2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII)

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1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VIII) 可能用到的數(shù)據(jù)：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al-27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 第I卷 選擇題（共50分） 一、選擇題（下列各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分） 1、為了更好地解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ） A、 煤的氣化與液化 B、液體燃料呈霧狀噴出 C、通入大量的

2、空氣 D、 將煤塊粉碎 2、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是（ ） A、石油裂解得到的汽油是純凈物 B、煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化過(guò)程 C、天然氣是一種清潔的化石燃料 D、煤就是碳，屬于單質(zhì) 光 3、下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是(　　) A、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 點(diǎn)燃 B、乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O C、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O D、Na2CO3+H2O+CO2===2N

3、aHCO3 4、我國(guó)成功研制了銫（133Cs）原子噴泉鐘。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（ ） A、 23 B、55 C、78 D、133 5、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（ ） A.、 O、S、Na的原子半徑依次增大 B、 LiOH、NaOH、KOH的堿性依次減弱 C、NH3 、H2O(氣態(tài))、HF的穩(wěn)定性依次減弱 D、 Cl2、Br2、I2的氧化性依次增強(qiáng) 6、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（ ） 7、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡

4、在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（ ） A、a > b > c > d B、a > c > d > b C、c > a > b > d D、b > d > c > a 8、右圖是酸性介質(zhì)的氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A、a極是負(fù)極 B、電解質(zhì)溶液中的H+向b極移動(dòng) C、電子由b通過(guò)燈泡流向a D、氫氧燃料電池是環(huán)保電池 9、下列反應(yīng)中屬于吸熱反

5、應(yīng)的是（ ） A、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C、硫在空氣或氧氣中燃燒 D、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) 10、已知反應(yīng)：X＋Y＝＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、 X的能量一定高于M　　 B、 Y的能量一定高于N C、 X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D、 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生 11、下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A、增大反應(yīng)物的量 B、增大壓強(qiáng)

6、C、升高溫度 D、使用催化劑 12、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為 （ ） A、1.2 mol／(L·min)　 B、6 mol／(L·min) C、0.6 mol／(L·min) D、0.4 mol／(L·min) 13、某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z ,經(jīng)過(guò)t min后,測(cè)得物質(zhì)的濃度為 (X2)=0.

7、4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（ ） A、 X2 + 2 Y2 = 2 Z B、2 X2 + 2 Y2 = 2 Z C、3 X2 + Y2 = 2 Z D、X2 + 3 Y2 = 2 Z 14、可逆反應(yīng)A＋3B＝2C＋2D，在各種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為： ①（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②（B）＝0.6 mol·L－1·s－1 ③（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④（D）＝0.45 mol·L－1·s－1 該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（

8、 ） A、 ④ B、②和③ C、① D、①和④ 15、一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。? A、C生成的速率與B分解的速率相等 B、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol 的A，同時(shí)生成3n mol 的B D、 A、B、C的分子數(shù)之比為1　：3　：2 16、 下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（ ） A、 乙烷的電子式： B、乙烯的結(jié)構(gòu)式： C、乙醇的結(jié)構(gòu)式： D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH 17、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

9、的是（ ） A、由乙烯與水反應(yīng)制乙醇 B、由甲烷制四氯化碳 C、苯與濃硫酸、硝酸混合 D、點(diǎn)燃乙醇 18、下列有機(jī)物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（ ） A、乙烯 B、苯 C、甲烷 D、乙酸 19、已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2。可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A．將混合氣體通過(guò)盛有硫酸的洗氣瓶 B．將混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶 C．將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶 D.將混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

10、 20、下列烷烴進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（ ） CH3 A、CH3CH2CH3 B、CH3CH3 C、CH3C H2CH2 CH2CH3 D、CH3C H2CH2CH3 21、下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是（ ） A 、乙烷與氯氣光照反應(yīng) B、 乙烯與氯化氫氣體混合 C、 乙烯與氯氣混合 D、 乙烯通入濃鹽酸 22、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（ ） A、乙酸和水 B、液溴和苯 C、苯和水 D、乙醇和水 23、下列

11、有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ） A、都只由C、H、O三種元素組成 B、都是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) C、都能發(fā)生水解反應(yīng) D、都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 24、為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（ ） A、鈉 B、硝酸 C、碘 D、新制氫氧化銅 25、下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A、NH3 B、C2H6 C、甲烷 D、乙烯 第II卷 非選擇題（共50分） 二、填空題（共20分） 26、（8分）（1）下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（

12、填序號(hào)，下同） ，屬于同素異形體的是 ，互為同系物的是 ，屬于同分異構(gòu)體的是 ，屬于同種物質(zhì)的是 。 A.O2和O3 B. D. CH3CH2CH3 和 CH3C H2CH2CH3 （2）請(qǐng)選擇冶煉下列金屬最適宜的方法（填相應(yīng)序號(hào)）： Hg ；Fe ； Na 。 A、電解法 B、熱分解法 C、熱還原法（以CO、C、H2或活潑金屬作還原劑） 2

13、7、（12分）（1）如右圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負(fù)極材料為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 ；正極材料為 ，正極反應(yīng)式為 。 （2）在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)?zhí)顚?xiě)對(duì)應(yīng)序號(hào)： A、催化劑 B、反應(yīng)物的性質(zhì) C、反應(yīng)溫度 D、反應(yīng)物的濃度 ①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢： ②同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol

14、·L－1的鹽酸反應(yīng)，速率不同： ③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象： 三、實(shí)驗(yàn)題（共8分） 28、（8分）“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出試管a中發(fā)生的化學(xué)方程式： （2） 試管b中所盛的溶液為 ，其主要作用是

15、 ， ， 。 （3） 試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方， 不能插入液面以下，其目的是 。 四、推斷題（共22分） 29、（14分）已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。C、D同周期， C元素的原子半徑在同周

16、期中最大，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)。試推斷： 　(1)請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D_______。 　(2)畫(huà)出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。 （3） AB2 中存在的化學(xué)鍵是 （離子鍵、共價(jià)鍵）， CD的電子式為 。 30、（8分）下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息： A ① 能使溴的四氯化碳溶液褪色， 常作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；

17、 ②比例模型如右圖所示： ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C B ①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型如右圖所示： C ①C、H、O三種元素組成； ② 與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2； ③ 與D反應(yīng)可生成酯。 D ①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑； ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___ _____，C____ __；B的分子式為 。 （2） D物質(zhì)中存在的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___ __。 （3） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

18、程式為 。 （4） C催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為 期末考試高一化學(xué)答案 一、 選擇題（每小題2分，共50分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C D C A A B C D C C C C 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A B C A

19、 A B C C C B D D 二、填空題（共20分） 26、（8分）（1） B, A, D, C, E, (2) B ，C ，A 27、（12分）（1） Zn ，Zn - 2e- = Zn2+ ；Cu ，2H+ + 2e- = H2 （2）① B ； ② D ； ③ C 。 三、實(shí)驗(yàn)題（共8分） 28、（8分）乙酸乙酯制備要點(diǎn)，略 四、推斷題（共22分） 29、（14分）(1) C ， O ， Na ， Cl （2）Cl- 結(jié)構(gòu)示意圖略 （3）共價(jià)鍵，NaCl電子式略 30、（8分） （1）CH2=CH2 ， C2H5OH或者CH3CH2OH ， C6H6 (2)羧基 （3））乙烯與溴水反應(yīng)方程式略 （4）乙醇催化氧化方程式略