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1、2022年高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案 新人教版選修4
【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬的電化學(xué)腐蝕
【教學(xué)難點(diǎn)】 電極反應(yīng)式的寫法
【教學(xué)過(guò)程】
【學(xué)生看書討論】
1. 什么是金屬的腐蝕?金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?
2. 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)是什么?
一、金屬腐蝕的本質(zhì): M – xe- = Mx+
二、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別
化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕
共同點(diǎn) M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+
2、 不同點(diǎn) (1)金屬與氧化劑直接得失電子 利用原電池原理得失電子
(2)反應(yīng)中不伴隨電流的產(chǎn)生 反應(yīng)中伴隨電流的產(chǎn)生
(3)金屬被氧化 活潑金屬被氧化
三、電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例)
1.析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液)
負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)
負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4
3、e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金屬的防護(hù)
1． 影響金屬腐蝕快慢的因素 本性：（1）金屬的活動(dòng)性（2）純度（3）氧化膜
介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）
2． 金屬的防護(hù)
（1） 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）
（2） 覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）
（3） 電化學(xué)保護(hù) ①外加電流陰極保護(hù)法
②犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法
【練習(xí)】:如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)
象有何不同?
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