2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）1、下列說法正確的是（） A某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B鋁制品在生活中十分普遍,是因?yàn)殇X不活潑C碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D地殼中含量最多的金屬是鐵【答案】C【解析】試題分析：A不正確，因?yàn)镵元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以A中不能排除K元素；鋁是活潑的金屬，在其表明容易形成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬的氧化，所以鋁制品耐腐蝕，B不正確；地殼中含量最多的金屬是鋁，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查焰色反應(yīng)、金屬鋁的性質(zhì)、碳酸氫鈉的用途以及地殼中元素的含量點(diǎn)評：該題考查的知識點(diǎn)

2、比較分散，但都很基礎(chǔ)，難度不大。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途。2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A1mol Na2O2中陰陽離子的總數(shù)目為4 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g N2含有的核外電子數(shù)為5 NAD3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子【答案】D 3、將足量的不斷通入、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為（ ）【答案】C【解析】向、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應(yīng)CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，C

3、O22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故選C正確。4、固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：已知：HCO3+AlO2+H2OAl （OH）3+CO32下列說法正確的是（ ）A氣體乙和氣體丙都為純凈物B固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe

4、2+D溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO32【答案】D【解析】根據(jù)X是否溶于水，分為兩部分；固體甲溶于足量鹽酸，能使酸性高錳酸鉀褪色，可知含有溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體和沉淀，說明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，而HCO3 與AlO2不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3；A由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，一定不含NaHCO3，因?yàn)镠CO3 與AlO2不共存，故B錯(cuò)誤；C溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含

5、有Fe3+，故C錯(cuò)誤；D溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO32，故D正確故選D5、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4？7H2O），聚鐵的化學(xué)式為Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)式為：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得

6、到綠礬【答案】C【解析】分析流程可知爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和SiO2等，溶液X為含有Fe3+離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液PH得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液Y，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體A、爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2O，故A正確；B、爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和SiO2等，固體W灼燒得到氣體為二氧化硫，故B正確；C、用pH試紙測定方法為：將試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比

7、色卡對比氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少，故C錯(cuò)誤；D、溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾析出得到綠礬，符合晶體析出步驟，故D正確；故選C6、6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（）ANa2SO3，Na2CO3BNa2SO3，NaHCO3CNa2SO3，NaHCO3，Na2CO3DNa2SO3，MgCO3，NaHCO3【答案】C【解析】標(biāo)況下生成1.12L氣體的物質(zhì)的量=0.05mol，且氣體質(zhì)量為3克，則氣

8、體的平均相對分子質(zhì)量=60，所以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項(xiàng)，應(yīng)該是CO2，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，44n（CO2）+64n（SO2）n（CO2）+n（SO2）=60，則n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n（SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故雜質(zhì)質(zhì)量=6g0.04mol126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，A生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01mol106g/mol=1.06g0.96g，故A錯(cuò)誤；B生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氫鈉

9、質(zhì)量=0.01mol84g/mol=0.84g0.96g，故B錯(cuò)誤；C由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCO3，Na2CO3，故C正確；D生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01mol84g/mol=0.84g，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，故D錯(cuò)誤，故選C7、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（）A17.4g B46.8gC40.8g D23.4g【答案】C【解析】解：有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁

10、的質(zhì)量比是8：9，則物質(zhì)的量之比為：=1：1，加入足量稀HNO3使其完全溶解后，生成NO物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Mg）=n（Al）=0.3mol，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，根據(jù)Mg元素守恒nMg（OH）2=n（Mg）=0.3mol，根據(jù)Al元素守恒nAl（OH）3=n（Al）=0.3mol，故沉淀最大質(zhì)量為：0.3mol58g/mol+0.3mol78g/mol=40.8g，故選：C8、有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度

11、的鹽酸（如圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）A甲裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）1 mol/LD最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同【答案】B【解析】A碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯(cuò)誤；B1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01nol，根據(jù)方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2若最

12、終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故B正確；C碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=CO2 +H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=CO2 +H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0c（HCl）0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；D1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01nol，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯(cuò)誤；故選B9、下列敘述正

13、確的是( )氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝氧化鐵常用作紅色油漆和涂料碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)A B C D【答案】A10、5.0g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加（ ） A.2.1g B.3.6g C.5.0g D.無法確定【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，二式合并得 CO+Na2O2=Na2CO3; 2H2+O2=2H2O，2H2O+2

14、Na2O2=4NaOH+O2，二式合并得：H2+Na2O2=2NaOH， 可見，固體增加的質(zhì)量就是CO和H2的質(zhì)量5.0g。11、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是（ ）A鋁 B硅 C碳酸鈉 D氧化鋁【答案】D12、下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A、分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B、分別在這兩種物質(zhì)中加入CaCl2溶液C、在兩種固體物質(zhì)中加入等濃度的稀鹽酸D、分別在兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水【答案】D13、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是ANaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3

15、固體受熱不容易分解B等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同【答案】D14、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是()AX中一定有Fe3BZ中一定有Fe3CY為AgI沉淀DX一定 為FeBr2溶液【答案】B【解析】由反應(yīng)過程可知， Z與KSCN溶液反應(yīng)后溶液顯血紅色，Z中一定有Fe3；而X中不一定有Fe3，也可能是Fe2被酸化硝酸根氧化為Fe3，AgI沉淀為黃

16、色而不是淺黃色，AgBr為淡黃色沉淀，只有B項(xiàng)正確。15、將10 g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4 g，則此鐵碳合金是()A生鐵 B高碳鋼C中碳鋼 D低碳鋼【答案】B【解析】沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為1.4102mol。根據(jù)C原子守恒，合金中含C也為1.4102mol，w(C)100%1.68%，所以為高碳鋼。16、在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1滴2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是_ (填粒子的化學(xué)式,下同);乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是。(2)為了驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷

17、,現(xiàn)提供以下試劑:A.酸性高錳酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳D.硫氰化鉀溶液請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案:驗(yàn)證甲同學(xué)方案:_。驗(yàn)證乙同學(xué)方案:_。(3)根據(jù)所學(xué)知識判斷,你認(rèn)為的推斷是正確的;則溴化亞鐵與氯氣以45反應(yīng)時(shí)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)Br2Fe3+ (2)CCl4,下層溶液變橙紅色KSCN,溶液變紅色(3)乙 4Fe2+5Cl2+6Br-=4Fe3+10Cl-+3Br2【解析】(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1滴2滴液溴,溶液呈黃色的原因可能是:沒反應(yīng),因Br2而顯黃色;發(fā)生了反應(yīng)生成了Fe3+而顯黃色。(2)如果因Br2而顯黃色,加入CCl4,下層

18、溶液變橙紅色;如果因Fe3+而顯黃色,加入硫氰化鉀溶液,顯紅色。(3)因?yàn)槟苎趸?故乙同學(xué)正確,相應(yīng)離子方程式為4Fe2+5Cl2+6Br-= 4Fe3+10Cl-+3Br2。17、根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 ?！敬鸢浮咳粼撗趸镏荒苋苡邴}酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。18、某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化

19、學(xué)方程式為_ 。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有_，可能有_，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_。（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：_（用離子方程式表示）。（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式：_。（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的

20、溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有 性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量_?！敬鸢浮浚?）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2）一定有Fe3O4，可能有Fe Fe3O4和Fe（3）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+（4） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3（5）還原 Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì) 鐵粉 【解析】試題分析：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)是鐵與水蒸氣的反應(yīng)，注意鐵只能生成四氧化三鐵和氫氣，不能寫出三氧化二鐵；（2）若溶液變紅色則說明溶液中有三價(jià)鐵離子，不能排除溶液中是否有亞鐵離子，

21、所以硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4,可能有Fe，若溶液未變紅色則說明溶液中無三價(jià)鐵離子，則一定有過量的鐵把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵離子，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4和Fe。（3）說明過量的鐵把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，F(xiàn)e + 2Fe3+ 3Fe2+。（4）生成白色沉淀是氫氧化亞鐵,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵, FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3。（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為三價(jià)鐵離子，說明具有還原性。實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是

22、易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉，可以把氧化后的三價(jià)鐵再還原成亞鐵離子?？键c(diǎn)：考查鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)二價(jià)鐵及三價(jià)鐵的方法，氫氧化亞鐵的制備，鐵三角的轉(zhuǎn)化。點(diǎn)評：對于鐵單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化是高中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，經(jīng)常以離子的檢驗(yàn)、除雜、物質(zhì)的制備等題型出現(xiàn)，比較綜合，考查學(xué)生的綜合思維能力。題目難度較大。19、過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水

23、洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2完成下列填空（1）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是 工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)?（3）檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是 （4）CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 （5）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 【答案】（1）CaCl

24、2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）NH4Cl；Ca（OH）2價(jià)格低，H2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO28H2O溶解；（3）取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（4）防止過氧化鈣和水反應(yīng)；防止過氧化鈣分解；（5）100%；樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量【解析】解：（1）第步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO28H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；故答

25、案為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）第步中氯化銨參加反應(yīng)、第步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；H2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO28H2O溶解，所以工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)；故答案為：NH4Cl；Ca（OH）2價(jià)格低，H2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO28H2O溶解；（3）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如

26、果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（4）CaO2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，CaO2在350迅速分解生成CaO和O2，所以通入氧氣能抑制超氧化鈣分解；故答案為：防止過氧化鈣和水反應(yīng)；防止過氧化鈣分解；（5）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為x，2CaO22CaO+O2144g 22.4Lx 103VL144g：22.4L=x：103VLx=g=g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%，過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)

27、后固體質(zhì)量，故答案為：100%；樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量20、取1.43g Na2CO3xH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0m L，并收集到112m LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度 （2）Na2CO3XH2O 的摩爾質(zhì)量 （3）x值【答案】（1）c（HCl）= 5mol/L（2）M（Na2CO3XH2O） = 286 g /mol （3）X = 10【解析】試題分析：（1）CO2的物質(zhì)的量是0.112L22.4L/mol0.005mol則根據(jù)方程式可知Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知鹽酸的物質(zhì)的量是0.00

28、5mol20.01mol所以鹽酸的濃度是c（HCl）0.01mol0.002L5mol/L（2）根據(jù)碳原子守恒可知Na2CO3XH2O的物質(zhì)的量是0.005mol所以其摩爾質(zhì)量M（Na2CO3XH2O）1.43g0.005mol286 g /mol（3）X考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，兼顧能力的培養(yǎng)，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)物理量之間的關(guān)系，然后具體問題、具體分析即可。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，以及規(guī)范的答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。21、下圖表示某種鹽的制備步驟： 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無

29、水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。【答案】FeFeSO47H2OFeSO4Fe2O3SO2(或SO3)SO3(或SO2)22、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A和B是單質(zhì)，B、E、F在常溫下為氣體，C為淡黃色固體。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A ，B （2）寫出A生成C的化學(xué)方程式 （3）寫出C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式 【答案】23、無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 還 含有少量的SiO2 )和石

30、油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O36Cl24AlCl33O2回答以下問題：(1)Cl的電子式為 。Al在元素周期表最中的位置是 。(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3CCl2 =AlCl3X，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分： 。(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)

31、洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。過程涉及的離子方程式 、 。AlCl3產(chǎn)品的純度為 。(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式 。寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 (3)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO。 (4)Al 3FeCl3 (=) (=)AlCl3 3FeCl2 (5)Fe3

32、3OH=Fe(OH)3 Al34OH=AlO2()2()2H2O96% (6)NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl33NH3H2O =Al(OH)33NH4()4()24、鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；（2）溶液中的Na2SiO3與Na2Al（OH）4與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2Na2Al（OH）42Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列問題：（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中

33、主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； （2）濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是（只寫一種） 【答案】（1）Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8；煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）【解析】（1）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案為：Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4；SiO2+2OH=SiO32+H

34、2O；（2）鋁土礦的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化鋁、二氧化硅都能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，氧化鐵不反應(yīng)且不溶于水，Na2SiO3與Na2Al（OH）4與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，所以濾渣成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，濾渣中含有鐵元素、Si元素，所以濾渣可以作煉鐵的原料或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料，故答案為：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）25、某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對Fe3與I的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化。(1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加K

35、SCN溶液，再滴加新制氯水先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為_。FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能原因，并對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實(shí)

36、驗(yàn)現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由_。(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案。編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，_(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3與I的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3與I反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為_?！敬鸢浮?1)滴加KSCN溶液后，溶液無明顯變化；再滴加新制氯水后，溶液變成紅色2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)溶液變成黃色，推

37、測生成I2(其他合理答案也可)(3)編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論再滴加淀粉溶液(或CCl4，或鐵氰化鉀溶液)預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)(或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀)結(jié)論：Fe3能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2(或Fe2)(4)2Fe32I=2Fe2I2(必須寫可逆符號)【解析】(1)Fe2遇KSCN溶液后無明顯變化，加入新制氯水后，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3與KSCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3。滴入氯水后的反應(yīng)是2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)滴加FeCl3溶液后，溶液為成黃色，可能生成了I2。(3)要進(jìn)一步證明(2)中的結(jié)論，則可加入淀粉溶液或CCl4檢驗(yàn)I2的生成。(4)Fe

38、3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)后滴加KSCN溶液仍出現(xiàn)紅色，則Fe3與I的反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2。26、鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。圖9表示室溫時(shí)不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了 （填符號）元素的合金耐蝕性最差。（2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應(yīng)可制得Fe3Al，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。小明同學(xué)提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2），充分反應(yīng)后過濾，通過測定剩余固體

39、質(zhì)量及收集到氣體的體積，可計(jì)算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。小軍同學(xué)認(rèn)為該方案難以測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，操作不簡便。于是他設(shè)計(jì)了第二種方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計(jì)算確定此合金的組成?！敬鸢浮?7、鈉放入到硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是_，離子方程式為_。【答案】鈉浮在CuSO4溶液上，立刻熔成一個(gè)閃亮的小球，小球四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，小球越來越小，最后直至消失，溶液中生成藍(lán)色的沉淀；2Na+2H2O+Cu2+=2Na+H2?！窘馕觥扛鶕?jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式。