2022年高三上學(xué)期第十二次周考理綜化學(xué)試題 含答案

《2022年高三上學(xué)期第十二次周考理綜化學(xué)試題 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三上學(xué)期第十二次周考理綜化學(xué)試題 含答案（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三上學(xué)期第十二次周考理綜化學(xué)試題 含答案7.漢書中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在夢(mèng)溪筆談中對(duì)“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列對(duì)上文進(jìn)行的分析中正確的是A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油C.煙的主要成分是炭黑 D.煙的主要成分是石墨8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA C.1 mol碳烯（CH2）所含的電子數(shù)目為6 NAD.T 時(shí)，1 L pH=6的純水中含OH

2、數(shù)為106 NA9.莽草酸可用來合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C7H10O5B.分子中含有兩種官能團(tuán)C.既可發(fā)生加成又可發(fā)生取代反應(yīng)D.能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色10.下列對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中測(cè)定結(jié)果無影響 B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡測(cè)定結(jié)果偏高 C.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH測(cè)定結(jié)果無影響D.現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制溶液濃度偏低 11.現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常

3、溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)。則下列推斷不正確的是A.若X、Y位于第A族，則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1的化合物B.若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物C.若氣態(tài)HnX的沸點(diǎn)高于HnY，則X、Y只能位于元素周期表的第A族D.若X，Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb12.已知：下表為25時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107Ka24.71011右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變

4、化。下列說法正確的是A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） c(ClO-） c(CH3COO-） c(OH-） c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度13堿性硼化釩（VB2）空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收

5、集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（ ）A電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生BVB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+C外電路中電子由c電極流向VB2電極D若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L26（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究，查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu + Cu2+H2O實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱

6、量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成回答下列問題： （1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說明裝置A的氣密性良好。（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：_（填序號(hào)）打開止水夾 熄滅C處的酒精噴燈 C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾 點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 收集氫氣并驗(yàn)純 實(shí)驗(yàn)探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是_。A若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O另

7、取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有_，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，測(cè)得濾液中Fe2+有1.0 mol，則樣品中n(Cu2O)= _mol。27（15分）高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+），Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 （填代號(hào)）。a84消毒液（

8、NaClO溶液） b雙氧水 c苯酚 d75%酒精（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）。（4）理論上（若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失）1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 ，所需氣體發(fā)生裝置可以是 （選填代號(hào)）。（6）操作的名稱是 ；操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4。28（16分）汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔?、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫。（1）尾

9、氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒。有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H= +221kJmol1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)_（填“是”或“否”）依據(jù)是：_。研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的H_0（填“”或“”）若反應(yīng)在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020molL1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 （2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉(zhuǎn)移0

10、.4mol e-后，斷開K。乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0molL1 NaOH溶液。（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如右圖示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為_。（4）尾氣中的碳?xì)浠衔?，如甲烷，可以用來制備氫氣。其反?yīng)方程式為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H = 206.2kJ/mol 。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組

11、分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（總壓）的關(guān)系如圖所示：則p1_ p2 (填“”或“”)，p2時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）。38 （15分）成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：（1）AB為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；BC的反應(yīng)類型是_。（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是_；F的化學(xué)式為_。（3）DE的化學(xué)方程式是_。（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）由C

12、通過加聚反應(yīng)合成的順式高分子化合物M的化學(xué)方程式為 _。（6）下列說法正確的是_。aA能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 bD和F中均含有2個(gè)鍵c1 mol G完全燃燒生成8 mol H2O dF能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)化學(xué)答案7-13 C C B D C C A26（12分）（1）向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，過一段時(shí)間若液柱高度保持不變（2分） （2）（2分） （3）C（2分） Cu2O （2分） Cu2O+6HNO3（濃）2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O；（2分） （4）0.55 （2分） 27（15分）（1）2Mn25NaBiO314H=2MnO5Bi35

13、Na7H2O（2分）（2）ab（2分） （3）MnO2KOH （2分） （4） （2分） （5）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（2分） AC（2分）（6）過濾（1分）溶解度（1分）蒸發(fā)濃縮（1分）28（16分）（1）否；（1分） 該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行（1分） （2分） 75%（2分）（2） 7.28L （2分） 280（2分）（3）2NOx + 4xe- = N2 + 2xO2-（2分）（4）（2分） 0.066（2分）38（15分）（1）HCCCH=CH2（2分）加成反應(yīng)（1分）（2）醚鍵 酯基（2分） C10H14O3 （2分）（3）（2分）（4）（2分）（5） （2分）（6）ad（2分）