驗(yàn)①中現(xiàn)象知，Y＋H2SO4―→S↓＋SO2↑，聯(lián)想高二化學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”中化學(xué)反應(yīng)原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Y為硫代硫酸鈉。又根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中“Z＋鹽酸―→白色沉淀，白色沉淀＋鹽酸―→溶液，溶液＋氨水―→白色沉淀”，由短周期元素組成的物質(zhì)中只有偏鋁酸鈉符合題意。Z為偏鋁酸鈉。灼燒氫氧化鋁：2A

37、l(OH)3Al2O3＋3H2O。(4)n(HCl)＝20×10－3 L×5 mol·L－1＝0.1 mol，n(HCl)＝n(NaAlO2)，NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl。(5)根據(jù)W、N轉(zhuǎn)化關(guān)系，“CO2＋H2O”暗示：W為碳酸氫鈉，N為碳酸鈉。設(shè)W、N·xH2O物質(zhì)的量分別為a、b。根據(jù)混合物質(zhì)量得： 84 g·mol－1×a＋(106＋18x) g·mol－1×b＝6.52 g　① 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O a a/2 a/2 Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O b bx 根據(jù)濃硫酸凈增質(zhì)量得：

38、(a/2＋bx)×18 g·mol－1＝1.71 g　② 根據(jù)堿石灰凈增質(zhì)量得：a/2×44 g·mol－1＝1.10 g?、? 聯(lián)立①②③方程解得：a＝0.05 mol，b＝0.01 mol，x＝7。 m(NaHCO3)＝0.05 mol×84 g·mol－1＝4.2 g。 20．(13分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示： （1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是

39、 。裝置F中為 溶液。 （2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液 （3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號(hào)）。 （4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 方案①：往第一份試液中加入KMnO4

40、溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。 （5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：_____________。 【答案】（1）液柱高度保持不變 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）（2）C（1分）； （3）Fe2+ 、SO42－（1分）；（4）方案①（2分）；SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸

41、鉀褪色（2分） （5）D中藍(lán)色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ （2分） 【解析】 試題分析：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；由于SO2是大氣污染物，直接排放會(huì)造成大氣污染，所以在裝置F中為NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為了減少SO2在其中的溶解，同時(shí)防止引入雜質(zhì)氣體，A SO2容易溶于蒸餾水，會(huì)消耗氣體，錯(cuò)誤；B．飽和Na2SO3溶液與SO2和水反應(yīng)產(chǎn)生N

42、aHSO3，導(dǎo)致氣體被消耗，錯(cuò)誤；C．飽和NaHSO3溶液不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，氣體也不能溶解，正確；D．由于酸性H2SO3>H2CO3,所以SO2與發(fā)生飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2,產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，錯(cuò)誤。所以在B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液,選項(xiàng)是C；（3）SO2氣體與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=4H++ SO42-+2Fe2+；SO2被氧化為SO42－，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+；（4）方案①：KMnO4有強(qiáng)的氧化性，能夠把Fe2+或SO2氧化，而其本身被還原為無(wú)色的Mn2+，所以往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去不能證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化

43、還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，證明無(wú)Fe3+，再加入新制的氯水，溶液變紅，說(shuō)明Cl2與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，能證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，就證明在溶液中含有SO42-，從而證明證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確。（5）若I－的還原性弱于SO2，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：l2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2Hl，含有淀粉的碘水溶液的藍(lán)色褪去，該反應(yīng)的蠟燭方程式是I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ ； 考點(diǎn)：考查裝置氣密性的檢查、儀器的作用、試劑的選擇、物質(zhì)

44、性質(zhì)的比較及檢驗(yàn)、方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。 21．（6分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g） V（NaOH） 16.5 沉淀 8.7 160 40 180 求：（1）合金中Mg的質(zhì)量。 （2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 【答案】（1）3.6g （2）4mol/L （每問(wèn)3分） 【解析】 試題分析：（1）由圖可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液40mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中鹽酸溶解

45、Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O.繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者質(zhì)量之和為16.5g，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最小時(shí)，沉淀為Mg（OH）2，質(zhì)量為8.7g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的質(zhì)量為16.5g－8.7g=7.8g。由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）3]=7.8g÷78g/mol=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=8.7g÷58g/mol=0.15mol，所以m（Mg）=0.15mol×24g

46、/mol=3.6g，故答案為：m（Mg）=3.6； （2）加入40mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.04L×5mol/L=0.2mol，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.15mol+0.2mol=0.8mol，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol÷0.2L=4mol/L。故答案為：4mol/L。 考點(diǎn)：考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的

47、計(jì)算 22．已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。 （1）F的俗名是 ，B分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn) 。 （2）反應(yīng)④的離子方程式為 。 （3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反 應(yīng)的離子方程式為

48、 。 【答案】 （1）純堿或蘇打，O=C=O，，漂白粉 （2）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （3）2F2+2H2O=4HF+O2 （4）(4)SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+ 【解析】 試題分析： A是一種淡黃色固體，應(yīng)為過(guò)氧化鈉，可與水或二氧化碳反應(yīng)，而B(niǎo)為氣體，應(yīng)為二氧化碳，則E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉，C微溶于水，且能與二氧化碳反應(yīng)，則應(yīng)為氫氧化鈣，K的水溶液經(jīng)光照可生成氧氣和L，且L可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則K為次氯酸，可知G為碳酸鈣，H為水，C與D的反應(yīng)應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣的

49、反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為次氯酸鈣，J為氯化鈣。（1）由以上分析可以F為純堿或蘇打；B為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；反應(yīng)③是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，工業(yè)上常用于制取漂白粉。（2）反應(yīng)④為次氯酸鈣和二氧化碳的反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。（3）能與水反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為氟氣，反應(yīng)的方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。（4）某氣體M具有漂白性，既有養(yǎng)護(hù)型又有還原性，應(yīng)為二氧化硫，與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+。 考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷 【名師點(diǎn)睛】掌握中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的

50、顏色：淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 23．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。 請(qǐng)回

51、答下列問(wèn)題： （1）物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)_______________、_______________； （2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)____________； （3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_________________； （4）新配制的F溶液應(yīng)加入________ _____以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________ 【答案】（1）濃鹽酸、四氧化三鐵； （2）2H2O2 2H2O

52、+O2↑、KClO3 （3）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O； （4）鐵單質(zhì)（如鐵粉、鐵釘、鐵絲、鐵棒、鐵片等等）； KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）。 【解析】 試題分析：（1）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；所以物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵； （2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2做催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，所以若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為KClO3 ； （3）反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法，離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ；（4）根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)為FeCl2, Fe2＋具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；G為FeCl3 溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，所以檢驗(yàn)FeCl3溶液中Fe3＋離子的常用試劑是KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色。 考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，溶液的配制等知識(shí)。